Capítulo 9 TESTANDO SEUS CONHECIMENTOS QUÍMICA. Ligações químicas. Agora é com você Pág. 56. Agora é com você Pág. 59. Agora é com você Pág.
|
|
- Nathalie da Silva
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Resoluções Capítulo 9 Ligações químicas Agora é com você Pág X: 6s X + 5 Y = 4s 4p Y [ X ][ Y ][ Y ] XY Agora é com você Pág a) Por meio da distribuição eletrônica dos átomos que compõem a molécula de água, podem-se identificar seus números de elétrons de valência: H: 1s1 1 hidrogênio, por possuir 1 elétron de valência desemparelhado, formará uma ligação covalente. 8 : 1s s p 4 oxigênio possui 6 elétrons em sua camada de valência, porém apenas elétrons de valência desemparelhados. Portanto, ele formará duas ligações covalentes. Assim, tem-se cada um dos hidrogênios que compõem a molécula efetuando uma ligação covalente, e o oxigênio efetuando duas ligações. Veja: H + + H H H H H ( ) ( estrutural plana) b) Por meio da distribuição eletrônica do oxigênio, determina-se o número de elétrons de valência e as ligações que serão formadas: + ( ) ( estrutural plana) Note que, ao formar duas ligações covalentes com um mesmo átomo, cada um dos oxigênios forma uma ligação dupla. c) Por meio da distribuição eletrônica do nitrogênio, determina-se o número de elétrons de valência e as ligações que serão formadas: 7 N: 1s s p 3 nitrogênio possui 5 elétrons em sua camada de valência, porém apenas 3 elétrons de valência desemparelhados. Portanto, ele formará três ligações covalentes. Logo, têm-se dois átomos de nitrogênio realizando três ligações covalentes, cada. Veja: N + N N N N N ( ) ( estrutural plana) Note que, ao formar três ligações covalentes com um mesmo átomo, cada um dos nitrogênios forma uma ligação tripla. Há, ainda, outro tipo de ligação covalente, que muitos autores denominam ligação covalente dativa. Essa ligação difere da ligação covalente normal devido ao fato de o par de elétrons compartilhado ser proveniente de apenas um dos átomos ligantes. Esse tipo de ligação será estudado no Ensino Médio. Agora é com você Pág a) abe-se que a ligação covalente é polar quando ocorre entre átomos de elementos químicos com valores diferentes de eletronegatividade; e apolar quando ocorre entre átomos de elementos químicos com valores iguais de eletronegatividade. Assim, nas ligações numeradas do composto I, são polares 1, 3 e 4; e apolar,. No composto II, 1 é apolar, e é polar. b) rdem crescente de polaridade das ligações no composto I: < 4 < 3 < 1. 8 : 1s s p 4 oxigênio possui 6 elétrons em sua camada de valência, porém apenas elétrons de valência desemparelhados, portanto, ele formará duas ligações covalentes. Assim, tem-se dois átomos de oxigênio realizando duas ligações covalentes cada. Veja: TETAND EU CNHECIMENT 01 D Por meio da distribuição eletrônica, identifica-se qual ou quais elementos são metais ou ametais (não metais). 9 o ano? a série Ensino Ensino Fundamental Médio Livro Livro? 31
2 Ca: 0 [Ar]4s Com elétrons na camada de valência, o elemento pertence ao grupo, sendo, portanto, um metal que precisa perder elétrons ao se combinar com o não metal Br. Dessa forma, o metal Ca adquire configuração de gás nobre, isto é, fica com 8 elétrons na camada de valência, transformando-se no cátion Ca +. Br: 35 [Ar]3d10 4s 4p 5 Com 7 elétrons na camada de valência, o elemento pertence ao grupo 17, sendo, portanto, um não metal que precisa ganhar 1 elétron ao se combinar com o metal Ca. Dessa forma, o não metal Br adquire configuração de gás nobre, isto é, fica com 8 elétrons na camada de valência, transformando-se no ânion Br. composto formado pelo par Ca e Br é iônico, e sua fórmula é dada a seguir. Ca Br + Ca Br ou CaBr Br bserva-se que a proporção entre os íons é de: 1 cátion Ca + para ânions Br, portanto, 1 :. N: 7 [He]s p 3 Com 5 elétrons na camada de valência, o elemento pertence ao grupo 15, sendo, portanto, um não metal que precisa compartilhar 3 elétrons ao se combinar com o não metal C. Dessa forma, o não metal N adquire configuração de gás nobre, isto é, fica com 8 elétrons na camada de valência. C : 17 [Ne]3s 3p 3 Com 7 elétrons na camada de valência, o elemento pertence ao grupo 17, sendo, portanto, um não metal que precisa compartilhar 1 elétron ao se combinar com o não metal N. Dessa forma, o não metal C adquire configuração eletrônica de gás nobre, isto é, fica com 8 elétrons na camada de valência. composto formado pelo par N e C é molecular, e sua fórmula é dada a seguir. C N C C NC 3 bserva-se que a proporção entre os átomos é de 1 átomo de N para 3 átomos de C, portanto, 1 : 3. Mg: 1 [Ne]3s Com elétrons na camada da valência, o elemento pertence ao grupo, sendo, portanto, um metal que precisa perder