AULA 8 E AULA 9. Química A Profª Carol

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Maria Luiza Castelo
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1 AULA 8 E AULA 9 Química A Profª Carol

2 TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA Observando os Gases Nobres percebe-se que estes são encontrados livres como elementos na natureza, porém os outros elementos sempre se encontram combinados a outros elementos. Isto por que os elementos têm a tendência de ficar estáveis na camada de valência com 8 elétrons (exceto algumas exceções). Para ficarem estáveis irão fazer ligações químicas, iônicas, covalentes ou metálicas. Cada ligação tem suas especificidades que iremos ver na sequência, para isso precisamos saber a valência dos elementos.

3 TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA Grupo 1 (Família 1A) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Tende a perder 1e - (Na + ) Grupo 2 (Família 2A) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Tende a perder 2e - (Mg 2+ ) Grupo 13 (Família 3A) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Tende a perder 3e - (Al 3+ ) Grupo 14 (Família 4A) C: 1s 2 2s 2 2p 2 Tende a compartilhar e - Grupo 15 (Família 5A) N: 1s 2 2s 2 2p 3 Tende a ganhar 3e - (N 3- ) Grupo 16 (Família 6A) O: 1s 2 2s 2 2p 4 Tende a ganhar 3e - (O 2- ) Grupo 17 (Família 7A) F: 1s 2 2s 2 2p 5 Tende a ganhar 3e - (F - ) Grupo 18 (Família 8A) Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Estável

4 TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Nh Fl Mc Lv Ts Og Os elementos em cinza são exceções: H fica estável com 2e -, He também, Be fica estável com 4e - e o B fica estável com 6e -. Sendo que Be e B irão realizar apenas ligações covalentes.

5 LIGAÇÃO IÔNICA Também chamada de ligação eletrovalente, ocorre entre íons de cargas opostas (cátions e ânions). Onde os metais irão perder elétrons (cátions) e os ametais irão ganhar elétrons (ânions). Ou seja os átomos doadores são pouco eletronegativos e os ganhadores mais eletronegativos. 1 A Metais 2 A 3 A 4 A Ametais 5 A 6 A 7 A Perdem elétrons Só covalente Ganham elétrons Eletronegatividade: F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H, At Fui Ontem No Clubinho Briguei I Sai Correndo Para o Hospital em Almitante Tamandaré

6 LIGAÇÃO IÔNICA K - S 2+ K 2 O

LIGAÇÕES IÔNICAS: PROPRIEDADES Apresentam ligações de atração entre cargas chamas de forças de Coulomb que são muito fortes; Estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou

7 LIGAÇÕES IÔNICAS: PROPRIEDADES Apresentam ligações de atração entre cargas chamas de forças de Coulomb que são muito fortes; Estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos; Por serem ligações fortes e formarem retículos, a temperatura ambiente são sólidos; Pelas mesmas características terão pontos de ebulição e fusão altos; São duros porém quebradiços; Quando sólidos não conduzem corrente elétrica, porém quando fundidos ou dissolvidos em água liberam seus íons e são capazes de conduzir corrente.

LIGAÇÕES COVALENTES Ligação covalente é compartilhamento de elétrons, onde ambos os átomos desejam ganhar elétrons, ou seja, os elétrons pertencem a ambos os átomos; Portanto, a condição necessária

8 LIGAÇÕES COVALENTES Ligação covalente é compartilhamento de elétrons, onde ambos os átomos desejam ganhar elétrons, ou seja, os elétrons pertencem a ambos os átomos; Portanto, a condição necessária para se ter uma ligação covalente, é que ambos os átomos queiram receber elétrons, ou seja, eles devem ser ametais. Ametais é a classificação dos elementos químicos que possuem de 4 a 7elétrons na camada de valência. Na tabela periódica, pertencem às famílias 4A, 5A, 6A, e 7A;

9 LIGAÇÕES COVALENTES Quais as possibilidades de ligações covalentes:

10 LIGAÇÕES COVALENTES Substâncias covalentes: fazem ligações covalentes e possuem estruturas complexas: Substâncias moleculares: fazem ligações covalentes e possuem estruturas simples:

11 LIGAÇÕES COVALENTES: PROPRIEDADES Nas condições ambientes, os compostos moleculares e covalentes são encontrados nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso); Ponto de Fusão e Ebulição: Em geral, os pontos de fusão e ebulição dessas substâncias são menores que os das substâncias iônicas; As substâncias covalentes apresentam as temperaturas de ebulição mais elevadas que as moleculares, sempre superiores a 1000ºC. Isso ocorre porque como suas moléculas estão unidas mais intensamente, formando as redes cristalinas, é preciso fornecer mais energia para fazê-las mudar de estado; Corrente elétrica: Em suas formas puras, tanto líquidos como sólidos não conduzem corrente elétrica.

12 LIGAÇÕES COVALENTES COORDENADAS As ligações covalentes ocorrem quando há o compartilhamento de elétrons entre os átomos, tornando todos os átomos que participam deste tipo de ligação estáveis; Porém, no caso da ligação covalente coordenada ou dativa, o átomo que possui pares de elétrons disponíveis e que não está realizando o compartilhamento deles com outro átomo pode doar estes elétrons livres para um outro átomo qualquer, realizando desta forma uma ligação covalente simples e uma ligação covalente coordenada ou dativa, onde há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro. Este tipo de ligação química é bastante comum e ocorre frequentemente com átomos de cloro, enxofre, fósforo, entre outros diversos elementos químicos. Essa ligação obedece à Teoria do Octeto, onde os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade eletrônica.

LIGAÇÕES METÁLICAS A grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físicoquímicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de

Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre átomos, que se repete ao longo da rede.

13 LIGAÇÕES METÁLICAS A grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físicoquímicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico. Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre átomos, que se repete ao longo da rede. Assim, é definida a ligação metálica. Na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias. Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres.

14 CONSIDERAÇÕES Parágrafos ( ) importantes Aula 8 e 9: Aula 8: Teoria do octeto: 5 e 6; Valências e fórmulas: 2, 3 e 5; Ligação iônica: 1; Ligação covalente: 2 e 3; Ligação metálica: 1; Aula 9: Substâncias e sua ligações: 4, 6, 7 e 8. Ler sobre alotropia e ressonância. Exercícios: Aula 8: Exercício resolvido conteúdo e exercício 2 sobre a aula 10. Aula 9: Exercício 5 aula 10, exercício 8 não precisa fazer. Podem fazer os exercícios 1, 2, 3, 4 e 5 da aula 10!

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