LISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO

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Carlos Eduardo de Sintra Antunes
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Questão 1 Questão 2 Questão 3 Questão 4 Química GABARITO a) I) Fe 2 O 3 (s)+3h 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 (aq)+3h 2 O II) 2Al(OH (s)+3h 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 (aq)+6h 2 O IIICaO(s)+2H 3 PO 4 (aq) Ca 3

MgCO 3 : carbonato de magnésio NaCl: cloreto de sódio. c) Reação de precipitação MgCl 2 (aq)+na 2 CO 3 (aq) MgCO 3 (s) + 2NaCl(aq) Questão 5 Questão 6 [A] Incorreta.

1 Questão 1 Questão 2 Questão 3 Questão 4 Química GABARITO a) I) Fe 2 O 3 (s)+3h 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 (aq)+3h 2 O II) 2Al(OH (s)+3h 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 (aq)+6h 2 O IIICaO(s)+2H 3 PO 4 (aq) Ca 3 (PO 4 ) 2 (aq)+3h 2 O IV) MgCl 2 (aq)+na 2 CO 3 (aq) MgCO 3 (s)+2nacl(aq) b) Fe 2 (SO 4 : sulfato férrico Al 2 (SO 4 : sulfato de alumínio Ca 3 (PO 4 ) 2 : fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio) MgCO 3 : carbonato de magnésio NaCl: cloreto de sódio. c) Reação de precipitação MgCl 2 (aq)+na 2 CO 3 (aq) MgCO 3 (s) + 2NaCl(aq) Questão 5 Questão 6 [A] Incorreta. Em uma reação de decomposição, haverá apenas um reagente dando origem a dois ou mais produtos. [B] Incorreta. Uma reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base. [C] Correta. [D] Incorreta. A reação libera 4 mols de H. 2 3Fe(s) + 4H2 O( ) Fe3O4(s) + 4H2(g) [E] Incorreta. Com base no balanceamento acima, podemos perceber que a reação consome 4 mols de H2O. Questão 7 2KBrO 3(s) 2KBr(s) + 302(g) 2NaHCO 3(s) Na2CO 3(s) + CO 2(g) + H2O Ambas as reações são de decomposição, onde um reagente se decompõe em 2 ou mais produtos. Questão 8 [V] A Lei de Conservação das massas, de Lavosier, enuncia que em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos, assim teremos: CaO + H2O Ca(OH) = 74g 74g [F] Trata-se de uma base de Arrhenius, devido à presença do ânion OH. [V] Os coeficientes que irão balancear corretamente a reação serão: 1 CaO + 1 H2O 1 Ca(OH) 2 [V] Em meio básico a fenolftaleína apresenta coloração rósea. [F] Trata-se de uma reação de adição, onde 2 reagentes formam apenas um único produto. Questão 9 Teremos: 1. CaCO3 CaO(s) + CO 2(g) : reação de análise ou decomposição. 2. CaO(s) + SO2(g) CaSO 3(s) : reação de síntese ou formação. Questão = 25. Teremos: I. SO3 + H2O H2SO4 (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada) II) H2SO4 + CaCO 3 CaSO4 + H2CO3 sal insolúvel em água (reação de dupla troca; balanceada) III) CaSO 4 + NaOH Ca( OH) 2 + Na 2 SO 4 (reação de dupla troca; não balanceada) Observação: H2CO3 H2O + CO 2 ácido fraco GAB LISTA - 21

2 Questão 11 Teremos a seguinte classificação: Ordem Equação Química Ocorrem I ( ) ( ) 2( 4) ( ) 3Ca OH + A SO 2 A OH 3Ca SO 2 aq 3 s 3 s aq ( ) 3 ( s ) ( 4) ( aq ) 2 A OH + 3Ca SO Dupla troca II 2Mg( s) + 1O2g ( ) 2MgO( s) Síntese III Zn( s) + 2HC ( aq) ZnC Deslocamento 2 aq H2 g ou simples ZnC 2( aq) + H2( g) troca IV Questão 12 NH4HCO3s ( ) CO 2g ( ) + NH 3g ( ) + H 2 O ( ) Decomposição ou análise Resolução: Análise das reações fornecidas no enunciado: I) 2 NO 2 N 2 O 4 (adição ou síntese) São aquelas reações nas quais várias substâncias reagem (ou mais de um mol da mesma devido ao surgimento de radicais bivalentes) formando um único produto. II) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N H 2 O (decomposição ou análise) São aquelas reações nas quais um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos. III) Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu (deslocamento ou simples troca) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que um elemento mais reativo troca de lugar com outro menos reativo. IV) Na 2 CO HCl 2 NaCl + H 2 O + CO 2 (dupla troca) Reações de Dupla troca são aquelas nas quais existe a troca de ânions entre 2 reagentes. Comentário: No caso da reação I também podemos usar o termo dimerização, pois duas moléculas se ligam formando uma nova substância. Questão 13 GAB LISTA - 21

