QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
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- Terezinha Domingues de Sá
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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 7 Prof ª. Giselle Blois
2 ÓXIDOS ANFÓTEROS: São os óxidos que podem se comportar como óxidos básicos ou como óxidos ácidos. Por poderem se comportar de diferentes maneiras, os óxidos anfóteros só irão reagir com uma outra substância de caráter químico pronunciado: ou ácido forte ou base forte.
3 Exemplos: ZnO + 2 HCl óxido anfótero ácido forte ZnCl 2 + H 2 O 2 NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O óxido base anfótero forte
4 Os óxidos anfóteros são, em geral: - sólidos; - moleculares; - insolúveis em água. São formados por: - metais: ZnO, Al 2 O 3, SnO, PbO, PbO 2 - semimetais: As 2 O 3, As 2 O 5, Sb 2 O 3, Sb 2 O 5
5 Nomenclatura dos óxidos anfóteros: * É idêntica à dos óxidos básicos. Exemplos: - ZnO = óxido de zinco - Al 2 O 3 = óxido de alumínio ou trióxido de dialumínio - PbO = óxido plumboso ou (mono)óxido de (mono)chumbo ou óxido de chumbo II
6 - SnO = óxido estanoso (ou óxido de estanho II ou (mono)óxido de (mono)estanho - As 2 O 5 = óxido arsênico ou óxido de arsênio V ou pentóxido de diarsênio - Cr 2 O 3 = óxido cromoso ou óxido de cromo III ou trióxido de dicromo
7 ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES: São os óxidos que não reagem com água, ácido ou base. Exemplos: CO = monóxido de carbono NO = óxido nítrico N 2 O = óxido nitroso
8 ATENÇÃO!!! Esses óxidos não reagem com água, ácidos ou bases mas eles participam de outras reações. 2 CO + O 2 2 CO 2
9 ÓXIDOS DUPLOS, MISTOS OU SALINOS: São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois ou mais óxidos do mesmo elemento químico. - São óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica.
10 Exemplos: Fe 3 O 4 = tetróxido de triferro Pb 3 O 4 = tetróxido de trichumbo FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4
11 PERÓXIDOS: São os óxidos que reagem com a água ou com ácidos (diluídos) produzindo água oxigenada (H 2 O 2 ). OBS: o oxigênio do óxido possui nox = -1.
12 Exemplos das reações: Na 2 O H 2 O 2 NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 SO 4(dil.) Na 2 SO 4 + H 2 O 2
13 Exemplos: Na 2 O 2 = peróxido de sódio H 2 O 2 = peróxido de hidrogênio (água oxigenada) K 2 O 2 = peróxido de potássio BaO 2 = peróxido de bário
14 Observação: A água oxigenada se decompõe com o passar do tempo e sob efeito da luz: 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 H 2 O 2 H 2 O + 1/2 O 2
15 Logo, podemos encontrar a seguinte reação: Na 2 O H 2 O 2 NaOH + H 2 O 2 Na 2 O H 2 O 2 NaOH + H 2 O + 1/2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 O 2 NaOH + 1/2 O 2
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17 Exemplos das reações: 2 KO H 2 O 2 KOH + H 2 O 2 + O 2 2 KO 2 + H 2 SO 4(dil.) K 2 SO 4 + H 2 O 2 + O 2
18 Exemplos: KO 2 = superóxido de potássio NaO 2 = superóxido de sódio LiO 2 = superóxido de lítio BaO 4 = superóxido de bário
19 Também podemos encontrar a seguinte reação: 2 KO H 2 O 2 KOH + H 2 O 2 + O 2 2 KO H 2 O 2 KOH + H 2 O + 1/2 O 2 + O 2 2 KO 2 + H 2 O 2 KOH + 3/2 O 2
20 Exercícios: Substâncias Inorgânicas e suas características: 1. Classifique os óxidos abaixo: a) KO 2 Superóxido a) H 2 O 2 b) ZnO c) Na 2 O d) CO 2 e) Fe 3 O 4 f) CO Peróxido Óxido anfótero Óxido básico Óxido ácido (anidrido) Óxido salino Óxido neutro
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