QUÍMICA. Transformações Químicas. Teoria Atômica Modelo Atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Prof a.
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- Maria Eduarda Fidalgo Quintão
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1 QUÍMICA Transformações Químicas Teoria Atômica Modelo Atômico de Dalton, Thomson, Prof a. Giselle Blois
2 Leucipo de Mileto e Demócrito (400 a.c.): FILÓSOFOS Matéria não contínua e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis (átomos).
3 Fonte: Papo Doce, Fonte: WGospel, 2010.
4 Modelo Atômico de Dalton (1808): - Toda a matéria é composta por minúsculas partículas (átomos); - Átomos de um determinado elemento químico são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas;
5 - Átomos de diferentes elementos químicos apresentam massa e propriedades químicas diferentes; - Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e destruídos; - As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos;
6 - Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos químicos diferentes em proporções fixas. - INDIVISÍVEL; BOLA DE BILHAR - INDESTRUTÍVEL; - MACIÇO; - ESFÉRICO. Fonte: Fonte do Saber.
7 Estes postulados serviram por um bom tempo para explicar satisfatoriamente as leis ponderais de conservação das massas e proporções constantes. Leis ponderais: relacionam matematicamente as massas das substâncias presentes nas reações químicas.
8 Lei de Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier: Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, ou seja, na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Ex.: 3g C + 8g O 2 = 11g CO 2
9 Lei das Proporções Constantes, Fixas ou Definidas ou Lei de Proust: Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. Ex.: 3g C + 8g O 2 = 11g CO 2 6g C + 16g O 2 = 22g CO 2
10 Retomando: MODELO ATÔMICO DE DALTON: - Indivisível; bola de bilhar - Indestrutível; - Maciço; - Esférico. Fonte: Fonte do Saber.
11 Modelo Atômico de Thomson (1887): Através de experimentos com descargas elétricas (raios catódicos) e imãs, Thomson verificou que estes raios sofriam desvios na direção do polo positivo, logo estes raios tinham natureza negativa ELÉTRONS.
12 Thomson propôs que os elétrons eram partes dos átomos e elabora o seguinte modelo: o átomo é um fluido carregado positivamente na qual estariam incrustados os elétrons, numa distribuição uniforme de cargas. PUDIM DE PASSAS Átomo divisível Fonte: Entendendo Química, 2012.
13 Fonte: Cybercook. Fonte: Berti gluten free.
14 Modelo Atômico de Rutherford (1911): Rutherford realizou experimentos para verificar se o átomo realmente era maciço. Estes utilizaram raios com partículas alfa (positivas) como projéteis.
15 Fonte: Alunos Online. A maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio. Algumas partículas alfa se desviavam, e muito poucas retrocediam.
16 Ou seja: Teoria Atômica: Modelo Atômico de Dalton, Thomson, - A maioria das partículas não sofreu desvio (o átomo tem sua maior parte vazia); - Pequena quantidade sofre desvio (ao passarem próximas aos núcleos dos átomos de ouro núcleo positivo); OBS: núcleos muito pequenos, por isso a incidência deste fato era menor.
17 - Poucas partículas voltavam (quando as partículas alfa se chocavam diretamente com os núcleos dos átomos de ouro). Fonte: Alunos Online.
18 A partir dessas conclusões, Rutherford criou um modelo atômico que seria semelhante ao SISTEMA SOLAR: o sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons girando ao redor do núcleo. Fonte: Ebah.
19 Desta forma, Rutherford concluiu que, se o átomo é formado por duas regiões e é descontínuo, a matéria também é descontínua. O átomo não é maciço.
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quinta-feira, 12 de julho de 12
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