Estabilidade dos Átomos

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Estabilidade dos Átomos"

Leila Pinto Belém
6 Há anos
Visualizações:

1 Ligações Químicas

2 Estabilidade dos Átomos Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não se ligam se, apresentam na forma de átomos. Os gases nobres, com exceção do hélio, apresentam oito elétrons na camada de valência. He(Z=2) Ne(Z=10) Ar(Z=18) Xr(Z=36) Xe(Z=54) Rn(Z=86) Gases Nobres

3 TEORIA DO OCTETO Para atingir uma situação estável, há uma tendência dos átomos para conseguir estrutura eletrônica de 8 elétrons na camada de valência igual ao gás nobre de número atômico mais próximo. No caso de átomos menores em número de elétrons, a tendência é alcançar o dueto, conseguir dois elétrons na última camada, como o hélio: ( Z = 2) : 1s 2 Exemplos: 1H 3Li 4Be

4 ESTRUTURA DE LEWIS Um símbolo de Lewis é um símbolo no qual os elétrons da camada de valência de um átomo ou de um íon simples são representados por pontos colocados ao redor do símbolo do elemento. Cada ponto representa um elétron. 17Cl 17Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C.V.= 7e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C.V.= 8e Cl Cl Repare nos exemplos acima que o cloro possui sete elétrons de valência, enquanto que o íon cloreto, oito.

5 LIGAÇÃO IÔNICA Considerem os átomos neutros dos elementos sódio e cloro: 11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 K - 2 L - 8 M - 1 Não estão estáveis, pois não apresentam 8 e na última camada. 17Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 K - 2 L - 8 M - 7

6 LIGAÇÃO IÔNICA ē Transferência de 1 elétron 1s 11Na 2 2s 2 2p 6 3s 10 17Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 56 K - 2 L - 8 M - 0 K - 2 L - 8 M - 8 Ambos adquirem a estabilidade, pois ficam com 8 e na última camada. Ligação Iônica: a ligação ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânion), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons.

7 LIGAÇÃO IÔNICA Na Cl Na Cl Na + Cl - Cátion Ânion Na Cl

8 LIGAÇÃO IÔNICA Ex.: 13Al 8O Al Al C. V.= 3 e C. V.= 6 e O O O Al O Al 2 O 3

9 LIGAÇÃO COVALENTE Considerem a molécula de Nitrogênio: N 2 1. Fazemos a distribuição eletrônica N (z=7) 1s 2 2 s 2 2 p 3 O nitrogênio apresenta 5 elétrons na camada de valência (última camada) => é um AMETAL Apresenta 3 elétrons desemparelhados => realizará 3 ligações covalentes

10 LIGAÇÃO COVALENTE N N N N N 2 Ligação covalente: é a ligação química formada pelo compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos.

11 A molécula da água: H 2 O LIGAÇÃO COVALENTE 8O 1s 2 2 s 2 2 p 3 O 1H 1s 2 H O O H 2 O H H H H

12 PROPRIEDADES PERIÓDICAS

13 A tabela periódica dos elementos

14 PROPRIEDADES PERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

15 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

16 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

17 Exemplos:

18 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: 1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. 2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

19 RAIO ATÔMICO H Li Na K Rb Cs Fr He

21 RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

22 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia X + (g) + e -

23 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. H Fr He Ne Ar Kr Xe Rn

26 Exemplo: Mg (g) + 7,6 ev Mg e - (1ª EI) Mg + (g) + 14,9 ev Mg 2+ Mg 2+ (g) + 79,7 ev Mg e - (2ª EI) + 1 e - (3ª EI) Assim: EI 1 < EI 2 < EI 3 <..

28 ENERGIA DE IONIZAÇÃO

29 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron. X (g) + e - X - (g) + Energia

30 AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

32 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

33 ELETRONEGATIVIDADE H B C N O F Cl Br I Fr

36 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

37 Fr ELETROPOSITIVIDADE

Documentos relacionados

PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS

PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 93 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos Estrutura da Tabela Periódica