EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES

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1 EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Professor: ALEX ALUNO(A): DATA: 18/06/2017 Química Geral Questão 01 - (UECE) Módulo 11 (Frente-B) Cálculo Estequiométrico O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, material que forma o ímã natural, presente na areia de algumas praias, em bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em seres humanos, pode ser obtido, pelo menos teoricamente, pela seguinte reação: Ferro sólido + água tetróxido de triferro + hidrogênio. Considerando essa reação, assinale a opção que completa corretamente as lacunas do seguinte enunciado: Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de água, serão produzidos mol de tetróxido de triferro e o reagente limitante será. a) 0,1 ; água b) 0,2 ; água c) 0,1 ; ferro d) 0,2 ; ferro Questão 02 - (UFRR) O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de a) 157 kg; b) 149 kg; c) 75 kg; d) 79 kg; e) 153 kg. Questão 03 - (IFSC) Para produzir amônia, um aluno, em um laboratório de química, colocou para reagir 5 L de N 2 (g) com 12 L de H 2 (g), em condições adequadas de temperatura e pressão. Essa reação envolve o seguinte equilíbrio químico: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Com base nas informações e na reação acima, assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Os reagentes foram colocados em quantidades estequiométricas. 02. O nitrogênio foi colocado em excesso. 04. Após o término da reação, os reagentes foram totalmente convertidos em amônia. 08. A produção de amônia se processa com diminuição de volume. 16. Após o término da reação formou-se 8,5 L de NH 3 (g), considerando rendimento de 50%. 32. A reação de produção de amônia é uma reação de oxirredução, com o nitrogênio sofrendo redução e o hidrogênio sofrendo oxidação. Questão 04 - (UDESC SC) Um processo industrial muito importante usado para melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da vulcanização. Uma das variações existentes desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto S 2 Cl 2 é usado como fonte de átomos de enxofre, que formam pontes entre as cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S 2 Cl 2 pode ser produzido pela reação entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é representada pela equação (não balanceada): x S 8 (l) + y Cl 2 (g) z S 2 Cl 2 (l) Com relação à equação, assinale a alternativa correta. a) A massa mínima de gás cloro necessária para reagir completamente com 128 g de S 8 (l) é de 142 g. b) Os coeficiente x, y e z são, respectivamente, 1, 2 e 4. c) S 8 é uma das formas isotópicas com que o átomo de enxofre se apresenta na natureza. d) Essa reação de oxirredução se processa com variação do estado de oxidação dos átomos de enxofre de 0 para +2 e o cloro de 0 para 2. e) Misturando-se 200 g de S 8 (l) com 284 g de gás cloro obtém-se, no máximo, uma massa de 540 g de S 2 Cl 2. 1

2 Questão 05 - (UEPG PR) Num recipiente contendo 4,8 gramas de O 2 foram adicionados 15,0 gramas de ferro finamente pulverizado. Após a adição, o recipiente foi completamente fechado e agitado constantemente. Sabendo-se que houve reação e produção de Fe 2 O 3 e, supondo-se reação completa, assinale o que for correto. Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol. 01. Ao final da reação, são produzidos 21,4 gramas de Fe 2 O O volume de O 2 contido no frasco antes da reação corresponde, nas CNTP, a 22,4 litros. 04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2 mols de O O reagente Fe(s) está em excesso. 16. Trata-se de uma reação de oxirredução. Questão 06 - (FM PetrÃ³polis RJ) O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal componente é a sílica, (SiO 2 ), que constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um líquido. Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon F como a seguir: SiO 2 (s) + 6 HF(aq) SiF 6 2 (aq) + 2 H 3 O + (aq) Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é a) 4,0 kg b) 2,8 kg c) 700,0 g d) 666,7 g e) 560,0 g Questão 07 - (UERJ) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas. Dissolução Au (s) + 3 HNO 3 (aq) + 4HCl (aq) HAuCl 4 (aq) + 3 H 2 O (l) + 3 NO 2 (g) Recuperação 3 NaHSO 3 (aq) + 2 HAuCl 4 (aq) + 3 H 2 O (l) 3 NaHSO 4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s) Admita que foram consumidos 252 g de HNO 3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO 3, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: a) 104 b) 126 c) 208 d) 252 Questão 08 - (Uni-FaceF SP) Durante o processo de fermentação das uvas, seus açúcares são transformados em etanol. Esse processo pode ser representado pela equação: C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 Considerando que a reação tenha rendimento total, a massa de açúcar necessária para sintetizar 414 g de etanol é próxima de a) g. b) 810 g. c) 552 g. d) 108 g. e) 40 g. Questão 09 - (FCM PB) A efervescência produzida quando um comprimido de um antiácido é dissolvido em água deve-se à reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) e o ácido cítrico (H 3 C 6 H 5 O 7 ): 3 NaHCO 3 (aq) + H 3 C 6 H 5 O 7 (aq) 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) + Na 3 C 6 H 5 O 7 (aq) Em determinado experimento, foram colocados para reagir 4,2 g de bicarbonato de sódio e 4,0 g de ácido cítrico. Sabendo que a reação apresentou um rendimento máximo, analise as afirmativas. I. Após a reação, restou 0,8 g do reagente em excesso. II. Foram formadas 3, moléculas de CO 2 (g). III. A quantidade de Na 3 C 6 H 5 O 7 (aq) produzida foi de 12,9 g. IV. A reação produziu 0,05 mol de H 2 O (l). É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) apenas I e II. b) apenas III. c) apenas I, II e IV. d) apenas III e IV. e) I, II, III e IV. Questão 10 - (PUC RS) Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti 3 Au com 2

