Nome: Nº. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 3 série. 1- Nos compostos orgânicos, além do carbono e do hidrogênio, é muito frequente a presença do oxigênio.

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Joaquim Fagundes Bergmann
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3 Série -4 Bimestre Nome: Nº TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 3 série SETOR A- QUÍMICA ORGÂNICA 1- Nos compostos orgânicos, além do carbono e do hidrogênio, é muito frequente a presença do oxigênio.

1 3 Série -4 Bimestre Nome: Nº TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 3 série SETOR A- QUÍMICA ORGÂNICA 1- Nos compostos orgânicos, além do carbono e do hidrogênio, é muito frequente a presença do oxigênio. Assinale a alternativa em que os três compostos apresentam oxigênio. a) formaldeído, ácido acético, cloreto de etila b) trinitrotolueno, etanol, fenilamina c) ácido fórmico, butanol-2, propanona d) isooctano, metanol, metóxi-etano e) acetato de isobutila, metil-benzeno, hexeno-2 2- Para responder à questão a seguir, numere a coluna B, que contém alguns nomes de compostos orgânicos, de acordo com a coluna A, na qual estão citadas funções orgânicas. Coluna A 1. benzeno 2. etóxietano 3. metanoato de etila 4. propanona 5. metanal Coluna B ( ) éster ( ) hidrocarboneto ( ) éter ( ) cetona ( ) aldeído 3- O princípio ativo dos analgésicos comercializados com nomes de Tylenol, Cibalena, Resprin é o paracetamol, cuja fórmula está representada a seguir. Os grupos funcionais presentes no paracetamol são: a) fenol, cetona e amina. b) álcool, cetona e amina. c) álcool e amida. d) fenol e amida. 4- Um aluno, ao estudar a nomenclatura dos compostos orgânicos relacionada com a função orgânica dos mesmos, fez as seguintes anotações: I) Acetato de etila é um éter. II) Butanal é um aldeído. III) Butanona é uma cetona.

2 IV) Ciclo-hexanol é uma álcool. V) Formol é um aldeído VI) Cloreto de etila é um cloreto de haleto de alquila. VII) Tolueno é um fenol. Dessas anotações: a) 5 são corretas e 2 incorretas. b) 4 são corretas e 3 incorretas. c) 3 são corretas e 4 incorretas. d) 2 são corretas e 5 incorretas. e) 1 é corretas e 6 são incorretas. 5- Tanto o metanoato de etila como o propanoato de isobutila são usados como flavorizantes de run. Escreva a fórmula estrutural de cada um. 6- Obtém-se o éster propanoato de etila na reação de: a) propeno com etanol, na presença de catalisador heterogêneo. b) etanol com ácido propanóico, catalisada por ácido. c) 1-propanol com ácido acético, catalisada por ácido. d) desidratação de etanol, catalisada por ácido sulfúrico. e) oxidação de propanal por dicromato de potássio em meio ácido. 7- As estruturas abaixo, representam, respectivamente: a) o-oxileno, fenol, ácido benzóico, p-xileno, m-xileno. b) o-oxileno, ácido benzóico, fenol, p-xileno, m-xileno. c) p-xileno, fenol, ácido benzóico, m-xileno, o-oxileno. d) m-xileno, fenol, ácido benzóico, p-xileno, o-xileno. e) m-xileno, ácido benzóico, fenol, p-xileno, o-xileno. 8- Dê a fórmula estrutural dos seguintes compostos: a) Metanol b) Álcool etílico c) Propanotriol d) Álcool isopropílico e) 2,2-dimetilpentanal f) Propanona g) Ácido butanodioico h) Metanal (formol) i) Benzoato de metila j) Acetato de etila

3 k) Etóxi-propano l) Éter metílico e propílico m) Fenilmetilamina n) Trimetilamina o) Metilpropilamina p) Triclorometano (clorofórmio) q) Hexaclorobenzeno AULA 45 ISOMERIA Exercícios : 1 a 5 SETOR B PILHAS 1- (PUC-SP) Para montar uma pilha, dispõe-se dos materiais e dos dados a seguir. Materiais: uma lâmina de cobre; dois béqueres; uma lâmina de zinco; um fio condutor; solução de CuSO4 a 1 mol/l; uma ponte contendo KNO3. solução de ZnSO4 a 1 mol/l; Dados: Cu2+ + 2e- Cu ΔE = + 0,34 V Zn2+ + 2e- Zn ΔE = 0,76 V em que ΔE = potencial de redução. a) Faça um desenho esquematizado da pilha e escreva sua notação simplificada. b) Indique o sentido dos elétrons do fio. c) O que ocorre com as massas dos metais Zn e Cu? d) Calcule a ddp da pilha. e) Qual a função da ponte salina?

No cátodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo. III. O ânodo sofre redução de massa.

4 2- Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o sentido do fluxo de elétrons. Indique: a) Polo negativo e positivo b) Cátodo e ânodo c) Semirreações de oxidação e redução d) Reação global 3- (FEI-SP) Com relação a uma pilha eletroquímica, são feitas as seguintes afirmações: I. No cátodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo. III. O ânodo sofre redução de massa. São verdadeiras as seguintes sentenças: a) I e II. b) II e III. c) I e III. d) todas. e) somente I. 4- Da mesma forma que trabalhamos com potenciais de oxidação, podemos fazê-lo com os de redução. Observe que, nas mesmas condições experimentais, os valores absolutos dos dois potenciais são iguais, mas de sinais contrários. Os valores são tabelados a 25 C, 1 atm e solução 1,0 mol/l. Das espécies químicas fornecidas, qual será o melhor agente oxidante e o melhor agente redutor?

5 CURVA DE SOLUBILIDADE 5- O gráfico a seguir mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90 C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 6- Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a IV, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados: A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são: a) I e II. b) I e III. c) IV e V. d) V e VI.

6 7- O diagrama representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. A partir do diagrama, podemos concluir: (01) O NaCl é insolúvel em água. (02) KClO3 é mais solúvel do que NaCl à temperatura ambiente. (04) A 25 C, a solubilidade do CaCl2 e NaNO3 são iguais. (08) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl. (16) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade. (32) O NaCl é menos solúvel que o CaCl2 à temperatura ambiente. Soma ( )

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