UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA

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1 UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA Tutor: Prof. Dr. José de Ribamar Torres Petiano:Victoram Costa

2 ÁCIDOS CONCEITO É toda espécie Química que Em gua se ioniza originando H +. Ex: HCN H CN H 2 O H + + CN - H H NO 2 O 2 H + + NO - 2 Obs: cidos com mais de 2 hidrogênios ionizáveis liberam H + por etapas.

3 ÁCIDOS H 2 S por exemplo: H H HS 2 O H + + HS - H positivo Restante negativo Em seguida fazemos o mesmo com o íon HS - : H postivo H S - H 2 O H + + S 2- Restante outra carga negativa, adquirindo 2 cargas negativas.

4 ÁCIDOS 1) H 2 SO 4 2H + + SO 2-4 2) H 2 CO 3 2H + + CO 2-3 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS ❶ Quanto ao número de elementos na molécula. Binários Ex: HCl ; H 2 S. Ternários Ex: HCl O 4 e H 2 SO 3

5 ÁCIDOS. Quaternários Ex: H 4 Fe(CN) 6 e H 3 Fe(CN) 6 ❷ Quanto a presença de Oxigênio na molécula. Oxiácidos Com oxigênio Ex: H 2 SO 4 e H 2 CO 3. Hidrácidos Sem Oxigênio Ex: HCl ; H 2 S e HCN

6 ÁCIDOS ❸ Quanto ao número de Hidrogênios cidos (ionizáveis) na molécula. monoácido Ex: H Cl H 2 O H + + Cl - H + Cl. biácido Ex: H 2 SO 4. triácido H 2 O 2H + + SO 4 2- Ex: H 3 PO 4 H 2 O 3H + + PO 4 3-

7 ÁCIDOS. tetrácido Outros exemplos: Monoácidos HCl, HBr, HI, HCN, HNO 3, HClO 3, H 2 SO 3 Biácidos H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 3 Triácidos H 3 AsO 4, H 3 PO 4 Tetrácidos H 4 P 2 O 7, H 4 As 2 O 7 Obs: Os hidrogênios da molécula nem sempre são ionizáveis

8 ÁCIDOS Veja o que ocorre com o H 3 PO 3 e H 2 SO 3 : H + ionizáveis O H O P O H H H 3 PO 3 2 H + ionizáveis diácido O H + ionizável O S O H H H 2 SO 3 1 H+ ionizável monoácido

9 ÁCIDOS ❹ Quanto a força A força de um ácido está relacionado com o grau de ionização(α). α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas adicionadas x 100 Classificam-se em:. Ácidos fortes α > 50% Ex: HCl; HBr; HI. Ácidos moderados 5% < α < 50% Ex: HF; H 3 PO 4. Ácidos fracos α < 5% Ex: HCN; H 2 S

10 ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS ❶ Hidrácidos Ex: Ácido Nome do elemento HCl Ácido clorídrico HBr Ácido bromídrico HCN Ácido cianídrico ❷ Oxiácidos Ex: Ácido + Nome do elemento H 3 PO 4 Ácido fosfórico H 3 PO 3 Ácido fosforoso HNO 3 Ácido nítrico HNO 2 Ácido nitroso + ídrico ico oso

11 ÁCIDOS PRINCIPAIS ÁCIDOS ❶ cido sulfúrico H 2 SO 4. É usado na fabricação de fertilizantes, velas, explosivos, baterias de automóveis etc. ❷ cido clorídrico HCl. É muito usado na limpeza de superfícies metálicas, na indústria de papel, couros, tintas, tecidos e em laboratórios. ❸ cido nítrico HNO 3. É usado na fabricação de explosivos, seda artificial, plásticos, tintas e vernizes.