3 resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito. Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há a) mais átomos de ouro do que de titânio. b) maior massa de ouro do que de titânio. c) cerca de 0,10 mol de ouro. d) átomos unidos por ligação iônica. e) 75% de titânio em massa. Questão 11 - (ACAFE SC) Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de hidróxido de alumínio. Dados: H: 1,0 g/mol; O: 16 g/mol; Al: 27 g/mol; Cl: 35,5 g/mol. a) 712g b) 534g c) 133,5g d) 356g Questão 12 - (UniRV GO) Na construção civil, os acabamentos são a parte da obra que tem maior valor agregado, pois depende do tipo de material e sua qualidade. Um exemplo disso, têm-se acabamentos banhados a ouro e dependendo da liga metálica o ouro pode assumir diferentes colorações de acordo com a tabela abaixo. A seguir analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. a) Dentre as ligas metálicas apresentadas na tabela a de maior valor agregado é a de cor rosa. b) Usando-se 295,5g de ouro serão necessários, aproximadamente, 1,55 mols de cobre para fazer o ouro vermelho. c) Para preparar 150g de ouro rosa serão necessárias 110 g de Au, 30 g de Cu e 10 g de Ag. d) Para preparar o ouro roxo para cada 25 mols de ouro serão usados 45,6 mols de alumínio. Questão 13 - (UNITAU SP) O sistema internacional de unidades preconiza o uso do mol como unidade de quantidade. O consumo de oxigênio em dois gastrópodes foi estimado em 128 µ g O 2.h 1 e 40 µ L O 2.h 1, a 25 ºC. Convertendo os valores de consumo de O 2 para µ mol O 2.h 1, teremos, respectivamente (considere O 2 como um gás ideal, ocupando um volume de 22,4 L em CNTP): a) 4,0 e 1,64 µ mol O 2.h 1 b) 4,0 e 1,78 µ mol O 2.h 1 c) 8,0 e 1,64 µ mol O 2.h 1 d) 8,0 e 1,78 µ mol O 2.h 1 e) 4,3 e 1,78 µ mol O 2.h 1 Questão 14 - (UNIUBE MG) Segundo o IBAMA (Instituto Brasileiro de Meio Ambiente e dos Recursos Naturais Renováveis), um veiculo leve de passageiros pode emitir até 1,30g de monóxido de carbono por quilômetro. Supondo que um automóvel percorra cerca de 9Km por litro de etanol, em uma rodovia, a uma velocidade de 80Km por hora, e considerando que o carro estava completamente desregulado e não emitiu dióxido de carbono, apenas monóxido de carbono, observe a equação, não balanceada, que representa a reação de queima incompleta do combustível e analise as seguintes afirmações: C 2 H 6 O(l) + O 2 (g) CO(g) + H 2 O(g) + energia térmica Dados: MM Etanol = 46 g.mol 1 ; MMo 2 = 32 g.mol 1 ; MM CO = 28 g.mol 1 I. Os coeficientes da equação, após o balanceamento, são, respectivamente, 1, 2, 2, 3. II. Na queima de 46 g de etanol são produzidos 28 g de monóxido de carbono. III. A quantidade gasta de oxigênio para a queima de um mol de etanol é de, aproximadamente, 32 gramas. IV. De acordo com a reação de combustão incompleta, para a formação de 84 g de monóxido de carbono são gastos 138 g de etanol. É(são) VERDADEIRA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: a) I, apenas b) II, apenas c) IV, apenas d) II e III apenas e) I e IV, apenas Questão 15 - (UCS RS) O carbonato de sódio é frequentemente utilizado como alcalinizante no tratamento de águas de piscina. Esse sal é geralmente comercializado na forma hidratada, uma vez que essa substância química é muito pouco solúvel em água na forma anidra. A fórmula do carbonato de sódio, na forma hidratada, pode ser representada por Na 2 CO 3 x H 2 O, onde x indica o número de mols de água por mol de Na 2 CO 3. Quando uma amostra de 2,558 g desse sal é aquecida a 125 ºC, toda a água de 3