elétrons ao se combinar com o não metal. Dessa forma, o metal Mg adquire configuração de gás nobre, isto é, fica com 8 elétrons na camada de valência, transformando-se no cátion Mg +. : 8 [He]s p 4 Com 6 elétrons na camada de valência, o elemento pertence ao grupo 16, sendo, portanto, um não metal que precisa ganhar elétrons ao se combinar com o metal Mg. Dessa forma, o não metal adquire configuração eletrônica de gás nobre, isto é, fica com 8 elétrons, na camada de valência, transformando-se no ânion. composto formado pelo par Mg e é iônico e sua fórmula é dada a seguir. Mg Mg + ou Mg bserva-se que a proporção entre os íons é de: 1 cátion Mg + para 1 ânion, portanto, 1 : 1. : 16 [Ne]3s 3p 4 Com 6 elétrons na camada da valência, o elemento pertence ao grupo 16, sendo, portanto, um não metal que precisa compartilhar elétrons ao se combinar com o H. Dessa forma, o não metal adquire configuração eletrônica de gás nobre, isto é, fica com 8 elétrons na camada de valência. H: 1 1s1 Com 1 elétron na camada de valência, o H precisa compartilhar esse elétron com o não metal. Dessa forma, o H adquire configuração eletrônica do gás nobre He, isto é, fica com elétrons na camada de valência. composto formado pelo par e H é molecular e sua fórmula é dada a seguir. H H H bserva-se que a proporção entre os átomos é de: átomos de H para 1 átomo de, portanto, : 1. 0 D Por meio da distribuição eletrônica, identifica-se o grupo desse elemento na tabela periódica e se ele é um metal, não metal ou hidrogênio. X: 1 1s1 (hidrogênio, que estabelece ligação covalente com átomos de elementos não metálicos e ligação iônica com átomos de elementos metálicos). Y: [Ne] 17 3s 3p 5 Grupo 17 (não metal). W: [Ne] 11 3s1 Grupo 1 (metal alcalino). T: [Ne] 9 s p 5 Grupo 17 (não metal). Dessa forma, no composto X T, a ligação é covalente polar, visto que ocorre entre o átomo do elemento X (hidrogênio) e o átomo do elemento T, que é mais eletronegativo. No composto W Y, há ligação iônica, visto que ocorre entre o átomo do elemento metálico W e o átomo do elemento não metálico Y. No composto W X, há ligação iônica, já que ocorre entre o átomo do elemento metálico W e o átomo do elemento X (hidrogênio). Já no T T, há ligação covalente apolar, visto que ocorre entre átomos do mesmo elemento químico T. 03 E fato de ser um arranjo de íons metálicos distribuídos em uma nuvem eletrônica formada por elétrons semilivres dotados de certo movimento justifica a propriedade que os metais possuem de conduzir corrente elétrica e calor tanto na fase sólida como na fase líquida. ATIVIDADE PRPTA 01 C A ligação iônica entre dois átomos é caracterizada pela transferência de elétrons. 9 o ano Ensino Fundamental Livro série Ensino Médio Livro? 4?a
3 0 D Após análise das proposições, tem-se: I. (F) s cátions lítio ( 3 Li + ), de metal alcalino, e berílio ( 4 Be + ), de metal alcalinoterroso, não apresentam 8 elétrons na última camada. II. (V) s metais alcalinos, alcalinoterrosos e o alumínio perdem, respectivamente, 1, e 3 elétrons de valência, transformando-se em cátions muito estáveis. III. (V) Na formação da ligação iônica, quem recebe elétrons são os não metais ou o hidrogênio (H) e, ao fazê-lo, adquirem configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se em ânions. IV. (F) Na formação da ligação iônica, somente os metais representativos, ao perder elétrons, adquirem configuração eletrônica de gás nobre. Isso não ocorre com os metais de transição, embora eles também transformem-se em cátions. 03 A Por meio das configurações eletrônicas, identifica-se qual ou quais átomos são de elementos metálicos ou não metálicos. Na: 11 [Ne]3s1 Com 1 elétron de valência, localiza-se no grupo 1, sendo, portanto, um metal com tendência a perder 1 elétron e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no cátion Na +. Mg: 1 [Ne]3s Com elétrons de valência, localiza-se no grupo, sendo, portanto, um metal com tendência a perder elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no cátion Mg +. : 16 [Ne]4s 4p 4 Com 6 elétrons de valência, localiza-se no grupo 16, sendo, portanto, um não metal com tendência a ganhar elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no ânion. Br: 35 [Ar]3d10 4s 4p 5 Com 7 elétrons de valência, localiza-se no grupo 17, sendo, portanto, um não metal com tendência a ganhar 1 elétron e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no ânion Br. H: 1 1s1 Com 1 elétron de valência, pode estabelecer ligação iônica com metais. Ao receber 1 elétron do metal, adquire a configuração eletrônica do gás nobre He e se transforma no ânion H. Dessa forma, os compostos iônicos, resultantes das ligações estabelecidas por íons dos átomos desses elementos, são: