GOIÂNIA, / / SÉRIE: 1 Ano. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:

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1 GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSOR:Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO(a): Data entrega: / /2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 1- A cal viva é muito usada na construção civil para o preparo da argamassa (cobertura para paredes). De fórmula CaO, esta substância se classifica como óxido, sendo por isso também conhecida como óxido de cálcio. A foto acima retrata o CaO na forma de um pó branco, este é solúvel em meio aquoso numa reação que libera grande quantidade de calor. Equacione a reação correspondente a esta dissolução. 2- Os refrigerantes gaseificados contem em sua composição um óxido na forma de gás, e que confere a propriedade ácida a estas bebidas. Marque a alternativa que contém os membros correspondentes às lacunas vazias da reação deste óxido com água originando como produto um ácido H 2 O... H+ + HCO -3

2 a) C 2 O, H 2 CO 3 b) CO 2, H 2 CO 2 c) C 2 O 2, HCO 3 d) CO 2, H 2 CO 3 3- Os peróxidos possuem a propriedade de reagir com ácidos, produzindo um sal e peróxido de hidrogênio, e também de reagir com água, produzindo uma base e água oxigenada, conforme a equação: Peróxido + água base + água oxigenada Escolha dentre as alternativas a seguir aquela que fornece os reagentes e produtos corretos para a equação sugerida acima: a) K 2 O 2 + H 2 O 2 2 KOH + H 2 O 3 b) KO 2 + H 2 O 2 KOH + H 2 O c) K 2 O 2 + H 2 O 2 KOH + H 2 O 2 d) KO 3 + H 2 O KOH + H 2 O 2 4- Os Óxidos podem ser classificados como ácidos ou básicos, dependendo do comportamento em meio aquoso, alcalino ou acidificado, sendo que: - óxidos básicos reagem com água, produzindo bases, e reagem com ácidos originando sal e água. - óxidos ácidos reagem com água, originando ácidos, e reagem com bases, produzindo sal e água. Relacione os itens abaixo, de acordo com as reações e seus respectivos membros (reagentes e produtos): I) óxido ácido + base sal + água II) óxido básico + ácido sal + água III) óxido ácido + água ácido IV) óxido básico + água base ( ) Na 2 O + H 2 O 2NaOH ( ) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ( ) Na 2 O + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O ( ) SO NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 5- Considere as reações de K 2 O com água e de SO3 com água. Escreva as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações. 6- Escrever as equações das reações de óxido de potássio com a água e de trióxido de enxofre com água.

3 b) Classificar os óxidos acima. c) Escrever a equação da reação entre os produtos formados nas reações dos dois óxidos com água. 07- (UFRS) A alternativa que apresenta a reação entre um óxido ácido e um óxido básico, produzindo um sal de reação básica, é a) ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2 b) SO 3 + CaO CaSO 4 c) Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 d) K 2 O + Cr 2 O 3 2 KCrO 2 e) Al 2 O 3 + K 2 O 2 KAlO2 08. (UFRN) O NaHCO3, carbonato monoácido de sódio, mais conhecido como bicarbonato de sódio, é usado como fermento químico porque, quando aquecido, produz: a) H 2 CO 3 b) CO 2 c) CO d) NaH 09- (FUVEST) Cal viva é óxido de cálcio (CaO). a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 10-(CESGRANRIO) Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO 2 ) e o monóxido de carbono (CO). O SO 2 é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO 2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente: a) anfótero e neutro. b) básico e ácido. c) ácido e anfótero. d) ácido e básico. e) ácido e neutro.

4 11-De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO 4. b) CH 4. c) Mg(OH) 2. d) SO 3. e) HCl. 12- Com base na frase seguinte: "A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do..., que dá origem ao ácido... ". Identifique a alternativa correta: a) CO 2, carbônico. b) SO 2, sulfuroso. c) P 2 O 5, fosfórico. d) N 2 O 3, nitroso. e) N 2 O 5, nítrico. 13-(Enem 2013) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como drenagem ácida de minas. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com o oxigênio, a 25ºC, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o a) Sulfeto de sódio b) Cloreto de amônio c) Dióxido de enxofre d) Dióxido de carbono e) Carbonato de cálcio 14- (Ufpb 2012) A sucata de vidro decorre do uso de diversos materiais, tais como vasilhames, copos, vidraças etc. A reciclagem é uma das alternativas para minimizar os impactos ambientais causados tanto pelo lançamento dessa sucata nos aterros sanitários quanto pela retirada de minérios da natureza, usados na fabricação do vidro. O vidro de vasilhame, por exemplo, é produzido a partir de areia (SiO 2 ), barrilha (Na 2 CO 3 ), calcário (CaCO 3 ) e outros minérios (Na 2 O e

5 Al 2 O 3 ). Considerando os compostos mencionados, identifique a alternativa que apresenta a correta correspondência entre composto, função química e nomenclatura oficial: 15- (Mackenzie-SP) I) P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 II) 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 III) 3 CuSO Al Al 2 (SO 4 ) Cu As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 16- Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH 4 Cl NH 3 + HCl 2- N H 2 2 NH HNO 3 + Ca(OH) 2 2 Ca(NO 3 ) H 2 O 4-2 KI + Cl 2 KCl + I NO 2 N 2 O Considere as reações inorgânicas a seguir: I. CaCO 3 CaO + CO 2 II. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 III. 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 é correto dizer que: a) a reação I é de síntese. b) a reação II é de deslocamento. c) a reação III é de adição. d) a reação I é de simples troca. e) a reação III é de decomposição. 18- (UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:

6 a) NaOH + HBr NaBr + H 2 O b) 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) H 2 c) Na 2 S + FeCl 2 FeS + 2 NaCl d) 3 NH 4 OH + Al(NO 3 ) 3 3 NH 4 NO 3 + Al(OH) 3 e) C + H 2 O CO + H 2 f) Cl KI 2 KCl + I 2 g) CuCl 2 + Zn ZnCl 2 + Cu 19- (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; II. com o fermento químico para fazer bolos; III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; V. na câmara de gás; representadas, respectivamente, pelas equações: I. 2 Mg + O 2 2 MgO II. NH 4 HCO 3 CO 2 + NH 3 + H 2 O III. Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 IV. Al 2 (SO 4 ) NaOH 2 Al(OH) Na 2 SO 4 V. H 2 SO KCN K 2 SO HCN Qual alternativa apresenta reações de decomposição? 20- O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O 2 Fe + SO 2 II. 2 SO O 2 2 SO 3 III. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 a) Dupla troca, síntese, síntese. b) Dupla troca, análise, análise. c) Síntese, simples troca, dupla troca. d) Simples troca, análise, análise. e) Simples troca, síntese, síntese.

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