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Márcio Aveiro Correia
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5 Tabela periódica: periodicidade das propriedades físicas e químicas dos elementos.

8 Tabela periódica

Massa atômica e isótopos http://www.tabelaperiodicacompleta.

11 Massa atômica e isótopos com/elemento-quimico/hidrogenio

com/pr opriedades-periodicas http://wikiciencias.

13 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Raio atômico opriedades-periodicas org/index.php/raio_at %C3%B3mico

14 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Raio atômico /index.php/raio_at%c3%b3mico

16 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Raio atômico e carga nuclear efetiva Mg 12 carga nuclear efetiva S: número de elétrons entre o núcleo e o(s) elétron(s) em questão.

17 Raio atômico e carga nuclear efetiva x 3,3+

18 Raio atômico e carga nuclear efetiva Aumento vertical: aumenta número de camadas (distância entre as cargas prótons e elétrons) menor atração dos elétrons pelo prótons e; aumenta a blindagem dos elétrons internos menor carga nuclear efetiva. Redução horizontal (esquerda para direita): mesmo número de camadas: blindagem semelhante. Aumento da carga nuclear

20 Exercício 1) Preveja o comprimento das ligações C-S, C-H e S-H para a molécula de CH SH 3 (metilcarptana usada para dar mau cheiro ao gás de cozinha). Raios atômicos (Å): C (0,77), S (1,02) e H(0,37).

21 Exercício 2) Recorrendo à tabela periódica, organize os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: P, S, As e Se

22 Tamanho de átomos e íons

24 Exercício 1) Ordene os átomos e íons a seguir em ordem crescente de tamanho: Mg 2+ 2+, Ca e Ca.

25 Exercício 222)Qual dos átomos e íons é maior: S, S ou O?

26 Tamanho de átomos e íons Íons isoeletrônicos

27 Exercício ) Coloque os íons S, Cl, K e Ca em ordem decrescente de tamanho.

28 Exercício )Qual dos seguintes íons é o maior: Rb, Sr ou Y?

29 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Energia de ionização Energia necessária para remover um elétron de um átomo. Primeira Energia de ionização (I ) para o átomo de sódio: 1 Na(g) + Na (g) + e Segunda Energia de ionização (I ) para o átomo de sódio: 1 + Na (g) 2+ Na (g) + e

30 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Energia de ionização Energia necessária para remover um elétron de um átomo. 1 EI Menos e - 2 EI Menor raio 3 EI... EI Maior atração sobre e Maior EI

31 Energia de ionização

33 Exercício 1) Quem terá a maior terceira energia de ionização, Ca ou S?

34 Exercício 2) Três elementos estão indicados na tabela periódica abaixo. Baseado em suas localizações, determine qual terá a segunda maior energia de ionização.

35 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Energia de ionização

36 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Afinidade eletrônica Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo. Cl(g) + e - - Cl (g) DE = -349 kj / mol 2 5 [Ne] 3s 3p Ar(g) + e [Ne] 3s 3p 2 6 [Ne] 3s 3p - Ar (g) DE> [Ne] 3s 3p 4s

37 Afinidade eletrônica

38 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Eletronegatividade Atração do núcleo de um átomo sobre os elétrons compartilhados numa ligação química

39 Escala de Eletronegatividade de Pauling: a primeira e mais usada

40 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Eletronegatividade

41 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Revisão

45 Metais - óxidos Oxigênio abundante no ambiente. São básicos (maioria) e os solúveis em água formam hidróxidos, quando dissolvidos: Óxido metálico + água hidróxido metálico Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH (aq) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (aq) Íon óxido + água hidroxila O2-(aq) + H2O(l) 2OH-(aq)

46 Metais - óxidos São básicos (maioria) e reagem com ácidos formando sal e água: Óxido metálico + ácido sal + água Na2O(s) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H 2O(l) CaO(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l)

47 Não-metais - óxidos Oxigênio abundante no ambiente. São ácidos (maioria) e os solúveis em água formam ácidos, quando dissolvidos: Óxido não-metálico + água CO2(g) + ácido H2O(l) H2CO3(aq) P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq) CÁ HC SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) U I SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) V D AA Combustão de combustíveis fósseis (do petróleo e carvão)

48 Não-metais - óxidos São ácidos (maioria) e reagem com bases formando sal e água: Óxido não-metálico + base CO2(g) + 2NaOH(aq) sal + água Na2CO3(aq) + H2O(l)

49 Metalóides Propriedades intermediárias entre metais e não-metais Ex.: Silício Aparência de metal; quebradiço (não maleável); pior condutor de calor e eletricidade do que metais (semicondutor): circuitos integrados e chips de computador. Grandes cristais de Si são separados em finos wafers (finas placas) para uso em circuitos.

50 Bibliografia Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; São Paulo: Pearson Prentice Hall, Demais referências nos slides.

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