3 Questão 1 Questão 2 Questão 3 Química GABARITO Questão 4 Em meio neutro teremos: 2KMnO4 K2O + 2MnO2 + 3[O] Questão 5 O oxigênio sofre um processo de redução, pois seu número de oxidação diminui de zero para - 2. Questão 6 Questão 7 Questão 8 Questão 9 Questão 10 No processo de degradação aeróbica ocorrem reações de oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante. agente oxidante CH2O + n no2 nco2 + nh2o 0 2 (redução) ( ) agente oxidante 2 MO ( C,H,N,S) + no2 CO2 + H2O + NO3 + SO4 0 2 (redução) Questão 11 Análise das alternativas: [A] Incorreta. Na reação II, o oxigênio (O 2 ) age como agente oxidante, uma vez que diminui o seu número de oxidação. oxidante ( ) ( ) + ( ) 2s 2 aq ( ) 2s ( ) 2Mn OH O 2MnO OH 0 2 (redução) [B] Incorreta. A reação I é de dupla troca. MnSO4 aq + 2NaOH aq Mn OH + Na SO 2s 4 aq ( ) ( ) ( ) ( ) 2 ( ) AB + CD AD + BC (dupla troca) [C] Correta. O l 2(aq) formado no processo equivale, ou seja, é proporcional (1:1) à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita determinar o OD na água. 2MnSO + 4NaOH 2Mn OH + 2Na SO 4( aq) ( aq) ( ) 2s ( ) 2 4( aq) ( ) ( ) + ( ) 2s 2 aq ( ) 2s ( ) ( ) ( ) + 2 4( aq) 4 2(aq) + 2 ( ) 2Mn OH O 2MnO OH 2MnO OH 2H SO Mn(SO H O 2s Mn(SO 4 ) 2(aq) + 2KI Mn SO4 + K2 SO4 + I2(aq) ( aq) ( ) ( aq ) ( ) ( aq ) I2(aq) + 2Na2S2O3( aq) Na2S4O6( aq) + 2NaI( aq) De acordo com as equações: 1O2( aq) 1I2(aq) [D] Incorreta. A reação V não é de decomposição. I2( aq) + 2Na2S2O3( aq) Na2S4O6( aq) + 2NaI( aq) Questão 12 [A] Incorreta. Na equação I, os íons espectadores + são K e NO 3. [B] Correta. Na equação II o íon espectador será o C. [C] Incorreta. Na equação III não existem íons espectadores. Os íons H + e OH reagem formando H2 O ( ), Ba, SO4 reagem formando o BaSO 4(s) [D] Incorreta. Na equação II, os íons Fe Sn reagem formando Fe Sn. O íon C será o íon espec tador [E] Incorreta. Na equação III os íons Ba e SO 4 reagem formando BaSO 4(s). Questão 13 Teremos uma reação de deslocamento ou simples troca: GAB LISTA -

4 agente agente substância substância redutor oxidante composta simples 2Na(s) + 2H2O ( ) 2NaOH (aq) + 1H 2 (g) oxidação redução Na 2Na + 2e + 2H + 2e H2 2Na(s) + 2H2O ( ) 2NaOH (aq) + 1H 2 (g) Soma dos coeficientes = = 7 GAB LISTA -