4 hidratação é removida por evaporação, originando 0,948 g de Na 2 CO 3. Nessas condições, o valor de x é, em valores arredondados, igual a a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. Questão 16 - (UCS RS) Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o PbCO 3 presente no mineral em nitrato de chumbo (II) Equação 1. Em seguida, ele adicionou ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que todo o Pb(NO 3 ) 2 fosse convertido em sulfato de chumbo (II) Equação 2. Por fim, o PbSO 4 obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e pesado. PbCO 3 (s) + 2 HNO 3 (aq) Pb(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) (Equação 1) Pb(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) PbSO 4 (s) + 2 HNO 3 (aq) (Equação 2) Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO 4, pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO 3 na amostra é, em valores arredondados, de a) 55,8%. b) 60,6%. c) 71,4%. d) 87,5%. e) 93,7%. Questão 17 - (Fac. Israelita de C. da SaÃºde Albert Einstein SP) Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) e sulfato de cálcio (CaSO 4 ). O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO 3 resulta em óxido de cálcio e gás carbônico. CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 ºC até não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g. O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente, a) 33%. b) 50%. c) 67%. d) 75%. Questão 18 - (CEFET MG) Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada. A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. Questão 19 - (UNIUBE MG) As reações envolvendo ácidos e bases são classificadas como reações de neutralização. Podem ser totais ou parciais, pois o elemento formado não precisa ter caráter necessariamente neutro. De acordo com a equação, que representa a reação de neutralização total entre 190 gramas de ácido sulfúrico (98% de pureza) e 190 gramas de hidróxido de potássio, pode-se afirmar que a massa e o reagente que sobram em excesso, após a reação são, aproximadamente: Dados: MM ácido sulfúrico = 98g.mol 1 ; MM hidróxido de Potássio = 56g.mol 1 a) 19,9 g de H 2 SO 4. b) 24,0 g de K 2 SO 4. c) 77,3 g de HSO 3. d) 81,4 g de NaOH. e) 83,6 g de KOH. Questão 20 - (IFPE) O estanho é um metal prateado sendo empregado para produzir diversas ligas metálicas, utilizadas para recobrir outros metais e protegê-los da corrosão. É um dos metais mais antigos, que se tem conhecimento, sendo usado como um dos componentes do bronze desde a antiguidade. O estanho é obtido principalmente do mineral cassiterita onde apresenta-se como um óxido. O estanho é produzido pela redução do minério com carvão em alto forno. Assinale a alternativa com a massa de estanho obtida a partir de uma tonelada de cassiterita com 30,2% de SnO 2. Dados massas moleculares: Sn = 119 g/mol e O = 16 g/mol. SnO Sn + 2 CO a) 238 kg b) 151 kg c) 119 kg d) 476 kg e) 595 kg 4

