ESTRUTURA ATÔMICA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Inorgânica I QM83A Turma Q33
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- Ana Beatriz Schmidt Castanho
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1 ESTRUTURA ATÔMICA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Inorgânica I QM83A Turma Q33
2 TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA Demócrito e Leucipo (discípulo) ( a.c.) Aristóteles (384 a.c. 322 a.c.) 2
3 John Dalton TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA Lei de Dalton das proporções múltiplas: Quando dois elementos formam diferentes compostos, a proporção da massa dos elementos em um composto está relacionada à proporção da massa do outro através de um número inteiro pequeno. 3
4 Raios catódicos e elétrons 4
5 Catodo Anodo ( + ) ( - ) ( + ) Raios catódicos ( - ) ( - ) Catodo Anodo N Lâmina de sulfeto de zinco S ( + ) 5 Magneto
6 Raios catódicos e elétrons. Em 1897, Thomson determinou que a proporção carga-massa de um elétron é 1, C/g. Objetivo: encontrar a carga no elétron para determinar sua massa. 6
7 Raios catódicos e elétrons 7
8 Millikan carga no elétron: 1,60 x C. 1,76 x 10 8 C/g massa do elétron: 9,10 x g. Com números mais exatos, a massa do elétron é 9,10939 x g. 8
9 Radioatividade 9
10 10
11 O átomo Pela separação da radiação, conclui-se que o átomo consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente. Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera. 11
12 O átomo com núcleo Rutherford executou o seguinte experimento: 12
13 by Pearson Education Capítulo 02
14 O átomo com núcleo Rutherford modificou o modelo de Thomson da seguinte maneira: Suponha que o átomo é esférico mas a carga positiva deve estar localizada no centro, com uma carga negativa difusa em torno dele. 14
15 O átomo consite de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons). Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno. A maior parte da massa do átomo se deve ao núcleo. Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. F. W. Aston Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do volume do átomo se deve aos elétrons. 15
16 16
17 Isótopos, números atômicos e números de massa Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. Número de massa (A) = número total de núcleos no núcleo (por exemplo, prótons e nêutrons). Por convenção, para um elemento X, escreve-se. Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente. Encontramos o Z na tabela periódica. 17
18 Nuclídeo A origem dos elementos Nucleossíntese dos elementos leves + + Partículas liberadas em uma reação nuclear: partícula (e - ) pósitron (e + ) neutrino + e + + +? + 18
19 A origem dos elementos Nucleossíntese dos elementos pesados e
20 A escala de massa atômica A massa do 1 H é 1,6735 x g e do 16 O é 2,6560 x10-23 g. Definimos: a massa de 12 C = exatamente 12 u. Usando unidades de massa atômica: Pesos atômicos 1 u = 1,66054 x g 1 g = 6,02214 x u 20
21 Pesos atômicos Massas atômicas médias A massa atômica relativa: massas médias dos isótopos: O C natural: 98,892 % de 12 C + 1,107 % de 13 C. A massa média do C: (0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335) = 12,01 u A massa atômica (MA) é também conhecida como massa atômica média. As massas atômicas estão relacionadas na tabela periódica. 21
22 EXERCÍCIOS Quais são as três partículas fundamentais das quais os átomos são construídos? Quais são suas cargas elétricas? Quais destas partículas constituem o núcleo do átomo? Quantos elétrons, prótons e nêutrons existem no átomo de: (a) Mg; (a) Sn e (c) Th. O cobalto ( 27 Co) tem três isótopos radioativos usados em estudos médicos. Os átomos desses isótopos têm 30, 31 e 33 nêutrons, respectivamente. Dê o símbolo para cada um deles. 22
23 23
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