PLANO DE RECUPERAÇÃO 2018

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Márcia Assunção Almeida
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COLÉGIO VIRGEM PODEROSA Escola Vicentina PLANO DE RECUPERAÇÃO 2018 PERÍODO DE RECUPERAÇÃO: 1º trimestre Aluno(a): nº Ensino: Médio Disciplina: Química 1 e 2 Ano: 1º Professor(a): Cristine Salvate

1 COLÉGIO VIRGEM PODEROSA Escola Vicentina PLANO DE RECUPERAÇÃO 2018 PERÍODO DE RECUPERAÇÃO: 1º trimestre Aluno(a): nº Ensino: Médio Disciplina: Química 1 e 2 Ano: 1º Professor(a): Cristine Salvate OBJETIVO: Ao final deste processo avaliativo, o aluno deverá entender os principais aspectos de modelos atômicos, semelhança atômica, distribuição eletrônica por Pauling, mudança de estados físicos e seus diagramas, transformações e métodos de separação heterogênea e homogênea. CONTEÚDO SELECIONADO: Apostila 1, 2 e 3 Exercícios abaixo. Resolver as verificações marcadas para entregar. INSTRUMENTOS DE AVALIAÇÃO: Trabalho com lista de exercícios, abrangendo todo o conteúdo, valendo 1,5. O trabalho deverá ser entregue no dia da avaliação. Avaliação de recuperação com o conteúdo selecionado no trabalho (valor: 8,5). ATIVIDADE INDIVIDUAL: O aluno deverá resolver o trabalho individualmente, assim terá ideia das suas dificuldades. Anote todas as suas dúvidas e inscreva-se no plantão de dúvidas para tentar saná-las. ORIENTAÇÕES DE ESTUDO: O aluno tem como fonte de consulta o livro didático e todo o material utilizado ao longo do trimestre, esta é apenas mais uma das etapas de avaliação, por isso não terá dificuldades para consultar o caderno com os exercícios resolvidos, atividades em dupla, relatórios e outras avaliações individuais. Outra fonte de pesquisa é a Internet nos seus sites de busca, que, por meio de expressões ou de palavras-chave, permitem que o internauta localize a informação desejada (yahoo, google, etc).

2 1º ano: exercícios da apostila 1 Q1: Exercício 14, p. 190 Exercício 16, p. 191 Exercício 8, p. 198 Exercício 16, p. 204 Exercício 8, p. 210 Exercício 15, p. 227 Q2: Exercício 15, p. 227 Exercício 15, p. 242 Exercício 15, p. 246 Exercícios da apostila 2 Q1: Exercício 10, p. 206 Exercício 15, p. 207 Exercício 10 e 14, p. 210 Exercício 6 e 7, p. 212 Exercício 10, 15 e 16 p. 234 Exercício 10 e 11, p. 237 Q2: Exercício 11 e 14, p. 254 Exercício 10 e 15, p. 257 Exercício 11, p. 261 Exercícios 14, p. 262 Exercícios da apostila 3 Q1: Exercício 8 e 15, p. 188 Exercício 5 e 6, p. 190 Exercício 8, p. 191 Parte 1: Questões 1. Os elétrons dos átomos podem ser excitados para níveis de maior energia. Quando retornam ao estado fundamental emitem energia, cuja freqüência, em alguns casos, está na faixa da luz visível. Nas lâmpadas de iluminação pública que contém sódio, a sua cor é amarelada deve-se ao fenômeno mencionado. Qual é o modelo atômico que melhor explica essa emissão de luz? Justifique.

2. 46,0 gramas de sódio reagem com 32,0 gramas de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 gramas de peróxido de sódio? 3. Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões.