5 Questão 21 - (USF SP) A pulpite é uma inflamação que se estabelece entre a gengiva e o dente. Ela aumenta o volume de sangue para dentro da polpa do dente, fazendo com que haja aí uma vasodilatação. Quimicamente, isso é um problema, pois o ferro contido no sangue pode dificultar a fixação de cálcio, enfraquecendo os dentes em longo prazo. Por isso, é sempre importante relatar ao seu dentista qualquer tipo de sangramento nas gengivas ainda que sejam pequenos e indolores. Considere que o ferro seja capaz de substituir o cálcio na hidroxiapatita (Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 ), substância que constitui a maior parte do esmalte de um dente, conforme equação química apresentada a seguir. Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) Fe Fe 10 (PO 4 ) 6 (OH) Ca Como se trata de um processo difícil devido à maior reatividade do cálcio em relação ao ferro, a reação se processa com apenas 4 % de rendimento. Indique, então, a massa de hidroxiapatita consumida quando um mililitro de sangue com mol/l de ferro estão em contato com o dente. Dados valores de massas atômicas em g/mol: H = 1,0; O = 16,0; P = 31,0; Ca = 40,0 e Fe = 56,0. a) g. b) g. c) g. d) g. e) g. Questão 22 - (UEA AM) A fórmula percentual da cromita, principal minério de cromo, é Cr 68,4% O 31,5%. Considerando um processo com rendimento igual a 40%, a máxima massa de cromo, em quilogramas, que pode ser obtida a partir de 1 tonelada deste minério é, aproximadamente, a) 68. b) 136. c) 274. d) 542. e) 684. Questão 23 - (UFGD MS) A fosfoetanolamina (estrutura mostrada a seguir) ganhou o noticiário nacional depois de ter sido apontada como revolucionária no tratamento do câncer. Todavia, especialistas vêm alegando a necessidade de maiores estudos e testes clínicos. A questão virou caso de Justiça depois que pacientes ganharam liminares para que a Universidade de São Paulo (USP) em São Carlos instituição responsável pelas pesquisas distribuísse a fosfoetanolamina em cápsulas. A própria USP, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) e diversas autoridades médicas alegam que a droga não passou por testes em humanos, por isso nem mesmo pode ser considerada um remédio. HO O H 2 N O P OH Fosfoetanolamina Disponível em: < 5/10/25/ fosfoetanolamina-liberacao-de-droga-contra-ocancer-sera-debatida-por-especialistas>. Acesso em: 26 out (Adaptado) A fosfoetanolamina pode ser preparada sinteticamente pela reação da aziridina com ácido fosfórico, conforme o esquema: H N H 3 PO 4 H 2 N HO O P O OH Aziridina Fosfoetanolamina Sabendo que a massa molar da aziridina é 43g mol 1, marque a alternativa que apresenta a massa de aziridina necessária para produzir 3 mol de fosfoetanolamina, considerando que a reação ocorra com rendimento de 60%. a) 43 g b) 86 g c) 100 g d) 215 g e) 430 g Questão 24 - (UEPA) O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita (SrSO 4 ). Supondo que se tenha 1837 g deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de 80%, é de: Dados: Sr = 87,6 g/mol; S = 32,1 g/mol e O = 16,0 g/mol. a) 0,7 kg b) 7,0 kg c) 70,0 kg d) 0,8 kg e) 8,76 kg Questão 25 - (Mackenzie SP) Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO 2 ) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. 5

6 Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida. Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera. vazamento-de-g%c3%a1sprovocou-chuva- %C3%A1cida-em-cubat% C3%A3o-diz-cetesb Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO 2 + H 2 O H 2 SO 3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é Dado: massa molar (g.mol 1 ) H = 1, O = 16 e S = 32. a) 1230 g. b) 2460 g. c) 4100 g. d) 5000 g. e) 8200 g. Questão 26 - (FUVEST SP) Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G 1 e G 2 ) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração. O grupo G 1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G 2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2). Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO 2, em litros, recolhidos pelo grupo G 2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente, a) 0,14; 0,20 e 0,25 b) 0,14; 0,34 e 0,60 c) 0,34; 0,48 e 0,60 d) 0,34; 0,48 e 0,88 e) 0,62; 0,88 e 1,10 Note e adote: massa molar do CO 2 : 44 g/mol; volume molar do CO 2 : 24 L/mol; desconsidere a solubilidade do CO 2 em água. Questão 27 - (FUVEST SP) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C 3 H 8 ) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas: I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator. II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar. III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem. Está correto apenas o que se afirma em a) I. b) III. c) I e II. d) I e III. e) II e III. Note e adote: Composição aproximada do ar em volume: 80% de N 2 e 20%de O 2. Questão 28 - (UEA AM) O volume ocupado por 0,5 mol de hidrogênio gasoso, H 2 (g), em determinadas condições de pressão e temperatura, é igual a 24,6 L. Nessas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume molar desse gás (volume ocupado por 1,0 mol de gás), em L/mol, é igual a a) 12,3. b) 24,6. c) 49,2. d) 73,8. e) 95,4. 6

7 Questão 29 - (PUC RS) A água oxigenada adquirida em farmácias pode apresentar uma quantidade de substância ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido de hidrogênio decompõe-se gradativamente pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco de 250 ml de água oxigenada 20 volumes que teve perda de 10% da substância ativa ainda é capaz de produzir de oxigênio gasoso, nas CNTP. a) 0,2 L b) 0,5 mol c) 4,5 g d) 5,0 L e) 6,4 g 21) Gab: E 22) Gab: C 23) Gab: D 24) Gab: A 25) Gab: B 26) Gab: C 27) Gab: D 28) Gab: C 29) Gab: E 30) Gab: C Questão 30 - (PUC SP) Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP. A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir 2 H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O(l) + O 2 (g) Desse modo, 50 ml dessa solução contém, aproximadamente, a) 10 g de H 2 O 2. b) 20 g de H 2 O 2. c) 30 g de H 2 O 2. d) 40 g de H 2 O 2. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: B 3) Gab: 42 4) Gab: A 5) Gab: 24 6) Gab: B 7) Gab: C 8) Gab: B 9) Gab: C 10) Gab: B 11) Gab: D 12) Gab: FVFV 13) Gab: B 14) Gab: A 15) Gab: E 16) Gab: E 17) Gab: D 18) Gab: B 19) Gab: A 20) Gab: A 7