Introdução - Química Orgânica. K-Padão Revés

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Rafael Ian Caiado Jardim
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1 Introdução - Química Orgânica K-Padão Revés

ESTAGNAÇÃO DA CIÊNCIA NESTE CAMPO Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) Em 1824, Friedrich (discípulo de Berzelius)

2 História da química orgânica Os organismos vivos (plantas e animais) continham uma força vital que caracterizava todos os compostos produzidos por eles. ESTAGNAÇÃO DA CIÊNCIA NESTE CAMPO Jöns Jacob Berzelius ( ) Em 1824, Friedrich (discípulo de Berzelius) realizou a síntese da uréia em laboratório, a partir do aquecimento do cianato de amônio e sem a interferência de um organismo vivo que lhe transferisse a força vital. Friedrich Wöhler ( )

3 Síntese de Wöhler

4 Postulados de Kekulé Primeiro postulado: O átomo de Carbono é tetravalente. O carbono pode estabelecer até quatro ligações com outros átomos, isso se deve ao fato da existência de 4 elétrons na sua camada de valência. As valências são representadas por quatro traços (-):

6 Segundo postulado: As quatro valências do carbono são iguais entre si. Pode-se provar que o carbono possui 4 valências iguais por meio de um composto, por exemplo o clorometano ou cloreto de metila (CH3Cl): Se as valências fossem diferentes, deveríamos ter 4 moléculas diferentes para o CH3Cl, como só existe um composto com essa formula, as 4 representações são iguais, assim, as 4 valências equivalem-se.

7 Terceiro postulado: Propriedade do encadeamento. Os átomos de carbono podem ligar-se entre si formando cadeias. Isso explica o fato de existirem mais de 4 milhões de compostos orgânicos. Os átomos de carbono podem formar cadeias abertas ou fechadas (anéis); ambas as cadeias podem se ramificar e ligar-se umas às outras:

8 A capacidade de formar cadeias não é exclusiva do carbono, pois o fósforo, silício, enxofre, nitrogênio e oxigênio também tem essa capacidade; no entanto, ela se apresenta muito mais no carbono.

10 Tipos de ligações entre os átomos de carbono Teoria de Le Bel e Van t Hoff: O átomo de carbono situa-se no centro de um tetraedro imaginário, estando cada uma de suas valências dirigidas para um dos vétices do tetraedro. Então, para a molécula do metano (CH4) teríamos:

11 METANO

12 Cada átomo de carbono pode ligar-se a um outro átomo de carbono por intermédio de um, dois ou três pares covalentes, formando o que chamamos de ligação simples, ligação dupla e ligação tripla. 4 ligações simples 2 ligações simples e uma dupla 1 ligação simples e uma tripla 2 ligações duplas

13 Cadeias carbônicas As cadeias carbônicas podem ser representadas da seguinte maneira: Fórmula estrutural: Fórmula estrutural condensada:

14 Elementos organógenos Os compostos orgânicos são formados por poucos elementos, sendo fundamentalmente: C, H, O e N; em menor frequência aparecem: Cl, Br, I, S, P. Estes elementos são chamados de organógenos, isto é, são os elementos que compõem as funções orgânicas. Porém alguns compostos que contêm C e os elementos organógenos são tratados na química inorgânica; exemplo: CO,CO2,NaCl,NO2,H2O... A divisão de ORGÂNICA e INORGÂICA é apenas didática, pois as leis q explicam o comportamento destes compostos são iguais para ambos.

15 LEMBRETE IMPORTANTE Todo composto orgânico possui carbono; porém nem todo composto com carbono é orgânico.

17 Os compostos orgânicos constituem a parte fundamental de todo o CICLO DA VIDA: Nos vegetais: CO2 + H2O + LUZ -> composto orgânico + O2 Nos animais: Composto orgânico +O2 -> CO2 + H2O + energia

18 Classificação do átomo de carbono na cadeia carbônica Carbono primário: É todo átomo de carbono isolado ou ligado, no máximo, a outro átomo de carbono. Carbono secundário: É o átomo de carbono que se liga a dois outros átomos de carbono. Carbono terciário: É o átomo de carbono que se liga a três outros átomos de carbono. Carbono quaternário: É o átomo de carbono que se liga a quatro outros átomos de carbono.

19 A classificação dos carbonos não dependem do tipo de ligação (simples, dupla ou tripla) entre eles, e sim de quantos carbonos estão ligados ao outro

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