PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Professor: Fábio Silva
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- Luzia Felgueiras Avelar
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1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Professor: Fábio Silva
2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS São as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil.
3 PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Moléculas da superfície adquire uma energia (Ec) para romper as interações e passar para o estado gasoso. Atinge o grau de saturação Alcançou a PMV do líquido na temperatura do experimento.
4 Definição: É a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estão em equilíbrio dinâmico com o líquido. Observação 01: A PMV de um líquido, não depende da quantidade desse líquido, ou seja, a pressão continua a mesma. Novas quantidades de moléculas evaporam para preencher todo o espaço.
5 Observação 02: Com o aumento da temperatura, a velocidade de agitação das moléculas também aumenta. Assim, quanto maior a temperatura, maior será a pressão de vapor da substância.
6 Observação 03: A pressão de vapor depende da natureza do líquido. Força intermolecular intensa vaporização difícil baixa pressão de vapor.
7 PRESSÃO DE VAPOR E O PONTO DE EBULIÇÃO Pressão externa (pressão atmosférica) não permite que as moléculas atravessem. Aumento da temperatura, aumenta a pressão de vapor. Para entrar em ebulição, a PMV deve ser igual ou maior a pressão atmosférica.
8 Por que o éter e álcool tem menor ponto de ebulição? Forças intermoleculares de menor intensidade, logo, possui maior PV. Precisa de uma menor temperatura para igualar a pressão externa.
9 COMPARAÇÕES Localidades situadas acima do nível do mar. Possui uma menor pressão atmosférica, logo será necessário uma menor PV.
10 Panela de pressão A soma das pressões é grande (P atm + P int ). Logo, é necessário uma maior temperatura para igualar as pressões.
11 CONCLUSÃO MAIOR PRESSÃO DE VAPOR LÍQUIDO MAIS VOLÁTIL MENOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
12 DIAGRAMA DE FASES Temperatura e pressão influenciam diretamente no ponto de ebulição. AT: Vaporização BT: Fusão CT: Sublimação
13 COTIDIANO
14 DIAGRAMA DE FASES - SOLUÇÃO PMV Liq. puro > PMV solução
15 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Tonoscopia Ebulioscopia Crioscopia Osmocopia
16 OBSERVAÇÕES As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto presentes na solução e não da natureza.
17
18 EXEMPLOS Se dissolvermos 180g de glicose na água (C 6 H 12 O 6 ). Se dissolvermos 98g de ácido sulfúrico em água. Dados: α=61%
19 TONOSCOPIA OU TONOMETRIA Diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil.
20 GRÁFICO Adição de soluto não-volátil. Abaixamento relativo da pressão máxima de vapor.
21 COTIDIANO Você já percebeu que quando estamos fazendo café e acrescentamos açúcar a uma quantidade de água que está iniciando fervura, ela para de ferver? Por que isso acontece?
22 EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA Elevação da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dissolve uma substância não volátil.
23 GRÁFICO
24 PONTO DE EBULIÇÃO VARIÁVEL A medida que o solvente se vaporiza, a concentração de solução restante aumenta, fazendo que a temperatura de ebulição aumente.
25 COTIDIANO Porque adicionar sal para cozinhar verduras?
26 CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não volátil. As partículas perdem Ec. Logo, será menor a PV, dando origem a uma solução cuja solidificação tem inicio a uma temperatura mais baixa.
27 COTIDIANO A temperatura de congelamento da água poluída é mais baixa do que o da água pura, pois nela estão presentes substâncias que a tornam uma solução, reduzindo assim o seu ponto de congelamento. Um iceberg é composto por água doce, uma vez que a temperatura não é baixa o suficiente para congelar a água salgada.
28 Jogar sal nas ruas em tempo de inverno para dificultar a formação de camada de gelo.
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