Modelos Atômicos, Tabela Periódica e Ligações Químicas

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Betty de Andrade Raminhos
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Ensino Médio QUÍMICA Data: / /2012 Atividade : Exercícios de Recuperação Paralela e Anual aula 1 Nome : n o Classe: 2 1MB Modelos Atômicos, Tabela Periódica e Ligações Químicas 1.

1 Ensino Médio QUÍMICA Data: / /2012 Atividade : Exercícios de Recuperação Paralela e Anual aula 1 Nome : n o Classe: 2 1MB Modelos Atômicos, Tabela Periódica e Ligações Químicas 1. (Uerj) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54 Fe e 56 Fe é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 2. (Ufpb) As pilhas e baterias estão incorporadas ao cotidiano da vida moderna. Esses materiais geralmente contêm metais tóxicos, por exemplo, cádmio, cujo descarte de forma incorreta pode contaminar o meio ambiente. Utilizando a tabela periódica e sabendo que o número de massa do cádmio é 112, é correto afirmar que esse elemento possui: prótons nêutrons elétrons a) b) c) d) e) (Mackenzie) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford ( ), prêmio Nobel da Química em Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado. c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro. e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.

2 4. (G1 - ifpe) Três elementos químicos são essenciais para o bom funcionamento do nosso organismo. O Ferro, que o nosso corpo utiliza na forma de Fe 2+, mas que muitas vezes ingerimos na forma de íon Fe 3+, cuja deficiência desse elemento é responsável pelo tipo mais comum de anemia. O cálcio, presente em nosso organismo na forma de Ca 2+, que tem a função de construir ossos e dentes, participa dos processos de coagulação, transmissão nervosa, além de regular os batimentos cardíacos. O iodo, encontrado no organismo na forma de iodeto (I 1- ), atua principalmente na tireoide, músculos, crescimento e produção de energia. Dados: Número atômico do Fe (Z = 26), Ca (Z = 20) e I (Z = 53). Indique a alternativa correta em relação a esses elementos. a) Os três elementos são classificados como metais. b) Os íons Ca 2+ e Fe 3+ são isoeletrônicos. c) O iodo pertence à família dos chalcogênios. d) O cálcio pertence à família 3A (13). e) A distribuição eletrônica correta do Fe 3+ é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d (Uespi) Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo Co são, respectivamente: a) 33, 27 e 24 b) 27, 60 e 24 c) 60, 33 e 27 d) 27, 33 e 27 e) 27, 33 e (G1 - cftmg) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir: A: 1s 2 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que a) A e B pertencem à mesma família. b) o raio atômico de B é maior que o de C. c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica. d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d (Uespi) Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KC O 3, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos: a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios. b) alcalinos, calcogênios e halogênios. c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos. d) alcalinos, halogênios e calcogênios. e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.

3 8. (Ueg) Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo a) AB b) AB 2 c) A 2 B d) A 2 B 3 9. (G1 - utfpr) Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de substâncias secantes. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca 20 e C 17; é correto afirmar que: a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. c) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C. d) o cloreto de cálcio é uma base. 2 1 e) o cálcio forma o ânion Ca e o cloro forma cátion C. 10. (Ufpb) A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água. A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: ( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. ( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido. 11. (G1 - cps) Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística. Sobre os metais, pode-se afirmar que são a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais. b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais. c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente. d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral. e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor. 12. (Unesp) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. b) Qual é o tipo de ligação formada? 13. (G1) A fórmula molecular da amônia é NH 3. Sabendo-se que o hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência, quantos elétrons deve possuir o nitrogênio em sua camada de valência? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

4 14. (G1) Dados os elementos químicos com seus símbolos e números atômicos: I) Hidrogênio H (Z = 1) II) Oxigênio O (Z = 8) III) Sódio Na (Z = 11) IV) Enxofre S (Z = 16) V) Cálcio Ca (Z = 20) Unem-se por ligações covalentes, átomos de: a) H/O e H/Na b) O/Na e O/S c) Na/S e S/Ca d) S/H e S/O e) Ca/Na e Ca/H 15. (G1) O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogênio (Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a sua fórmula estrutural plana? 16. (G1) Dar a fórmula molecular e estrutural plana do composto formado por átomos de hidrogênio e átomos de enxofre. Dados: H (Z = 1) e S (Z = 16) Gabarito: Resposta da questão 1: [B] Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas existentes no núcleo é 1. Resposta da questão 2: [D] De acordo com a tabela periódica, o número atômico do cádmio é 48, ou seja, apresenta 48 prótons. Sabe-se que o número de massa é a soma da quantidade de prótons e nêutrons. Assim: 112 n 48 n n 64 Em que n = nêutrons. Num átomo em estado neutro, o número de cargas negativas (elétrons) deve ser igual ao número de cargas positivas (prótons). Assim, podemos afirmar que o átomo de cádmio apresenta 48 prótons e 48 elétrons. Resposta da questão 3: [E] Resposta da questão 4: [E] Resposta da questão 5: [E] Resposta da questão 6: [B] Elemento A pertence ao primeiro período e família 0 ou 8A. Elemento B pertence ao terceiro período e família 2A. Elemento C pertence ao terceiro período e família 5A. Elemento D pertence ao quarto período e família 2A.

5 Resposta da questão 7:[D] De acordo com a tabela periódica, teremos: K (potássio): Família IA (metais alcalinos) C (cloro): Família VIIA (halogênios) O (oxigênio): Família VIA (calcogênios ou chalcogênios) Resposta da questão 8: [D] Teremos: 2 13 A 1s s 2p 3s 3p A 2 16B 1s s 2p 3s 3p B 3 2 [A ] 2[B ] 3 A2B3 Resposta da questão 9: [A] Observe a distribuição eletrônica dos átomos: C 1s 2s 2p 3s 3p. Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável ( C ) Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s. Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2 ). Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formando CaC 2, que é um sal. Resposta da questão 10: V F V F V. As afirmativas apresentam um breve comentário: VERDADEIRA. As substâncias iônicas são formadas por metais (doadores de elétrons) e ametais (receptores de elétrons). FALSA. Íons nunca se ligam de forma covalente, pois são unidos por atração eletrostática. VERDADEIRA. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à intensidade da força de ligação. FALSA. Esse modelo de ligação ocorre em compostos metálicos, e não em iônicos. VERDADEIRA. Em estado fundido seus íons apresentam mobilidade, o que explica sua característica condutora. Resposta da questão 11: [E] Resposta da questão 12: Observe a figura a seguir: Resposta da questão 13: [E] Resposta da questão 14:[D] Resposta da questão 15: H-O-Cl Resposta da questão 16: H 2 S H-S-H

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