5 Química GABARITO 1 mol de K 4[Fe(CN) 6] 0,5 mol x = 18,06 10 de íons CN 6 6,02 10 de íons CN x Questão 1 Questão 2 Questão 3 Questão 4 35x + 37y = 35,5 100 x + y = 100 x = 100 y 35(100 y) + 37y = y + 37y = y = y = 25% [E] Incorreta. 1 mol de K 4[Fe(CN) 6] 0,5 mol x = 12,04 10 átomos de N Questão 6 4 (6,02 10 ) átomos de N x Calculando a massa atômica média ponderada, vem: M.A (média ponderada) = 0,99 16 u + 0, u + 0,004 1 Questão 7 + 0, u = 16,014 u Teremos: O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, então: x = = 75% Questão 5 [A] Incorreta. 1 mol de K 4[Fe(CN) 6] 368,15g x 184,1g x = 0,50 mol 1 mol de K 4[Fe(CN) 6] 6 mols de C 0,5 mol x x = 3 mols de C [B] Incorreta. 1 mol de K 4[Fe(CN) 6] 0,5 mol 3 x = 27,9g de íons Fe + [C] Incorreta. 1 mol de K 4[Fe(CN) 6] 0,5 mol x = 12,04 10 átomos de K [D] Correta ,8g de íons Fe x 4 6,02 10 atomos de K x Metade da massa do bóson de Higgs = = De acordo com a tabela periódica (fornecida na prova): M.A. = 63,55 63 Cobre (Cu). Questão 8 A quantidade recomendada é o dobro de 500mg por dia, ou seja, 1000mg de cálcio por dia, então: 1000 mg = = 1 g 40 g de cálcio 6 10 átomos de Ca 1 g de cálcio nca 22 nca = 0,15 10 = 1,5 10 átomos de cálcio Questão 9 SO2 = 64 1 mol moléculas SO2 64 g 6 10 moléculas SO2 64 g 1 molécula SO2 m 22 m 10,67 10 = g 1,0 10 g Questão 10 GAB LISTA - 25

6 GAB LISTA - 25 No sal tradicional: n(sódio) = = mol n(cloro) = mol No sal light: n(sódio) = = 8 10 mol n(cloro) = 8 10 mol 249,6 10 n(potássio) = = 6,4 10 mol n(cloro) = 6,4 10 mol 39 n(cloro) = ,4 10 = 14,4 10 mol Redução = ,4 10 = 1,6 10 mol de cloro r 1, % r = 0,10 = 10 % Questão 11 Questão 12 Questão 13 Questão 14 Questão 15 Questão 16 Questão 17 P V = n R T (I) P V = N k T (II) Dividindo (I) por (II), vem : P V n R T = P V N k T R N = k n n = 1 mol e N = 6 10 moléculas R 6 10 = k 1 R = 6 10 k Questão 18 F V V V. Questão 19 Questão 20 Massa total = 460g. Questão 21 Questão 22 Questão Questão 24 Questão 25 Cálculo da quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K: P V = n R T R = constante De acordo com a tabela : T = constante V = constante V n = P R T n = k P n = k 2 = 2k Para o hidrogênio (H 2 ) : n = 2 2k = 4k O número de mols é diretamente proporcional à pressão, então: Recipiente Gás Temperatura (K) Pressão (atm) 1 O Ne He N Ar Volume (l) n (mol) Átomos (mol) 22,4 k 3k 22,4 2 k 2 k 22,4 4 k 4 k

7 22,4 k 2k 22,4 k k O gás do recipiente 3 (He) contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K, ou seja, 4k átomos. Questão 26 Se os gases encontram-se nas mesmas condições de pressão e temperatura, podemos afirmar que a pressão exercida é diretamente proporcional ao número de mols. Cálculo do número de mols de cada gás. Lembrando que: massa n = Massa Molar CO: 10 0,35 28 = CO 2 : 10 0, 44 = NO: 60 2,0 30 = NO : 50 1, = SO : 80 1, = GAB LISTA - 25

8 Questão 1 Questão 2 Questão 3 Questão 4 PV = nrt m P V = R T M PM = drt Química GABARITO P M d = = = 1, 43 g L R T 0, Questão 5 Questão 6 Questão 7 Questão 8 Questão 9 Questão 10 a) 15,33% Na b) 1,5g Na I Questão 11 V V F F. Questão 12 a) Al 2 (SO 3 - sulfito de alumínio b) 270g Questão 13 GAB LISTA - 27

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+1 2 Nox +1 2 Carga Nox +7 8 Carga 01 Cl 2 Cl Nox = 0 Nox = 1 Cl O +1 2 Nox +1 2 Carga Cl O 4 +7 2 Nox +7 8 Carga Resposta: Respectivamente zero, 1, +1, +7. 1 02 a) NH 4 NO 3 NH 4 + cátion + NO 3 ânion N H 4 + 3 +1 Nox 3 +4 Carga N O 3