CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS

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Mario Pedroso Cipriano
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1 CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS

2 ELETRONEGATIVIDADE CARÁTER AMETÁLICO

3 CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS

4 OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL

5 REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL

6 LIGAÇÃO IÔNICA ATRAÇÃO ENTRE CÁTION E ÂNION

7 ESTRUTURA DE LEWIS SOMATÓRIA DAS CARGAS É IGUAL A ZERO

8 EXEMPLO 1 ÓXIDO DE SÓDIO

9 EXEMPLO 2 FLUORETO DE ALUMÍNIO

10 SOLUBILIZAÇÃO INTERAÇÃO ENTRE OS ÍONS DO SAL E A ÁGUA

11 RETÍCULO CRISTALINO ARRANJO ENTRE CÁTIONS E ÂNIONS Água é o melhor solvente Elevado ponto de fusão e ebulição Conduz eletricidade quando fundido Conduz eletricidade em solução aquosa Possuem interações eletrostáticas fortes Sólidos cristalinos em condições ambientes

12 QUESTÃO 17 CADERNO DE EXERCÍCIOS /// PÁGINA 13 ( Cefet ) Um hacker de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador aparece a figura a seguir, e uma mensagem em forma de desafio. A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, símbolo de Y, seguido do seu número atômico e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons. Acontece que o hacker não entende nada de química. Será que você pode ajudá-lo? A senha que o hacker deve digitar é: X Y Z

13 QUESTÃO 25 CADERNO DE EXERCÍCIOS /// PÁGINA 15 ( Unicamp ) Mendeleev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, estão faltando os dados referentes ao sódio ( Na + ) e ao estrôncio ( Sr 2+ ). Baseando-se nos valores dos raios iônicos ( em picometro ) da tabela, calcule aproximadamente, os raios iônicos desses cátions. Observação: 1 picometro ( pm ) = m

14 QUESTÃO EXTRA ENERGIA DE IONIZAÇÃO ( Vunesp ) Na tabela abaixo, são apresentados os valores da primeira energia de ionização para cinco elementos, que apresentam números atômicos, não necessariamente nessa ordem: 3, 4, 9, 10 e 11. Qual o número atômico do elemento 5? Elementos EI ( kj/mol )

15 QUESTÃO EXTRA CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS ( Uel ) Considere as propriedades dadas abaixo. São propriedades características de compostos iônicos I. elevado ponto de fusão II. brilho metálico III. boa condutividade elétrica no estado sólido IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa a) I e II b) II e III c) II e IV d) III e IV e) I e IV

16 QUESTÃO EXTRA CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS ( Uel ) Podem ser citadas como propriedades características de substâncias iônicas: a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade elétrica no estado sólido. b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica no estado sólido. c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água. d) formação de soluções aquosas não condutoras de eletricidade e pequena solubilidade em água. e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade elétrica quando em fusão.

17 QUESTÃO EXTRA CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS ( Ufes ) Os cristais iônicos se caracterizam por: a) apresentar baixo ponto de fusão. b) conduzir muita corrente elétrica e calor. c) apresentar brilho. d) ser altamente higroscópicos. e) possuir interações eletrostáticas fortes.

QUESTÃO EXTRA CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS ( Uerj ) As esferas da figura adiante representam os íons formadores de um cristal de cloreto de sódio.

18 QUESTÃO EXTRA CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS ( Uerj ) As esferas da figura adiante representam os íons formadores de um cristal de cloreto de sódio. Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10 3 unidades de comprimento. O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são: a) Cl /// 3 b) Na /// 3 c) Cl /// 5 d) Na /// 5 d = a 3 cátion-ânion = a/ = a 3 cátion-ânion = 10/2 a =10 cátion-ânion = 5

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