12 BASES CONCEITO. É toda espécie química que em gua se dissocia originando OH -. Ex: NaOH H 2 O Na + + OH - Ca(OH) 2 H 2 O Ca OH - CLASSIFICAÇÃO DAS BASES ❶ Quanto ao número de OH -. Monobases 1 OH - Ex: NaOH; KOH; NH 4 OH

13 BASES. Dibases 2 OH - Ex: Ca(OH) 2 ; Zn(OH) 2 ; Fe(OH) 2. Tribases 3 OH - Ex: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 ❷ Quanto a solubilidade em água. Bases solúveis (metais alcalinos) Ex: KOH; NaOH; NH 4 OH. Bases pouco solúveis Ex: (metais alcalinos terrosos). Bases insolúveis (outros metais) Ex: Fe(OH) 3 ; Bi(OH) 3

14 BASES ❸ Quanto à força. Base forte (metais alcalinos e alcalinos terrosos). Ex: NaOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2. Base fraca (as demais bases) Ex: NH 4 OH; Fe(OH) 3 e Ni(OH) 3 FORMULAÇÃO DAS BASES M(OH) y NOMENCLATURA DAS BASES ❶ Quando M tem Nox fixo Carga do cátion Metal ou radical eletropositivo. Hidróxido de + nome do elemento.

15 Ex: KOH Hidróxido de Potássio BASES NH 4 OH Ca(OH) 2 Hidróxido de Amônio Hidróxido de cálcio ❷ Quando M tem Nox variável. Hidróxido de + nome do elemento + Nox em algarismo romano.. Hidróxido de + nome do elemento + sufixo oso (nox menor) ou ico (maior). Ex: CuOH Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso

16 BASES Cu(OH) 2 Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico INDICADORES ÁCIDO-BASE Tornassol Indicador Ácido Base Rosado Azul Fenolftaleína Incolor Vermelho Alaranjado de metila Vermelho Amarelo

17 BASES PRINCIPAIS BASES QUÍMICA DO COTIDIANO EMPREGADAS NA ❶ Hidróxido de Sódio - NaOH. É usado no preparo de sabões, papel, corantes e na limpeza doméstica. ❷ Hidróxido de Cálcio - Ca(OH) 2. É obtido pela reação da cal virgem (CaO) com água. CaO + H 2 O Cal virgem Ca(OH) 2 Cal apagada ou cal extinta

18 BASES ❷ Hidróxido de Cálcio - Ca(OH) 2. É usado no preparo de argamassa e em pinturas a cal. ❸ Hidróxido de magnésio - Mg(OH) 2. É utilizado como antiácido e laxante.

19 BASES EXERCÍCIO RESOLVIDO: Dê o nome das seguintes Bases: a) KOH Hidróxido de Potássio b) RbOH Hidróxido de Rubídio e) Fe(OH) 2 Hidróxido Ferroso ou Hidróxido de Ferro II f) Fe(OH) 3 Hidróxido Férrico ou Hidróxido de Ferro III

20 CONCEITO SAIS Substância iônica que produz em solução aquosa cátion diferente (H + ) e ânion diferente (OH - ). H NaCl 2 O Na + + Cl - H 2 O K 2 SO 4 2K + + SO 4 2- H 2 O CaCO 3 Ca 2+ + CO 3 2- FORMULAÇÃO DOS SAIS Cátion Ânion Sal [C] X+ [A] Y- C Y A X

21 SAIS CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS ❶ Quanto a presença de oxigênio:. Não oxigenados NaCl, KI.... Oxigenados NaClO 4, K 2 SO 4... ❷ Quanto ao número de elementos:. Binários NaCl, K 2 S.... Ternários K 2 SO 4, Al 2 (SO 4 ) Quaternários K 4 Fe(CN) 6...

