Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL QUÍMICA 2 a Série Nome: N o Série: 2 a Nota: Professor: Edson / Manolo 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno, A estrutura da Recuperação Semestral do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste semestre. O Roteiro de Recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado. 2. CONTEÚDOS Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados no 2o Semestre Temas / Conceitos Objetivos para os alunos Frente 1 Química Orgânica Isomeria Plana Isomeria Espacial Cis-Trans (Geométrica) e Óptica Reações Orgânicas de Adição Reações Orgânicas de Substituição Frente 2 Físico- Química Nox e reações de oxirredução Pilhas e potenciais de oxidação/redução 1

2 Global Operacional Básico 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM Níveis de habilidade - Ler - Observar - Identificar/Reconhecer - Localizar - Discriminar/Distinguir 2 o SEMESTRE Frente 1 Conhecer e saber identificar os tipos de isomeria plana. Conhecer e saber identificar os tipos de isomeria espacial. Conhecer e saber identificar os tipos de reações orgânicas. Frente 2 Compreender o fenômeno de oxirredução Saber calcular o nox dos elementos. identificar reações de oxidação e de redução. identificar os pólos positivo e negativo numa pilha. - Comparar - Associar - Fazer antecipações - Interpretar - Justificar - Cooperar - Relacionar causas e efeitos - Levantar suposições - Fazer prognósticos - Fazer generalizações (indutivas) - Fazer generalizações (construtivas) - Aplicar/Transferir - Deduzir/Inferir - Apresentar conclusões - Analisar/Criticar - Avaliar/Julgar - Decidir - Criar Frente 1 Justificar a ocorrência ou não dos tipos de isomeria plana e espacial. Justificar a ocorrência ou não das reações de adição e de substituição. Frente 2 Saber fazer o balanceamento de equações pelo método da oxirredução. Antecipar as reações de oxirredução que ocorrem numa pilha Frente 1 Prever a ocorrência de isomeria plana e espacial. Deduzir as propriedades dos isômeros de acordo com sua estrutura. Prever os produtos ou deduzir os reagentes de uma reação de adição e de substituição. Frente 2 Relacionar o balanceamento de equações com o processo de oxirredução. Aplicar os conceitos de oxirredução numa pilha. Prever a ddp gerada numa pilha 4. MATERIAL Livro didático Listas de exercícios Anotações de aula feitas no próprio caderno. Prova mensal Prova bimestral Simulados 2

3 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: Refazer as Provas Mensais e Bimestrais para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. Refazer as Listas de Exercícios e Roteiros de Estudos. Revisar as Atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. Fazer as questões do Roteiro de Recuperação. 6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Imprima uma cópia deste Roteiro de Recuperação, pois nele você resolverá todos as questões propostas. É esta cópia que você entregará ao(s) professor(es). Resolva os exercícios num rascunho e depois passe-os a limpo nos Cadernos de Questões e Respostas. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada questão; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Roteiro de Recuperação na data estipulada. O Roteiro de Recuperação vale 2,0 pontos. 7. QUESTÕES Nas páginas a seguir estão os Cadernos de Questões e Respostas da Frente 1 e da Frente 2. Imprima-os, resolva os exercícios propostos e entregue na data estipulada. 3

4 FRENTE 1 - QUÍMICA ORGÂNICA ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL Química - 2 o Semestre de a Série Nome: N o Série: 2 a Nota: Professor: Edson / Manolo Questão 01 Isômeros constitucionais ou isômeros planos são moléculas que apresentam a mesma fórmula molecular diferindo entre si, pela conectividade dos átomos que tomam parte da estrutura. Considerando a fórmula molecular C 4H 8O qual das moléculas a seguir estrutura que não é isômera das demais? Justifique sua resposta. (1) (2) (3) (4) (5) Questão 02 Considere a nomenclatura IUPAC dos seguintes hidrocarbonetos. I. metil-ciclobutano II. 3-metil-pentano III. pentano IV. ciclo-hexano V. pent-2-eno A alternativa que relaciona corretamente compostos isômeros entre si é: a) I e III. b) III e V. c) I e V. d) II e IV. e) II e III. Justifique sua resposta. 4

5 Questão 03 Considere os compostos orgânicos: A B C D E a) Qual deles não é isômero dos demais? Justifique sua resposta. b) Escolha duas moléculas que sejam isômeras de posição entre si. c) Escolha duas moléculas que sejam isômeras de cadeia entre si. Questão 04 Considere os compostos orgânicos: (I) 1-butanol (II) metóxi-propano (III) ácido butanoico (IV) butanal (V) 2-butanona. O etanoato de etila é isômero do composto: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. Justifique sua resposta. 5