Na + + Na Na + + H NaH Na + + Br NaBr Mg + + Mg Mg + + H MgH Mg + + Br MgBr 04 B Por meio da distribuição eletrônica, identifica-se qual elemento é metálico e qual é não metálico, sendo possível prever se a ligação química entre eles é iônica ou covalente. A: 1 1s s p 6 3s Com elétrons de valência, localiza-se no grupo, sendo, portanto, um metal com tendência a perder elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no cátion A +. B: Halogênio (ns np 5 ) Com 7 elétrons de valência, localiza-se no grupo 17, sendo, portanto, um não metal com tendência a ganhar 1 elétron e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no ânion B. Dessa forma, o composto iônico resultante da ligação entre o cátion A + e o ânion B é AB. 05 A Após a análise das fórmulas das substâncias, tem-se: a) (V) Nas substâncias H e HC, há compartilhamento de elétrons entre o átomo de H e os átomos dos não metais e C, respectivamente. No N, o compartilhamento de elétrons ocorre entre os átomos do não metal N. Dessa forma, as substâncias N, H e HC são moleculares. b) (F) Na substância KC, há transferência de elétrons do metal K para o não metal C, sendo, portanto, iônica. c) (F) As substâncias NaH, KC e Ca são todas iônicas, visto que há transferência de elétrons do metal Na para o H e dos metais K e Ca para os não metais C e, respectivamente. d) (F) Na substância Na, há transferência de elétrons do metal Na para o não metal, sendo, portanto, iônica. e) (F) Nas substâncias NaC e Ca, há transferência de elétrons dos metais Na e Ca para os não metais C e, respectivamente, sendo, portanto, essas substâncias iônicas. No Fe, a ligação é metálica. 06 A bservando as espécies químicas dadas, pode-se identificar, em cada caso, a natureza da ligação química entre os átomos. Ligação covalente (não metal + não metal), é apolar, porque ocorre entre átomos iguais. NaC Ligação iônica (metal + não metal). HC Ligação covalente (hidrogênio + não metal), é polar, porque o C é mais eletronegativo que o H. A (s) Ligação metálica (metal + metal). 07 D Quando o composto não apresenta diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos, tem-se uma ligação covalente apolar. Com o aumento da diferença de eletronegatividade, tem-se a ligação covalente polar e, finalmente, a ligação iônica. 08 E A ligação metálica é estabelecida pela atração elétrica entre cátions do metal e elétrons livres. 9 o ano? a série Ensino Ensino Fundamental Médio Livro Livro? 53
4 09 A Após relacionar as colunas, tem-se: (3) Ligação metálica Latão (liga de cobre + zinco). (1) Ligação iônica NaC (metal + não metal). (4) Ligação covalente apolar N (átomos iguais). () Ligação covalente polar H (o é mais eletronegativo que o H). 10 A Após a análise das propriedades relativas às ligações metálicas, tem-se: a) (V) b) (F) A estrutura cristalina dos metais é determinada pela interação entre os elétrons livres e os cátions. c) (F) A ligação metálica é encontrada nos metais nas fases líquida e sólida, portanto, também é encontrada no mercúrio. d) (F) s átomos de Na, assim como os de K, ao se combinarem, não originam moléculas. e) (F) A ligação metálica é encontrada no K (s) e no Na (s), visto que são compostos metálicos. MERGULHAND FUND 01 D elétron encontra-se na camada M (n =3), no subnível p ( = 1), no orbital correspondente a m = 1, e tem spin positivo (seta para baixo). Dessa forma, esse subnível e seus orbitais podem ser representados por: 3p 4 m = 1 m = 0 m = +1 e, no subnível 3p 4, há 4 elétrons, é porque os subníveis anteriores já estão preenchidos com o número máximo de elétrons. Logo, tem-se a seguinte distribuição eletrônica para o átomo do elemento químico X: X: [Ne]3s 3p 4 Com 6 elétrons de valência, localiza-se no grupo 16, sendo, portanto, um não metal com tendência a ganhar elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no ânion X. átomo do elemento químico Y pertence ao grupo 1, apresenta 1 elétron de valência, sendo, portanto, um metal com tendência a perder 1 elétron e a adquirir configuração de gás nobre, transformando-se no cátion Y +. Assim, a ligação química entre os íons Y + e X será iônica, e a fórmula mínima do composto será Y X. 0 I. Óxido de cálcio Por meio da configuração eletrônica da camada de valência do átomo de um elemento químico, pode-se identificar aquele capaz de ganhar, perder ou emparelhar elétrons para adquirir estabilidade. Assim, para o Ca (Z = 0) e (Z = 8), tem-se: 0 Ca: [Ar]4s Com elétrons de valência, localiza-se no grupo, sendo, portanto, um metal com tendência a perder elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no cátion Ca +. 