22 ❸ Quanto a natureza dos íons: SAIS. Sal Neutro ou Normal Neutralização total, na fórmula não aparece H + e nem OH -. Ex: NaCl, KClO, MgCO 3.. Sal ácido ou hidrógeno-sal Neutralização Parcial, sobram íons H +. Ex: NaHCO 3, KHSO 4, KH 2 PO 4.. Sal básico ou hidroxi-sal Sobram íons OH -. Ex: CaOHCl, Fe(OH) 2 CN.. Sal hidratado Moléculas em proporção definida no reticulo cristalino. Ex: CuSO 4.5 H 2 O (Sulfato de cobre II pentaidratado)

23 SAIS NOMENCLATURA DOS SAIS É obtida a partir da nomenclatura dos ácidos trocando-se o sufixo. Sufixo do Ácido ---ídrico ---oso ---ico Sufixo do Ânion do Sal ---eto ---ito ---ato

24 SAIS ❶ Sais não oxigenados: Nome do ácido trocando-se ídrico por eto + de + nome do metal/radical eletropositivo. Ex: NaCl Cloreto de sódio; NH 4 Cl Cloreto de amônio. OBS.: Nox variável, valor em algarismo romano, após o nome do metal. Ex: FeCl 3 Cloreto de ferro III (Cloreto férrico); FeS Sulfeto de ferro II (Sulfeto ferroso).

25 SAIS ❷ Sais oxigenados: Nome do ácido trocando-se oso ou ico por ito ou ato (respectivamente) + de + nome do metal/ radical eletropositivo. Ex: NaNO 3 Nitrato de sódio; NaNO 2 Nitrito de sódio; CaSO 4 Sulfato de cálcio. ALGUMAS REAÇÕES DE SALIFICAÇÃO H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 (Sal Neutro) Ácido sulfúrico Sulfato de sódio

26 SAIS Ex: Neutralização parcial.. Sal ácido neutralização parcial do ácido. H 2 SO 4 + 1NaOH NaHSO 4 + H 2 O Ácido sulfúrico Sulfato ácido de sódio. Sal Básico neutralização parcial da base. HCl + Ca(OH) 2 Ácido clorídrico CaOHCl + H 2 O Cloreto básico de cálcio

27 SAIS PROPRIEDADE DOS SAIS ❶ Solubilidade em água: SAIS SOLÚVEIS EXCEÇÕES Nitratos (NO 3- ) Cloratos (ClO 3- ) Acetatos (CH 3 COO - ) Ag + Cloretos (Cl) Ag + ; Pb 2+ ; Brometos (Br - ) (Hg 2 ) 2+ ; Hg 2+ Sulfatos (SO 2-4 ) Ca 2+ ; Sr 2+ ; Ba 2+ ; Pb 2+.

28 SAIS SAIS INSOLÚVEIS Fluoretos (F - ) Sulfetos (S 2- ) Sulfitos (SO 2-3 ) Carbonatos (CO 2-3 ) Cianetos (CN - ) Fosfatos (PO 3-4 ) EXCEÇÕES Ag + ; NH + 4 Cátions da F1A NH 4+ ; cátions da F1A e 2A NH 4+ ; cátions F1A ❷ Condutividade elétrica:. As soluções salinas são eletrolíticas.

29 SAIS ALGUNS SAIS IMPORTANTES ❶ Cloreto de sódio (NaCl):. Componente do sal de cozinha;. Obtido por evaporação da água do mar;. Matéria prima para soda cáustica (NaOH). ❷ Iodetos de sódio (NaI) e Potássio (KI):. São obrigatórios por lei no sal de cozinha;. Sua falta pode causar doença (bócio). ❸ Fluoreto de sódio (NaF):. Componente dos cremes dentais.

30 SAIS ❹ Nitrato de sódio (NaNO 3 ):. Fabricação de fertilizantes (adubos);. Salitre do Chile;. Sua transformação em (KNO 3 ) permite a fabricação da pólvora negra. Pólvora = KNO 3 + Carvão + Enxofre ❺ Carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ):. Conhecido como barrilha ou soda;. Principal aplicação, fabricação do vidro. Barrilha + Calcário + Areia Vidro

31 ❻ Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ):. Utilizado como antiácido estomacal;. Fermento de pães e bolos;. Extintores de incêndio tipo espuma. SAIS ❼ Carbonato de cálcio (CaCO 3):. É encontrado na natureza (calcário e mármore). ❽ Sulfato de cálcio (CaSO 4 ):. O CaSO 4 hidratado é utilizado como gesso, na medicina e constr. Civil;. O aquecimento brando do gesso produz o giz escolar.

