1º trimestre Sala de Estudo Química Data: 06/02/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

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Rachel Mendonça Assunção
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1º trimestre Sala de Estudo Química Data: 06/02/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cálculo estequiométrico Questão 01 - (Unievangélica GO/2017) Pode-se obter o metal

1 1º trimestre Sala de Estudo Química Data: 06/02/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cálculo estequiométrico Questão 01 - (Unievangélica GO/2017) Pode-se obter o metal cobre usado como fiação elétrica, a partir da ustulação do minério calcosita, Cu 2 S, que é o aquecimento do minério na presença do oxigênio, conforme equação representativa a seguir. Cu 2 S(s) + O 2 (g) 2 Cu(l) + SO 2 (g) As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32g/mol. CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). Pag Considerando-se uma reação de rendimento 100% na obtenção de 10 mols do cobre, a quantidade, em gramas, do minério necessário, será de a) 1590 b) 795 c) 79,5 d) 159 Questão 02 - (UNIUBE MG/2016) Segundo o IBAMA (Instituto Brasileiro de Meio Ambiente e dos Recursos Naturais Renováveis), um veiculo leve de passageiros pode emitir até 1,30g de monóxido de carbono por quilômetro. Supondo que um automóvel percorra cerca de 9Km por litro de etanol, em uma rodovia, a uma velocidade de 80Km por hora, e considerando que o carro estava completamente desregulado e não emitiu dióxido de carbono, apenas monóxido de carbono, observe a equação, não balanceada, que representa a reação de queima incompleta do combustível e analise as seguintes afirmações: C 2 H 6 O(l) + O 2 (g) CO(g) + H 2 O(g) + energia térmica Dados: MM Etanol = 46 g.mol 1 ; MMo 2 = 32 g.mol 1 ; MM CO = 28 g.mol 1 I. Os coeficientes da equação, após o balanceamento, são, respectivamente, 1, 2, 2, 3. II. Na queima de 46 g de etanol são produzidos 28 g de monóxido de carbono. III. A quantidade gasta de oxigênio para a queima de um mol de etanol é de, aproximadamente, 32 gramas.

2 IV. De acordo com a reação de combustão incompleta, para a formação de 84 g de monóxido de carbono são gastos 138 g de etanol. É(são) VERDADEIRA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: a) I, apenas b) II, apenas c) IV, apenas d) II e III apenas e) I e IV, apenas Questão 03 - (Uni-FaceF SP/2017) Durante o processo de fermentação das uvas, seus açúcares são transformados em etanol. Esse processo pode ser representado pela equação: C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 Considerando que a reação tenha rendimento total, a massa de açúcar necessária para sintetizar 414 g de etanol é próxima de a) g. b) 810 g. c) 552 g. d) 108 g. e) 40 g. Questão 04 - (UDESC SC/2017) A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está apresentada pela reação abaixo: SiCl 4 + Mg Si + MgCl 2 Sobre essa reação, analise as proposições. I. A reação está balanceada. II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2. III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl 4 serão consumidos 48,6 g de magnésio. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa II é verdadeira. b) Somente a afirmativa I é verdadeira. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. e) Somente a afirmativa III é verdadeira. TEXTO: 1 - Comum à questão: 5

Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e

3 Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. Questão 05 - (FATEC SP/2017) Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada 4 Li (s) + O 2 (g) 2 Li 2 O (s) A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas, Massas molares: Li: 7 g/mol O: 16 g/mol a) 1,4 b) 1,8 c) 2,8 d) 4,3 e) 7,1 Questão 06 - (UECE/2017) O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, material que forma o ímã natural, presente na areia de algumas praias, em bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em seres humanos, pode ser obtido, pelo menos teoricamente, pela seguinte reação: Ferro sólido + água tetróxido de triferro + hidrogênio. Considerando essa reação, assinale a opção que completa corretamente as lacunas do seguinte enunciado: Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de água, serão produzidos mol de tetróxido de triferro e o reagente limitante será. a) 0,1 ; água b) 0,2 ; água c) 0,1 ; ferro d) 0,2 ; ferro Questão 07 - (UFRR/2017)

4 O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de a) 157 kg; b) 149 kg; c) 75 kg; d) 79 kg; e) 153 kg. Questão 08 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) e sulfato de cálcio (CaSO 4 ). O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO 3 resulta em óxido de cálcio e gás carbônico. CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 ºC até não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g. O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente, a) 33%. b) 50%. c) 67%. d) 75%. Questão 09 - (CEFET MG/2016) Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada. A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a a) 3. b) 4. c) 5. d) 6.

5 Questão 10 - (FPS PE/2017) A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe 3 O 4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação: Fe 3 O 4 (s) + 2C (graf) 3 Fe (s) + 2 CO 2 (g) Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. a) 75,1 t b) 68,2 t c) 58,0 t d) 49,3 t e) 27,2 t Questão 11 - (ENEM/2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como n produto R 100 n reagente limitante em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH 3 Br + NaOH CH 3 OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de a) 22%. b) 40%. c) 50%. d) 67%. e) 75%. GABARITO:

6 1) Gab: B 2) Gab: A 3) Gab: B 4) Gab: D 5) Gab: C 6) Gab: D 7) Gab: B 8) Gab: D 9) Gab: B 10) Gab: B 11) Gab: D

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