6 Questão 05 As fórmulas estruturais de alguns componentes de óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são: Dentre esses compostos, são isômeros: a) anetol e linalol. b) eugenol e linalol. c) citronelal e eugenol. d) linalol e citronelal. e) eugenol e anetol. Justifique sua resposta. Questão 06 Sobre o composto o composto: a) Dê o nome oficial IUPAC e a fórmula molecular. b) Escreva a fórmula estrutural de um isômero de função. c) Escreva a fórmula estrutural de um isômero de cadeia. d) Escreva a fórmula estrutural de um isômero de posição. 6

7 Questão 07 Sejam os compostos: (1) (2) (3) a) Qual composto apresenta isomeria cis-trans (geométrica)? Justifique sua resposta. b) Qual composto apresenta isomeria óptica? Justifique sua resposta. Questão 08 Observe a estrutura da vitamina K1: a) A Vitamina K apresenta isomeria cis-trans? Justifique claramente, usando a figura se for necessário. b) A Vitamina K apresenta isomeria óptica? Justifique claramente, usando a figura se for necessário. 7

8 Questão 09 Complete as equações a seguir, identificando (fórmula estrutural e nome oficial IUPAC) as substâncias X, Y, Z e W. a) X + HBr b) Y + HBr c) Z + Br2 + W 8

9 Questão 10 Complete as equações a seguir, usando fórmulas em bastão. a) + Cl2 b) + 1 Cl2 c) + 2 Cl2 d) + Cl2 e) + HCl f) + H2O g) + HBr h) + Cl2 9

10 RASCUNHOS 10

11 FRENTE 2 - FÍSICO-QUÍMICA ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL Química - 2 o Semestre de a Série Nome: N o Série: 2 a Nota: Professor: Manolo ATENÇÃO: Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução Questão 01 Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo: a) HBr b) ClO 4 - c) MnBr 2 d) Na 2S 2O 3 Questão 02 Determine os Nox do enxofre em cada uma das espécies químicas abaixo. S8, H2S, SO4 2- e Al2(SO4)3. 11

12 Questão 03 (Cesgranrio-RS- modificada ) Observe a reação: A partir dela, responda : a) Qual espécie quimica sofreu oxidação? b) Qual espécie quimica sofreu redução? SnCl2 + 2 HCl + H2O2 SnCl4 + 2 H2O Questão 04 Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução: 2 H2O + 2 F2 4 HF + O2 Determine o agente redutor e o agente oxidante da reação de oxirredução acima. 12

13 Questão 05 Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada: CS2 + H2S + Cu Cu2S + CH4 a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução. b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação. Questão 06 Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E o ): Ni e- Ni 0 Au e- Au 0 E0 = -0,25 V E0 = 1,50 V Calcule o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações. 13

14 Questão 07 (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução: Semi-reação (em solução aquosa) Potencial (volt) Ce e- Ce 3+ +1,61 Sn4+ + 2e- Sn 2+ +0,15 Qual das reações deve ocorrer espontaneamente? a) Ce 4+ + Sn 4+ Ce 3+ + Sn 2+ b) 2Ce 4+ + Sn 2+ 2Ce 3+ + Sn 4+ c) Sn 4+ + Ce 3+ Ce 4+ + Sn 2+ d) Ce 3+ + Sn 2+ Ce 4+ + Sn 4+ Questão 08 (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn 0 / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu 0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que: a) no polo negativo há oxidação de Cu 0 a Cu 2+. b) no polo negativo há oxidação de Zn 0 a Zn 2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu 0 a Cu 2+. d) no polo positivo há oxidação de Zn 0 a Zn 2+. e) no polo positivo há redução de Zn 2+ a Zn 0. Monte o esquema de uma pilha de Daniell para justiçar a sua resposta. 14

15 Questão 09 (Ufg 2010) O esquema de uma pilha de Ni-Fe é ilustrado ao lado. As semirreações que ocorrem em cada compartimento dessa pilha e os potenciais de redução das espécies são os seguintes: 2+ 0 Ni aq + 2e Ni s E = 0,23V ( ) ( ) ( ) ( ) Fe aq + 2e Fe s E = 0,45V red 2+ 0 red Com base nestas informações, defina: a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação? b) Qual é o cátodo? E o ânodo? c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo? d) Qual é a semi-reação de redução? e) Qual é a semi-reação de oxidação? f) Qual é a reação global? g) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? 15

16 Questão 10 Considere a seguinte pilha: Cu 0 Cu 2+ Ag + Ag 0 Responda: a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação? b) Qual é o cátodo? E o ânodo? c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo? d) Qual é a semi-reação de redução? e) Qual é a semi-reação de oxidação? f) Qual é a reação global? g) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? 16