32 ❾ Sulfato de magnésio (MgSO 4 ): SAIS. Comercializado com o nome de sal amargo;. Aplicação medicinal com ação laxativa. ❿ Sulfato de bário (BaSO 4 ):. É utilizado na medicina como contraste em radiografia gastrintestinal.

33 CONCEITO ÓXIDOS. São compostos binários oxigenados. Ex: Na 2 O; SO 2 ; Fe 2 O 3 ; CaO; Al 2 O 3. Os óxidos se dividem em dois grupos: ❶ Óxidos moleculares Ex: CO 2 ; SO 3 ; CO; Cl 2 O 7 ❷ Óxidos iônicos Ex: Na 2 O; CaO; FeO

34 ÓXIDOS NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ❶ Quando M tem Nox fixo.. Óxido de + nome do elemento Ex: K 2 O Óxido de Potássio CaO Óxido de Cálcio Al 2 O 3 Óxido de Alumínio

35 ÓXIDOS ❷ Quando M tem Nox variável. Óxido de + nome do elemento + Nox em Algarismos Romanos. ou ❸ Óxido de + nome do elemento + sufixo ico (maior Nox) ouoso (menor) Ex: Hg 2 O Óxido de mercúrio I ou Óxido mercuroso HgO Óxido de mercúrio II ou Óxido mercúrico

36 ÓXIDOS ❹ Outras formas de elementos com Nox variável... Mono, di, tri... Óxido de... Mono, di,tri... Nome do elemento ligado ao oxigênio Ex: SO 2 Dióxido de (mono) Enxofre Mn 3 O 4 Tetróxido de trimanganês P 2 O 5 Pentóxido de difósforo Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro

37 ÓXIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS ❶ Óxidos Ácidos. Reagem com água Ácidos Ex: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4. Reagem com bases Sal + Água Ex: SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O

38 ÓXIDOS ÓXIDOS BÁSICOS. Reagem com água Bases Ex: Na 2 O +H 2 O 2 NaOH. Reagem com Ácidos Sal + Água Ex: Na 2 O + 2 HCl 2 NaCl + H 2 O ÓXIDOS ANFÓTEROS. Reagem com Ácidos Sal + Água Ex: ZnO + 2 HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O. Reagem com Bases Sal + Água Ex: ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

39 ÓXIDOS ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES Ex: N 2 O; NO; CO ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS. Dois óxidos do mesmo elemento Ex: Fe 3 O 4 (FeO + Fe 2 O 3 ) Pb 2 O 3 (PbO + PbO 2 ) PERÓXIDOS. Reagem com Água Base + Oxigênio Ex: Na 2 O H 2 O 4 NaOH + O 2

40 ÓXIDOS. Reagem com Ácidos Sal + Água Oxigenada Ex: Na 2 O 2 + 2HNO 3 2NaNO 3 + H 2 O 2 SUPERÓXIDOS. Reagem com Água Base + Oxigênio Ex: 2K 2 O 4 + 2H 2 O 4KOH + 3O 2. Reagem com Ácidos Sal + Água Oxigenada + Oxigênio Ex: K 2 O 4 + 2HNO 3 2KNO 3 + H 2 O 2 + O 2

41 ÓXIDOS EXERCÍCIO RESOLVIDO: 1. Dê o nome dos seguintes Óxidos: a) K 2 O b) Rb 2 O c) BaO d) Al 2 O 3 Óxido de potássio Óxido de Rubídio Óxido de Bário Óxido de alumínio 2. Equacione as seguintes reações: a) SO NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O b) MgO +2HCl MgCl 2 + H 2 O

42 CONSIDERAÇÕES FINAIS Indústria fabricação de adubos, sabões, detergentes... Agricultura calcário, gesso... Preparo de soluções; Reações químicas; ph; Medicina contrastes para raio X.

43 Erlailson Costa e Victoram Costa petagronomia@ufac.br