1) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "1) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?"

Beatriz Tavares Pinhal
5 Há anos
Visualizações:

1 Disciplina: Química Geral I QM81B. 1ª Lista de Exercícios: Modelos Atômicos, Estrutura Atômica, Tabela Periódica e Propriedades Periódicas. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda. Nome: Modelos atômicos 1) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo? 2) Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,000 g de água decompõe-se em seus elementos, obtêm-se 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água? 3) Como os experimentos de descarga de gases em tubos de Crookes e outros mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas? 4) Faça um resumo das evidências usadas por J. J. Thonsom para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente. 5) Descreva o modelo atômico de Thomson e mostre como este foi inconsistente com os resultados 1ª Lista de Exercícios QM81B 1

2 dos experimentos de Rutherford, Geiger e Marsden. O átomo nuclear 6) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique. 7) Um certo átomo tem um raio de 0,15nm. Se seu núcleo tem um raio de 1,5 x 10-6 nm, compare a densidade do núcleo com a do átomo inteiro. (O 4 r 3 3 volume da esfera é.) 8) Dê o número de: a) prótons e b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14 N, 15 N, 179 Ta, 233 U. 9) Qual é a carga em coulombs num núcleo de um átomo de cobre? Massas atômicas 10) Uma forma de se compreender a evolução da Terra é medidno as quantidades de certos nuclídeos nas rochas. Uma quantidade medida recentemente é a razão entre o 129 Xe e o 130 Xe em alguns minerais. De que forma esses nuclídeos diferem entre si e em quais aspectos eles são iguais? 1ª Lista de Exercícios QM81B 2

3 11) Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: 52 Cr Símbolo Prótons Nêutrons Elétrons N o. de massa ) O cloro ocorre simultaneamente como uma mistura de dois isótopos: 35 Cl (massa de 34,97u) e 37 Cl (massa de 36,97u). Se a abundância relativa do isótopo 35 Cl é de 75,77%, qual é a massa atômica de Cl? O átomo de Bohr 13) Descreva o modelo atômico de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica? 14) Como a existência de um espectro de linha favorece o modelo atômico de Bohr? 15) Calcule a energia de um elétrons no átomo de hidrogênio quando n=2 e quando n=6. Calcule o comprimento de onda da radiação liberada quando 1ª Lista de Exercícios QM81B 3

4 um elétron se move de n=6 para n=2. Essa linha está na região visível do espectro eletromagnético? Se a reposta for sim, qual sua cor? 16) Faça a distribuição eletrônica para os seguintes elementos: a) 2 He b) 3 Li c) 9 F d) 20 Ca e) 42 Mo f) 87 Fr As ondas e os elétrons 17) Calcule o comprimento de onda de um elétron (massa = 9,1 x kg) viajando a 1,0 x 10 6 m/s. 18) Como pode ser mostrado experimentalmente que os elétrons possuem propriedades ondulatórias? 19) Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos seguintes objetos: a) Uma pessoa de 85 Kg esquiando a 50 Km/h; b) Uma bala de revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s; c) Um átomo de lítio movimentando-se a 2,5 x 10 5 m/s. 1ª Lista de Exercícios QM81B 4

5 20) Como pode ser mostrado experimentalmente que os elétrons possuem propriedades ondulatórias? As configurações eletrônicas 21) Escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos: a) C(Z=6); b) P(Z=15); c) Ti(Z=22); d) Co(Z=27); e) As(Z=33); f) Kr(Z=36). 22) Desenhe um diagrama de orbital para cada átomo no estado fundamental considerado no problema anterior. 23) Discuta dois tipos de evidências experimentais para demonstrar que o elétron possui spin. Os elétrons: distribuições espaciais 24) Desenhe um diagrama de contorno para cada um dos seguintes orbitais: a) 1s; b) 2s; c) 2p x ; d) 3d xy. 25) Desenhe um diagrama de contorno para cada um dos segintes orbitais: a) n=1, l=0; b) n=2, l=1; c) n=3, l=1. 1ª Lista de Exercícios QM81B 5

6 Números quânticos 26) Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos usados na especificação de elétrons em átomos? Quais são seus valores? Qual o significado de cada um? 27) O que é o princípio de exclusão de Pauli? O que é regra de Hund? 28) Considerando os valores possíveis que podem ser atribuídos ao número quântico magnético m l, mostre que cada subcamada d pode conter 10 elétrons. Tabela periódica e propriedades 29) Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados com a determinação do tamanho atômico? 30) Onde se encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de ionização mais altas? Explique. 31) Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: 1ª Lista de Exercícios QM81B 6

7 a) S e P; b) Al e Mg; c) Sr e Rb; d) Cu e Zn; e) Rn e At; f) K e Rb. 32) Como a primeira energia de ionização do íon Cl - está associada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl? 33) Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira? 34) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: a) Br e I; b) Li e F; c) F e Ne; d) N e O 35) As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, possuem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raios: Ne, F -, Na +, O 2-, Mg 2+. 1ª Lista de Exercícios QM81B 7

Documentos relacionados

ESTRUTURA ATÔMICA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14

ESTRUTURA ATÔMICA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14 ESTRUTURA ATÔMICA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14 TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA Demócrito e Leucipo (discípulo) (460 370 a.c.) Aristóteles (384 a.c. 322