Propriedades Coligativas

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Alexandre Barros de Paiva
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1 Propriedades Coligativas

2 Propriedades Coligativas São propriedades que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.

3 Propriedades Coligativas Essas propriedades estão relacionadas com a pressão máxima de vapor das soluções. São elas: Tonoscopia; Ebulioscopia; Crioscopia; Osmose.

4 Pressão Máxima de Vapor Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.

5 Pressão Máxima de Vapor (Pv)

6 Pressão Máxima de Vapor (Pv) Resultado: Quanto mais volátil é o líquido maior sua pressão de vapor e menor seu ponto de ebulição!

7 Pressão Máxima de Vapor e a Temperatura de Ebulição Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.

8 Ponto de ebulição

9 Propriedades Coligativas Os efeitos coligativos não dependem da natureza do soluto, mas sim de sua quantidade!

10 SOLUTOS NAO VOLÁTEIS Solutos moleculares como a glicose e sacarose, apresentam em solução aquosa a mesma quantidade em mols de soluto que a concentração da solução; Solutos iônicos como NaCl ou CaCl 2 sofrem dissociação, resultando em uma quantidade maior de mols de íons em solução comparada com a concentração da solução.

12 PROPRIEDADES COLIGATIVAS TONOSCOPIA É o abaixamento da pressão de vapor pela adição de um soluto não volátil.

13 Tonoscopia Tal fenômeno pode ser explicado pelas interações que ocorrem entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente. Essas interações dificultam a passagem do solvente para o estado de vapor. O efeito coligativo depende somente da QUANTIDADE de soluto e não da sua natureza!

14 TONOSCOPIA Em uma solução aquosa de NaCl (b), a quantidade de moléculas de água que passa para o estado de vapor é menor que na água pura (a), a uma mesma temperatura.

15 Tonoscopia A pressão máxima de vapor da água a 30 ºC é igual a 31,82 mm Hg. Soluções aquosas de solutos não-voláteis apresentam pressões máximas de vapor menores que a da água.

16 Ebulioscopia Ebulioscopia ou ebuliometria é o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução pela adição de um soluto não volátil. O aumento (variação) da temperatura de ebulição (ΔtE) pode ser justificado pela diminuição da pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto.

18 CRIOSCOPIA É o abaixamento do ponto de congelamento de uma solução pela adição de um soluto não volátil.

19 osmose Processo onde ocorre a passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado

20 Análise microscópica da osmose

21 Pressão osmótica É a mínima pressão exercida para impedir a osmose.

22 Pressão osmótica

23 Osmose reversa

25 OSMOSE REVERSA

26 OSMOSE REVERSA A osmose reversa se trata de uma filtração da água, mas que acontece em níveis microscópicos. Ela separa o solvente do soluto, ou seja, extrai do líquido as partículas presentes, Através de membranas permeáveis e finíssimas, a água é colocada sob pressão para que o soluto fique preso às membranas e a água saia pura desse processo. O processo consegue reter partículas com baixa massa molecular, enquanto que a grande maioria dos filtros extrai da água apenas partículas maiores. Ela ainda extrai partículas e moléculas orgânicas que possam estar presentes e também micro-organismos que poderiam trazer danos para a saúde das pessoas.

27 OSMOSE REVERSA Usos: Redução da concentração de sais: Dessalinização da água do mar; Consumo residencial Água pura: Indústrias; Diálise e hemodiálise;

28 OSMOSE REVERSA Usos: Redução da concentração de sais: Dessalinização da água do mar; Consumo residencial Água pura: Indústrias; Diálise e hemodiálise;

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