3 2. 46,0 gramas de sódio reagem com 32,0 gramas de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 gramas de peróxido de sódio? 3. Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão. a) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias simples diferentes existem nos balões. b) Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à homogeneidade. 4. a) Faça a correspondência entre o estado físico e suas características. Estado físico: (1) Sólido (2) Líquido (3) Gasoso Características ( ) Partículas muito afastadas sem atração entre elas e com movimento aleatório e intenso. ( ) Partículas meio afastadas com atração entre elas e com movimento moderado. ( ) Partículas muito próximas, que só vibram, e com grande atração entre elas. b) Uma substância pura tem temperatura de ebulição, TE = 82 C e temperatura de fusão, TF = - 27 C. Qual é o estado físico em que se encontra esta substância a uma temperatura de 38 C? Parte 2: Testes 1. Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros, é o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama do fogão. A explicação para esse fenômeno é: a) A água, quando atinge a chama, se dissocia liberando energia, que se manifesta na frequência de onda correspondente à cor amarela. b) O cloreto de sódio, ao atingir a chama, se dissocia nos íons Na + e Cl, liberando energia, que se manifesta na frequência de onda correspondente à cor amarela. c) O íon cloreto, ao atingir a chama, absorve energia e perde o seu elétron mais externo. A diminuição de energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo. d) Alguns elétrons dos íons de Na + são promovidos a estados de maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela.

4 e) Os íons de Na +, ao atingirem a chama, recebem energia suficiente para perderem mais um elétron. A diminuição de energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo. 2. A curva de aquecimento representada abaixo a) mostra que o calor do processo III é latente. b) refere-se a uma mistura eutética. c) refere-se à uma substância pura. d) refere-se à mistura azeotrópica. 3. Considere os seguintes sistemas: I. Gelo,água e óleo; II. Água com gás e gelo; III. Gelo, óleo, salmoura leve e granito. O número de fases de cada um é, respectivamente: a) I 3; II 3; III 6 b) I 4; II 2; III - 4 c) I 3; II 3; III - 4 d) I 2; II 2; III - 5 e) I 3; II 2; III 4 4. Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília: - Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: - São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro. Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões misturinhas, coisa e carocinhos, respectivamente, por: a) Compostos, elementos, átomos. b) Misturas, substâncias, moléculas. c) Substâncias, compostas, molécula e íons. d) Misturas, substância, átomos. e) Compostos, íon, moléculas.

5 Parte 1 Questões: 1. O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. a) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo? b) A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento? 2. Identifique a que grupo e período pertencem os elementos químicos abaixo: a) Na (Z = 11) b) As (Z = 33) c) Ar (Z = 18) d) Br (Z = 35) 3. Dados os elementos 12 A, 20 B e 38 C, responda ás questões: a) Qual deles perderá mais facilmente elétrons? Dê a forma iônica de cada um deles. b) Localize esses elementos, sem consultar a Tabela Periódica. 4. Usando seus conhecimentos sobre separação de misturas, proponha um procedimento simples que pode ser utilizado para recuperar uma porção de sal de cozinha que se misturou com areia. 5. Dê a configuração eletrônica dos elementos abaixo, considerando seu estado fundamental, I. Ca (20) II. Ni (28) A seguir dê: a) Qual o subnível mais energético? b) Quantos são os elétrons de valência? c) Faça a distribuição geométrica ou por camadas. Parte 2 - Testes: 1. Considere os elementos. IVA carbono silício VA VIA VIIA nitrogênio oxigênio flúor fósforo enxofre cloro posiçãona Tabela Periódica Dentre esses elementos, os formados por átomos que possuem sete elétrons na camada de maior energia (camada de valência) são: a) carbono e silício. b) nitrogênio e fósforo. c) cloro e enxofre.

6 d) flúor e cloro. e) nitrogênio e oxigênio. 2. Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência deste átomo tem: a) 6 elétrons b) 14 elétrons c) 2 elétrons d) 8 elétrons e) 12 elétrons 3. Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separado no coador. As operaões envolvidas nessa separação são, respectivamente: a) Destilação e decantação. b) Filtração e destilação. c) Destilação e coação. d) Extração e filtração. e) Extração e decantação. 4. A vitamina C é importante para o nosso cérebro, pois tem ação antioxidante. Ela contém vários grupos hidroxila, por isso é solúvel em água. Em um laboratório, ao serem realizados alguns testes, comprimidos contendo Vitamina C são dissolvidos em água suficiente para formar uma solução homogênea. Esse sistema, uma vez formado, será separado posteriormente, através de: a) destilação fracionada. b) sublimação. c) destilação simples. d) decantação. e) filtração.

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