8 : [He]s p 4 Com 6 elétrons de valência, localiza-se no grupo 16, sendo, portanto, um não metal com tendência a ganhar elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no ânion. Dessa forma, a ligação química estabelecida pelos íons Ca + e é iônica. Pode-se então apresentar, para o composto dado, as fórmulas e iônica a seguir. Ca II. ulfeto de hidrogênio Ca + [ ] ; Ca iônica 16 : [Ne]3s 3p 4 Com 6 elétrons de valência, localiza-se no grupo 16, sendo, portanto, um não metal que, ao estabelecer ligação covalente com o hidrogênio, emparelha elétrons. Dessa forma, o composto dado terá as seguintes fórmulas, estrutural plana e molecular. H H III. Óxido de alumínio H H estrutural plana H molecular A : 13 [Ne]3s 3p 1 Com 3 elétrons de valência, localiza- -se no grupo 13, sendo, portanto, um metal com tendência a perder 3 elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no cátion A 3+. : 8 [He]s p 4 Com 6 elétrons de valência, localiza- -se no grupo 16, sendo, portanto, um não metal com tendência a ganhar elétrons e a adquirir configuração eletrônica de gás nobre, transformando-se no ânion. Dessa forma, a ligação química estabelecida pelos íons A 3+ e é iônica. Pode-se, então, apresentar para o composto dado, as fórmulas e iônica a seguir. A IV. Gás cloro A A 3+ [ ] 3 ; A 3 iônica 17 C : [Ne]3s 3p 5 Com 7 elétrons de valência, localiza- -se no grupo 17, sendo, portanto, um não metal com tendência a emparelhar 1 elétron ao estabelecer ligação covalente com outro átomo de cloro. Dessa forma, o composto dado terá as seguintes fórmulas, estrutural plana e molecular. C C C C estrutural plana C molecular 4 9 o ano Ensino Fundamental Livro série Ensino Médio Livro? 4?a
5 03 D Por meio da configuração eletrônica da camada de valência do átomo de um elemento químico, identifica-se aquele capaz de ganhar, perder ou emparelhar elétrons, adquirindo configuração eletrônica de gás nobre ao estabelecer ligação covalente ou iônica. Dessa forma, para os átomos dos elementos químicos A, B e C de números atômicos 11, 8 e 1, respectivamente, tem-se: A: 11 [Ne]3s1 Com 1 elétron de valência, localiza-se no grupo 1, sendo, portanto, um metal. B: 8 [He]s p 4 Com 6 elétrons de valência, localiza-se no grupo 16, sendo, portanto, um não metal. C: 1 1s1 Com 1 elétron de valência, trata-se do hidrogênio. Dessa forma, no composto ABC, a ligação química entre A e B (metal + não metal) é iônica, e a ligação química entre B e C (não metal + hidrogênio) é covalente polar, porque B é mais eletronegativo que C. 04 E Uma ligação covalente é polar quando os átomos dessa ligação apresentam eletronegatividades diferentes, e, quanto maior for essa diferença de eletronegatividade, mais polar será a ligação. Dessa forma, a ordem crescente de polaridade das ligações é dada por H Br < H C < H F, visto que, para os halogênios, a ordem crescente de eletronegatividade é dada por Br < C < F. 9 o ano? a série Ensino Ensino Fundamental Médio Livro Livro? 5
Resoluções TESTANDO SEUS CONHECIMENTOS. Capítulo 9 QUÍMICA. Ligações químicas. Agora é com você Pág. 58. Agora é com você Pág. 61
Resoluções Capítulo 9 Ligações químicas Agora é com você Pág. 58 01 X: 6s X + 5 Y = 4s 4p Y 1 + 1 1 [ X ][ Y ][ Y ] XY Agora é com você Pág. 61 01 a) Por meio da distribuição eletrônica dos átomos que
Leia mais... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros? ... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
Prof: Marcelo Vizeu Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano H O H Na N N O O O Água oreto de sódio (sal de cozinha) Nitrogênio Ozônio Reflita: Porque...... nas substâncias os átomos estão
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 8ª SÉRIE Prof MAICON
LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 8ª SÉRIE Prof MAICON 01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e)
Leia maisAs ligações químicas classificam-se em:
ÁGUA AMÔNIA As ligações químicas classificam-se em: Ligações Intramoleculares: - ocorrem entre os átomos para formar moléculas ; - responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; - são elas: iônica,
Leia mais1ª Série do ensino médio _ TD 10 _ 10 de maio de 2006
1ª Série do ensino médio _ TD 10 _ 10 de maio de 2006 16. Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medida que cresce o número atômico desses elementos: (a) sua eletronegatividade
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Prof. Marcel Piovezan. Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS LAGES LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Marcel Piovezan marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Leia maisQUÍMICA. LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas chicosallas@hotmail.com Porque os átomos se ligam? A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos.
