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4 CaO + H2O Ca(OH)2

5 3 H2 + 1 N2 2 NH3

6 3 H2 + 1 N2 2 NH3 +

7 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

8 02) (UFMG) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X = átomos de Y a) 2 X + Y2 2 XY b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y 26 X + 3 Y2 26 XY c) 3 X + Y2 3 XY + Y d) X + Y XY e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2

9 03) ( Vunesp -2010) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

10 Basicamente podemos classificar as reações químicas em:

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14 Zn + 2 HCl H2 + ZnCl2 Cl2 + 2 NaBr + 2 NaCl Br2

15 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2

16 01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N H 2 2 NH 3 CaCO 3 CaO + CO 2 P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 SÍNTESE ANÁLISE SÍNTESE a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise.

17 02) A reação química: é: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O a) síntese total. b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. ANÁLISE PARCIAL

18 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento.

19 04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr 2 Ag + Br 2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca.

20 05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH 3 COO) 2 + Na 2 CrO 4 PbCrO NaCH 3 COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição.

21 06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + CuSO 4 Cu + ZnSO 4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento.

22 0 As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO +5 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O 3 H3PO4 + 5 NO O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui

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24 N2O4 (g) 2 NO2 (g) C (s) + O2 (g) CO2 (g)

25 Zn + 2 HCl H2 + ZnCl2

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27 Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Zn + 2 HCl H2? + ZnCl2 O zinco é mais reativo que o hidrogênio FeSO4 Reação não ocorre O Zn substitui o H Cu +? Mn + O cobre NiSO4 é menos reativo que Ni? o ferro + O manganês O Cu é mais não reativo substitui que o Fe o níquel O Mn substitui o Ni MnSO4

28 Cl2 + 2 NaBr? + 2 NaCl Br2 O cloro é mais reativo que o bromo O Cl substitui o Br

29 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 H2SO4 + Na2SO4 Na2SO4 + H2CO3 H2O + CO2 HClO4 + KCN HCN + KClO4 ácido mais fraco

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31 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS MÉTODO DAS TENTATIVAS 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O 2 e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

32 1 Al2(CO (CO3)3 1 Al2O3 + 3 CO2 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C 3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

33 02) (UEPG PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação 1 H 2 S + 4 Br H 2 O 1 H 2 SO HBr podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) = 18

34 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: 12 KMnO HCl 21 KCl + 12 MnCl H2O + 5/2 5 Cl2 a) 25. b) = 35 c) 35. d) 40. e) 42.

35 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: 4 Al(OH) H 4 SiO 4 1 Al 4 (SiO 4 ) H 2 O a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. ácido base H 4 SiO 4 Al(OH) 3 3 4

36 Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos

37 REDUÇÃO N : = (+5) (+2) = P + 5 HNO3 + 2 H2O 3 H3PO4 + 5 NO OXIDAÇÃO P : = (+5) 0 = 5 As regras práticas a serem seguidas são: a) b) c) d) Multiplicamos Descobrir Dar Calculemos a inversão todos agora dos a variação resultados elementos as variações dopara que Nox sofreram determinar do Nox elemento, oxidação desses os coeficientes. elementos, e na redução, substância que isto chamaremos escolhida, é, mudaram pela o de número (delta). sua atomicidade. de oxidação. Teremos, neste caso, a variação Criamos total do Nox. então dois ramais; o de oxidação e o de redução P Ramal de oxidação: t = 5 x 1 = 5 3 P HNO3 Ramal de redução: t = 3 x 1 = 3 5 HNO3

38 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl = 35 OXIDAÇÃO = 0 ( 1) = KMnO HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 REDUÇÃO = (+7) (+2) = 5 KMnO4 = 5 X 1 = 5 Cl2 = 1 X 2 = 2 T T 2 KMnO4 5 Cl2

39 02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, 3. Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H 2 O Cl NaOH 5 NaCl + 1 NaClO H 2 O REDUÇÃO = 0 ( 1) = 1 OXIDAÇÃO = 5 0 = 5 NaCl = 1 X 1 = 1 NaClO3 = 5 X 1 = 5 T T 5 NaCl 1 NaClO3

40 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo: MnO 4 + NO 2 + H + Mn 2+ + NO 3 + H 2 O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2, 5, 6, 2, 5,3. b) 2, 5, 5, 2, 5, 2. c) 2, 5, 6, 2, 5, 6. d) 1, 2, 3, 1, 2, 3. e) 2, 5, 6, 2, 6, MnO NO H + 2 Mn NO H 2 O REDUÇÃO = (+7) (+2) = 5 OXIDAÇÃO = (+5) (+3) = 2 MnO4 = 5 X 1 = 5 NO2 = 2 X 1 = 2 T T 2 MnO4 5 NO2

41 04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: CrCl 3 + H 2 O NaOH 2 Na 2 CrO 4 + NaCl + 8 H 2 O OXIDAÇÃO = (+6) (+3) = 3 REDUÇÃO = ( 1) ( 2) = 1 CrCl3 = 3 X 1 = 3 2 CrCl3 T H2O2 = 1 X 2 = 2 T 3 H2O2