Lista de exercícios de recuperação semestral Aluno (a):

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1 Lista de exercícios de recuperação semestral Aluno (a): Turma: 9º Ano Professora: Taynara (Ensino fundamental) Disciplina: Química Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: No Anhanguera você é + Enem É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 1-Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta. 2- Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará? Pau-brasil... 0,4 g/cm 3 Alumínio... 2,70 g/cm 3 Diamante...3,5 g/cm 3 Chumbo...11,3 g/cm 3 Carvão... 0,5 g/cm 3 Mercúrio...13,6 g/cm 3 Água... 1,0 g/cm 3 3- Observe os dados fornecidos na tabela abaixo e classifique as substâncias A, B e C como substâncias puras, misturas heterogêneas ou homogêneas. 1

2 4- O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo. Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é: a) um elemento b) uma substância simples c) uma substância composta d) um composto iônico e) uma mistura 5- A mistura de água e álcool é: a) homogênea gasosa. b) heterogênea líquida. c) homogênea líquida. d) heterogênea sólida-líquida. e) simples 6-Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e)um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 7- Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: I. Dalton II. Thomson III. Rutherford ( )Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas. ( )Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema solar. 8- O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. 2

3 d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 9- Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias: I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa. 10- Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 10- Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo: O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica..., que seria equilibrado por, de carga elétrica, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada... a) neutra, prótons, positiva e núcleo. b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. e) negativa, prótons, negativa, núcleo. 11- O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta. a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 3

4 c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 12-Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos: a) ( ) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. b) ( ) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons. c) ( ) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α. d) ( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. e) ( ) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol. 13- Observe os modelos atômicos abaixo, indique no mínimo três características de cada um e o nome do cientista que a propôs. Modelo atômico Características 4

5 14- Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 15- Qual das alternativas a seguir indica corretamente o modelo atômico de Niels Bohr? a) Descobriu o tamanho do átomo e seu tamanho relativo. b) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. c) Modelo semelhante a um pudim de passas com cargas positivas e negativas em igual número. d) Modelo semelhante a um sistema solar em que o átomo possui um núcleo e uma eletrosfera. e) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis. 5