Leia maisLigações Químicas Prof. Jackson Alves
Ligações Químicas Prof. Jackson Alves www.quimusicando.zz.vc INTRODUÇÃO De que maneira os átomos se combinam para formar moléculas, e por que os átomos formam ligações? Só se formará uma molécula quando
Leia maisLigação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Aula 12 28/abr Marcelo Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos. Formação de compostos moleculares Ocorre entre átomos de não-metais (baixa diferença de eletronegatividade) http://www.desconversa.com.br/quimica/tag/ligacao-covalente/
Leia maisA Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos...
Aula 02 - Tabela Periódica TABELA PERIÓDICA e Lothar Meyer A Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos... Pode-se escrever a distribuição eletrônica de um elemento
Leia maisAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
AS LIGAÇÕES QUÍMICAS O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois ou mais átomos. Existem três tipos de ligações químicas: A ligação covalente (partilha de elétrons)
Leia maisLigação iônica = transfere elétrons (um doa outro recebe) 1, 2, 3 e - c.v. 5, 6, 7 e - c.v. Doar e - Receber e - Íon+ Íon - Cl - : NaCl.
LIGAÇÕES QUÍMICAS Os gases nobres aparecem isolados na natureza, ou seja, são estáveis na forma atômica. Isso ocorre em razão de possuírem 8 elétrons na última camada (exceção do hélio, que possui 2 elétrons
Leia maisAula 09 19/mai Marcelo..continuação da aula 08 (12/mai) CONTEÚDO EXTRA SOBRE LIGAÇÃO IÔNICA Escrevendo a fórmula de um composto iônico: http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoesionicas.htm
Leia maisLigações Químicas. Professor Haroldo
Ligações Químicas Professor Haroldo 1. A regra do dueto e do octeto: Para se estabilizar um elemento precisa possuir sua camada de valência igual à camada de valência do GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO (8 e -,
Leia maisLigações Químicas Parte - 3
Ligações Químicas Parte - 3 Lewis: modelo para combinação dos átomos e formação das moléculas Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos 1H : 1s 1 1H : 1s 1 1H : 1s 2 1H
Leia maisCADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS N.6 LIGAÇÕES QUÍMICAS
CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTAL NII NOME: TURMA: DATA: "Os progressos da ciência obedecem à lei da repulsão: para dar um passo em frente, é preciso começar por derrubar o domínio do erro e das
Leia maisLigação Química Parte 1
Ligação Química Parte 1 Poucos elementos são encontrados no estado atômico na natureza, os outros são encontrados como compostos, ligados a outros átomos. Os únicos elementos encontrados na forma atômica
Leia mais05 - (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s)
01 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto. (01) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão aumentada com o aumento do número atômico. (02) Qualquer
Leia maisAULA 8 E AULA 9. Química A Profª Carol
AULA 8 E AULA 9 Química A Profª Carol TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA Observando os Gases Nobres percebe-se que estes são encontrados livres como elementos na natureza, porém os outros elementos sempre se
Leia maisCONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA. Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
CONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Ligações Químicas Interatômicas - Forças de interação entre os átomos. - São responsáveis pela formação de moléculas,
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) LIGAÇÃO QUÍMICA É A FORÇA QUE MANTÉM ÁTOMOS E/OU ÍONS UNIDOS NAS
Leia maisLigação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Aula 14 10/jun Marcelo Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos. Formação de compostos moleculares Ocorre entre átomos de não-metais (baixa diferença de eletronegatividade) Acima,
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia maisOcorrem ligações químicas quando os átomos se unem e se ligam quimicamente, formando assim as moléculas. Observe: H 2
Introdução Ocorrem ligações químicas quando os átomos se unem e se ligam quimicamente, formando assim as moléculas. Observe: H 2 Essas moléculas se classificam em substâncias simples e substâncias compostas.
Leia maisQUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligações Químicas
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Químicas Em que consiste a ligação entre dois átomos? Por que o diamante é duro e o sal não, se ambos são cristais? Eles possuem ligações
Leia maisDATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente
FOLHA DE QUESTÕES CURSO: ASS.: Engenharia de Produção DISCIPLINA: NOME: Química Geral DATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente 5PRD31A 01) O grupo de átomos que é encontrado
Leia maisAULA 03 - LIGAÇÃO QUÍMICA
1. INTRODUÇÃO FACULDADE ASSIS GURGACZ - FAG AULA 03 - LIGAÇÃO QUÍMICA É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 TABELA PERIÓDICA ATUAL: Os elementos estão ordenados em ordem crescente de número atômico. O critério utilizado para classificar os elementos
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisLigações Químicas. Iônicas. Metálicas. Covalentes. Átomo: constituinte da menor parte de qualquer matéria;
Ligações Químicas Átomo: constituinte da menor parte de qualquer matéria; -capacidade de se combinarem uns com os outros, lhes permite a formação de uma grande variedade de substâncias; Ligações Químicas
Leia maisLigações Químicas elementos químicos átomos moléculas
Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas
Leia maisAssunto: Ligações Químicas. 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
Aluno: Série: 1º ano Assunto: Ligações Químicas 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais
Leia maisATIVIDADE COMPLEMENTAR DE QUÍMICA - 1 ANO-HERSCHELL-CB2014. periódicas e aperiódicas. AP. propriedade aperiódica. Propriedades periódicas
ATIVIDADE COMPLEMENTAR DE QUÍMICA - 1 ANO-HERSCHELL-CB014 P. AP. periódicas e aperiódicas A Tabela pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos com suas estruturas atômicas, podendo
Leia maisO ÁTOMO pág. 66. Átomo: do grego, indivisível.
