QUÍMICA ÁTOMOS. Professor: Rafael Odorico

Transcrição

1 QUÍMICA ÁTOMOS

2 MODELO DE DALTON A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; Os átomos são esferas maciças e indivisíveis; Os átomos com as mesmas propriedades, constituem um elemento químico; Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes As reações químicas são rearranjos, união e separação, de átomos.

3 MODELO DE THOMSON Joseph John Thomson, no final do século XIX, concluiu que o átomo não era uma esfera indivisível, como sugeriu Dalton. Segundo Thomson o átomo é uma esfera homogênea, não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas algumas cargas negativas (os elétrons), garantindo assim a neutralidade do átomo. Este modelo ficou conhecido como o modelo de pudim de passas.

4 MODELO DE RUTHERFORD No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo não era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.

5 MODELO DE BOHR Representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas.

6 MODELO DE BOHR I - Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares, chamadas de camadas eletrônicas, com energia constante e determinada. Cada órbita permitida para os elétrons possui energia diferente. II- Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem nem emitem energia espontaneamente. III- Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Dessa forma, o átomo fica instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando o átomo volta à sua órbita original, ele devolve a energia que foi recebida em forma de luz ou calor.

7 O átomo é constituído por Núcleo (onde estão prótons e neutros), e eletrosfera (onde estão os elétrons). O número atômico corresponde ao número de prótons que o átomo de um elemento químico apresenta em seu núcleo. É representado pela letra Z. Representação z E exemplo 12 Mg O número de massa é a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo de um átomo recebe. É representado pela letra A. Assim: A = Z + N Representação A E exemplo 24 Mg

8 Isotopia fenômeno por meio do qual átomos de um mesmo elemento químico apresenta diferente número de nêutrons. Isótopos = mesmo Z diferente A Exemplo: o elemento químico hidrogênio apresenta três isótopos 99,98% 0,02% 10-7 %

9 Isobaria átomos com mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Isóbaros = mesmo A diferente Z Isótonos átomos com mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos. Isótonos = mesmo N diferente Z diferente A

10 Constituição do átomo Níveis ou Camadas Consiste em um agrupamento de subcamadas. Representa a distância média do elétron referente ao núcleo do átomo, sendo reconhecidas um máximo de sete camadas para um mesmo átomo, comumente representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente de 1 à 7. Disposição gráfica da energia dos subníveis Diagrama de Linus Pauling. Segundo o cientista Schrödinger, cada elétron da eletrosfera de um átomo possui uma determinada quantidade de energia. Assim, cada elétron só permanece no nível e subnível de energia correspondente.

11 A distribuição desses elétrons em seus níveis e subníveis de energia é feita de forma crescente de energia. E sua representação gráfica é dada pelodiagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling ( ), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962).