PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes

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Gabriel Henrique Bugalho Alvarenga
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1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes

2 PROPRIEDADES PERIÓDICAS Ferramenta para o estudo das propriedades periódicas dos elementos. TABELA PERIÓDICA Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico (Z). Padrões de comportamento dos elementos químicos na Tabela Periódica. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Resultam da organização dos elementos em ordem crescente de número atômico (Z). RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO ELETRO- NEGATIVIDADE AFINIDADE ELETRÔNICA

4 Número Atômico (Z) É o número de prótons existentes no núcleo de determinado átomo ÁTOMO DE 6 C: Nº de prótons = 6 Z = 6

5 Número Atômico (Z) Como identificar o Número Atômico (Z) de um elemento na Tabela Periódica? Átomo de 12 Mg : Número Atômico = 12 Z = 12

6 Raio Atômico (R) É a distância entre o núcleo do átomo e a camada mais externa da eletrosfera do átomo R

7 Raio Atômico (R) Na prática, determina-se o Raio Atômico médio através de uma molécula diatômica

8 Raio Atômico (R)

9 Raio Atômico (R)

10 Raio Atômico (R)

11 Raio Iônico (R i ) É a distância entre o núcleo do íon e a camada mais externa da eletrosfera do íon

12 Raio Iônico (R i ) O Raio Atômico (R) de um átomo no estado fundamental é sempre maior que o Raio Iônico (R i ) de seu respectivo cátion

13 Raio Iônico (R i ) O Raio Atômico (R) de um átomo no estado fundamental é sempre menor que o Raio Iônico (R i ) de seu respectivo ânion

14 EXERCÍCIOS 1. (a) Coloque os seguintes átomos e cátions em ordem crescente de raio atômico / iônico. Justifique. Na, Na +, Mg, Mg 2+, Al, Al (b) Coloque os seguintes átomos e ânions em ordem decrescente de raio atômico / iônico. Justifique. F, F, O, O 2, N, N 3

15 Energia de Ionização (E i ) É a energia mínima necessária para ejetar um elétron da camada mais externa da eletrosfera de um átomo no estado gasoso

16 Energia de Ionização (E i ) Para cada elétron ejetado do átomo no estado gasoso, é estabelecida uma nova Energia de Ionização para que se possa ejetar o próximo elétron e assim por diante

17 Energia de Ionização (E i ) Ao fornecer a Energia de Ionização (E i ) necessária para ejetar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso, este se torna um cátion, pois passa a ter excesso de cargas positivas, já que ele perdeu um elétron

19 Energia de Ionização (E i )

20 Energia de Ionização (E i ) O Hélio (He) é o elemento com maior energia de ionização de todos

21 Perda de uma camada eletrônica

22 EXERCÍCIOS Elemento k Químico E i (1) (kj/mol) E i (2) (kj/mol) E i (3) (kj/mol) E i (4) (kj/mol) E i (5) (kj/mol) E i (6) (kj/mol) Al P (a) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de Ionização (E i ) sucessivas, diga quantos elétrons existem na última camada eletrônica do elemento Alumínio (Al). Justifique. 2. (b) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de Ionização (E i ) sucessivas, diga quantos elétrons existem na última camada eletrônica do elemento Fósforo (P). Justifique.

23 EXERCÍCIO EXTRA Elemento k Químico E i (1) (kj/mol) E i (2) (kj/mol) E i (3) (kj/mol) E i (4) (kj/mol) Na Mg EXTRA. (a) É possível que o átomo de Sódio (Na) se torne um cátion Na 2+? Em outras palavras, é possível ejetar dois elétrons sucessivos do átomo de Na? EXTRA. (b) É possível que o átomo de Magnésio (Mg) se torne um cátion Mg 3+? Em outras palavras, é possível ejetar três elétrons sucessivos do átomo de Mg?

24 Eletronegatividade (E n ) É a medida da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outros átomos

25 Eletronegatividade (E n ) De maneira simplificada... É a tendência que um átomo de um elemento possui em atrair elétrons para perto de si, em comparação aos demais elementos

26 Eletronegatividade (E n ) Observação... Os Gases Nobres (Grupo 18) não possuem eletronegatividade, pois são estáveis em seu estado fundamental, já que seus átomos formam o octeto. Portanto, não apresentam tendência de atraírem elétrons para perto de si

27 Eletronegatividade (E n )

28 Eletronegatividade (E n )

29 Eletronegatividade (E n )

30 Fila de Eletronegatividade

33 EXERCÍCIOS 3. (a) Observe a imagem abaixo. Explique, com base no conceito de eletronegatividade, por que o elétron se encontra mais próximo do átomo de Flúor (F). e -

34 EXERCÍCIOS 3. (b) Observe a imagem abaixo. Explique, com base no conceito de eletronegatividade, por que o elétron se encontra mais próximo do átomo de Cloro (Cl). e -

35 Afinidade Eletrônica (E ea ) É a energia liberada por um único átomo no estado gasoso ao se adicionar um elétron à sua eletrosfera e - E ea

36 Afinidade Eletrônica (E ea ) Ao receber um elétron adicional em sua eletrosfera, o átomo gasoso, que estava no estado fundamental, torna-se um ânion, liberando energia na forma de calor (processo exotérmico) e - E ea

37 Afinidade Eletrônica (E ea ) Por se tratar de um processo exotérmico, onde há liberação de calor, a Energia de Afinidade Eletrônica é sempre negativa

38 Afinidade Eletrônica (E ea ) Observação... Os Gases Nobres (Grupo 18) não possuem afinidade eletrônica, pois seus átomos formam o octeto, tornando-os estáveis e, portanto, pouco suscetíveis a receberem um elétron adicional

39 Afinidade Eletrônica (E ea )

40 EXERCÍCIOS 4. (a) Imagine que, em um recipiente, temos dois átomos distintos no estado gasoso: um átomo de Cloro (Cl) e um átomo de Iodo (I). Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de elétrons nesses átomos, de forma que cada um deles recebeu um elétron na camada mais externa. Em resposta, o átomo de Cloro (Cl) emitiu 349 kj/mol de energia na forma de calor, enquanto que o átomo de Iodo (I) emitiu 295 kj/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos dois átomos possui maior Afinidade Eletrônica (E ea )? Justifique. 4. (b) Imagine que, em um recipiente, temos dois átomos distintos no estado gasoso: um átomo de Sódio (Na) e um átomo de Potássio (K). Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de elétrons nesses átomos, de forma que cada um deles recebeu um elétron na camada mais externa. Em resposta, o átomo de Sódio (Na) emitiu 53 kj/mol de energia na forma de calor, enquanto que o átomo de Potássio (K) emitiu 48 kj/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos dois átomos possui menor Afinidade Eletrônica (E ea )? Justifique.

41 Resumo Geral: Propriedades Periódicas

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