O ÁTOMO pág. 66 Átomo: do grego, indivisível. Núcleo: Prótons + Nêutrons Eletrosfera: Elétrons Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons Prótons: carga positiva
Leia maisLigações Químicas. PROF: Fábio Silva
Ligações Químicas PROF: Fábio Silva Introdução Os átomos ligam-se para adquirir maior estabilidade. Teoria do octeto Os átomos se ligam-se, procurando adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Observações
Leia maisRevisão Químicas + Termodinâmica
Revisão Ligações Químicas + Termodinâmica Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs LIGAÇÕES QUÍMICAS Modelo quântico
Leia maisColégio São Paulo-Teresópolis/RJ. Projeto Sabadão. Química. Raquel Berco
Colégio São Paulo-Teresópolis/RJ Projeto Sabadão Química Raquel Berco Ligações químicas: são constituídas de elétrons. Devemos respeitar a regra do octeto. Regra do Octeto : todo elemento tende a se estabilizar
Leia maisPROMILITARES 16/08/2018 QUÍMICA. Professora Caroline Azevedo TABELA PERIÓDICA, LIGAÇÕES QUÍMICAS (INTER E INTERMOLECULAR)
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo TABELA PERIÓDICA, LIGAÇÕES QUÍMICAS (INTER E INTERMOLECULAR) Tabela periódica Tabela periódica É organizada por ordem crescente de número atômico! É formada por: Período
Leia maisDisciplina: Química Professor: Rubens Barreto. III Unidade
Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto III Unidade Ligações Químicas Ligações iônicas Tipos de Ligações Ligações covalentes Ligações metálicas Os gases nobres e a regra do octeto Todas as substâncias
Leia maisAulas Multimídias Santa Cecília. Profº Tiago Quick
Aulas Multimídias Santa Cecília Profº Tiago Quick Ligações Químicas Conceitos Iniciais Prof. Tiago Quick Valência Chamamos de valência a quantidade de ligações químicas que um átomo pode fazer para atingir
Leia maisOs elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D.
01 Os elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D. 02 A energia de ionização cresce para direita da tabela periódica, portanto
Leia maisPolaridade das moléculas
Polaridade das moléculas Determinar a polaridade de uma molécula é identificar se ela apresenta polos negativos e positivos (molécula polar) ou não (molécula apolar). Para isso, é necessário conhecer o
Leia maisPor muito tempo acreditou-se que a estabilidade dos gases nobres se dava pelo fato de, à exceção do He, todos terem 8 elétrons na sua última camada.
Ligação química Atualmente, conhecemos cerca de 115 elementos químicos. Mas ao olharmos ao nosso redor vemos uma grande variedade de compostos (diferindo em sua cor e forma), muitas vezes formados pelo
Leia maisEstabilidade dos Átomos
Ligações Químicas Estabilidade dos Átomos Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não se ligam se, apresentam na forma de átomos. Os gases nobres, com exceção
Leia maisLIGAÇÃO QUÍMICA. Professora: Thamilis Aguiar Colégio Energia Barreiros
LIGAÇÃO QUÍMICA Professora: Thamilis Aguiar Colégio Energia Barreiros TABELA PERIÓDICA Imagem: Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA GASES NOBRES: MODELO DE ESTABILIDADE Gases
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 5 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia maisQUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação química: é a força atrativa que mantém
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 08/06/2017 Tema da aula: Ligação covalente Relembrando a ligação iônica LIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2 - A ligação iônica ocorre entre íons positivos (os cátions)
Leia maisCiências da Natureza e Matemática
1 CEDAE Acompanhamento Escolar 2 CEDAE Acompanhamento Escolar 1. As ligações covalentes precisam ser representadas de algumas formas para que possamos entender corretamente como foram feitas as ligações
Leia mais9) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) 1. c) +1. e) +3. b) 2. d) +2.
Atividade de química Escola: Aluno(a): Série/turma: Nº Nota: Professor: Abedias Disciplina: Química Data: Conteúdo: Propriedade da Tabela Periódica e ligações químicas 1(ACAFE) O grupo de átomos que é
Leia mais2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons
Leia maisLista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas
Lista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas Disciplina: Química Aplicada 01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado de forma estáveis na natureza e não precisam ganhar ou perder elétrons são os:
Leia maisSÉRIE: 1 Ano LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO (a): No Anhanguera você é + Enem LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE 1. (UFPB 2008) O feldspato é representado pela fórmula
Leia mais1. (Unimontes 2014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir.
1. (Unimontes 014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir. Em análise do gráfico, a alternativa CORRETA é: a) O iodeto de
Leia maisSe dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA
ÁGUA AMÔNIA Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Para
Leia maisSÉRIE: 1 Ano. ALUNO (a): NOTA: LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO (a): NOTA: No Anhanguera você é + Enem LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 01. X é isótopo de 20 41 Ca e isótono
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI LIGAÇÕES QUÍMICAS A partir do desenvolvimento da mecânica
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 07 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 07 TURMA ANUAL 01. Item D Os elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D. 02. Item B A energia
Leia mais01) (UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, forma com:
01) (UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, forma com: a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto
Leia maisRegra do Octeto: (Lewis e Koosel)
Ligações Químicas Regra do Octeto: (Lewis e Koosel) Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Ocorre entre elétrons da CAMADA DE VALÊNCIA Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos. Não altera a massa dos átomos.
LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 Ocorre entre elétrons da CAMADA DE VALÊNCIA Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos. Não altera a massa dos átomos. Os átomos se ligam uns aos outros com a finalidade de
Leia maisLigação Química Parte- 2
Ligação Química Parte- 2 Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos Tipo de ligação que ocorre entre dois átomos com tendência a receber elétrons Alta E.I. Alta A.E. http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/ligacao-covalente-7368/
Leia maisMetais e ametais. Aula 5 - Ligações Químicas. Química - profª SIMONE MORGADO
Química - profª SIMONE MORGADO Aula 5 - Ligações Químicas Os elementos químicos na natureza são encontrados ligados, portanto, a ligação química traz para os elementos maior estabilidade. Na natureza os
Leia maisLigações Químicas. Ligações Químicas. Sólidos. Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos?
Ligações Químicas Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos? Estudaremos as ligações entre os átomos com base em suas estruturas eletrônicas e periodicidade. Para ilustrar os diferentes
Leia maisPropriedades da tabela periódica
Propriedades da tabela periódica Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 30/09/2016 calcogênioos halogênios Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Gases nobres Metais de transição Dimitris Mendeliev
Leia mais[A] Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio. [Xe] 6s 4f 5d.
Gabarito: Resposta da questão 1: A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família
Leia maisINSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO CAMPUS VALENÇA SÉRIE: 1º ANO DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: JOSÉ TIAGO PEREIRA BARBOSA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO CAMPUS VALENÇA SÉRIE: 1º ANO DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: JOSÉ TIAGO PEREIRA BARBOSA Lista de Exercícios Ligações Químicas Teoria do Octeto
Leia maisAula 10 26/mai Marcelo Ligação iônica versus ligação covalente Veja as ligações esquematizadas abaixo, cada qual acompanhada do respectivo valor de diferença (Δ, delta) entre as eletronegatividades de
Leia maisTabela Periódica. 2. C Consultando a tabela periódica para a obtenção das massas atômicas dos elementos apresentados, tem-se:
Segmento: Pré-vestibular Resoluções Coleção: Alfa, Beta e Gama Disciplina: Química Volume: 1 Série: 2 Tabela Periódica 1. C Nas tabelas periódicas atuais os elementos estão dispostos em ordem crescente
Leia maisEnsino Médio. Aluno(a): Nº
Ensino Médio Professor: Alexandre Ferreira Costa Disciplina: Química Geral Aluno(a): Nº Série: 3ª Turma: Data: / /20 Ligações Químicas Iônica LISTA Q-1 Instruções: 1. Respostas e cálculos somente à caneta
Leia maisAula 02 - Tabela Periódica
Aula 02 - Tabela Periódica Tabela Periódica Moderna As posições dos elementos na Tabela Periódica são fornecidas pelas suas distribuições eletrônicas, baseadas na camada de valência. A periodicidade nas
Leia maisEstrutura da matéria. Estrutura atômica
Estrutura da matéria 1. Considere a tabela de pontos de fusão e pontos de ebulição da substância a seguir. Substância P.F P.E Cloro - 101,0-34.6 Flúor - 219,6-188,1 Bromo - 7,2 58,8 Mercúrio - 38,8 356,6
Leia maisLigação Iônica. Ligação Metálica. Ligações Química. Ligação Covalente. Polaridade. Geometria. Ligações Intermoleculares
Ligação Iônica Ligação Metálica Ligações Química Ligação Covalente Polaridade Geometria Ligações Intermoleculares Teoria do octeto Os átomos se estabilizam com 8 elétrons na última camada. (Porém existem
Leia maisComo classificar os elementos. Classificação periódica dos elementos químicos. As tríades de Döbereiner. Lei das oitavas 06/09/2017
Como classificar os elementos Classificação periódica dos elementos químicos 1650: prata, arsênio, ouro, carbono, cobre, ferro, mercúrio, chumbo, enxofre, antimônio e estanho; Hemnning Brand: tentando
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA Profª Márcia Ribeiro
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA Profª Márcia Ribeiro NOME: Nº TURMA: DATA: LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos raramente ficam isolados na natureza, pois tendem a se unir uns aos outros, formando
Leia maisSurgiu com a associação entre estabilidade dos gases nobres e o fato de possuíram 8 elétrons na última camada.
LIGAÇÕES QUÍMICAS TEORIA DO OCTETO Surgiu com a associação entre estabilidade dos gases nobres e o fato de possuíram 8 elétrons na última camada. Para atingir uma situação estável, os átomos tendem a buscar
Leia maisCursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE
Cursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE (a) consiste no compartilhamento de um ou mais elétrons
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA. Ligações Químicas
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Ligações Químicas Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias.
Leia maisLISTA D QUÍMICA- TONI - ATITUDE
LISTA D QUÍMICA- TONI - ATITUDE www.sosprofessor.xpg.com.br 1 (FESP) Considere os elementos A, B, C e D. As distribuições eletrônicas dos elementos são respectivamente: 1s² 3s¹, 1s². 3p 4, 1s². 30p 5 e
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI LIGAÇÕES QUÍMICAS A partir do desenvolvimento da mecânica
Leia maisCONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DOS ÁTOMOS Configuração eletrônica: descreve a estrutura eletrônica de um átomo com todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital
Leia maisATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA
ATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA Nome: Nº Ano: 7º Data: 14/11/2012 Bimestre: 4 Professor: Vanildo Disciplina: Química Orientações para estudo: Esta atividade deverá ser entregue no dia da avaliação de recuperação,
Leia maisDisciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli TABELA PERIÓDICA
Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli TABELA PERIÓDICA BREVE HISTÓRICO Mendeleev (1869): organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas. Os elementos de comportamento químico
Leia maisCURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS. DISCIPLINA: Química Geral. ASSUNTO: Tabela Periódica
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA: Química Geral ASSUNTO: Tabela Periódica Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1. Introdução Quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem crescente de número
Leia maisUDESC 2017/2 QUÍMICA. Comentário
QUÍMICA Sólido: volume definido; forma definida. Líquido: volume definido; forma variável. Gasoso: volume variável; forma variável. 1 e resolução SiC 4 + 2 Mg Si + 2 MgC 2 170,1 g + 48,6 g 28,1 g Massa
Leia maisLIGAÇÃO COVALENTE Elementos não-metálicos
LIGAÇÃO COVALENTE Elementos não-metálicos: não formam cátions monoatômicos pois têm energia de ionização muito alta. Qual o tipo de ligação entre átomos não-metálicos? Lewis (1916): Uma ligação covalente
Leia maisAULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB
AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + N REPRESENTAÇÃO
Leia maisLista de exercícios - Bloco 1 - Aula 21 a 24 - Tabela Periódica. 1. (Uerj 2017) O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos
Leia maisQuímica A Extensivo V. 3
Extensivo V. 3 Exercícios 01) a) Z = 17-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 - C - 3 período b) Z = 20-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 - Ca - 4 período c) Z = 32-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 - Ge - 4 período
Leia mais1ª Série - Ligação Iônica
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA 1ª Série - Ligação Iônica 1. No Laboratório de Química,
Leia maisTabela Periódica e Propriedades Periódicas
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas O desenvolvimento da tabela periódica Carbono (C), ouro (Au), prata (Ag), cobre(cu) são conhecidos desde a Antiguidade 1735 e 1843 A maior parte dos elementos
Leia maisTarefa online 9º ano Química Juliana
Tarefa online 9º ano Química Juliana 1) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no a) 2 º período,
Leia maisCentro Universitário Anchieta
1) A teoria da eletrovalência estabelecida por Kossel em 1916 explica a formação dos compostos iônicos a partir da estabilidade dos gases nobres que possuem a camada de valência completa. Em relação a
Leia maisQuímicas. Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs LIGAÇÕES IÔNICAS LIGAÇÕES IÔNICAS IMPORTANTE : alguns metais,
Leia maisClassificação periódica dos elementos. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I
Classificação periódica dos elementos Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I Tabela periódica A atual classificação periódica dos elementos fundamenta-se na LEI DA PERIODICIDADE DOS
Leia maisCONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA. Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
CONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Ligações Químicas Interatômicas Forças de interação entre os átomos. São responsáveis pela formação de moléculas
Leia maisLembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! CIÊNCIAS - UNIDADE 3 ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
Lembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! Use canetas coloridas ou escreva palavras destacadas, para facilitar na hora de estudar. E capriche! Não se esqueça
Leia mais