CONSIDERAÇÕES INICIAIS
|
|
- Isadora Canário Silveira
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 REAÇÕES INORGÂNICAS
2 CONSIDERAÇÕES INICIAIS
3 CLASSIFICAÇÕES
4 1. Reação de síntese ou adição
5 2. Reação de decomposição ou análise
6 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.1 Metais Zn (s) + CuSO 4(aq) ZnSO 4(aq) + Cu (s) Reação ocorre!!! Cu (s) + ZnSO 4(aq) CuSO 4 + Zn (s) Reação NÃO ocorre!!!
7 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.2 Ametais Cl 2(g) + NaBr (aq) NaCl (aq) + Br 2(l) Reação ocorre!!! NaCl (aq) + Br 2(l) Cl 2(g) + NaBr (aq) Reação NÃO ocorre!!!
8 4. Reação de dupla troca OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 4.1 Formação de um precipitado Obs.: consultar tabela solubilidade de sais (A5). Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH 4+.
9 4. Reação de dupla troca 4.2 Formação de uma substância volátil
10 4. Reação de dupla troca Volatilidade Ácidos instáveis são voláteis:
11 4. Reação de dupla troca 4.3 Formação de uma substância menos ionizada
12 4. Reação de dupla troca Outros exemplos NaAc + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl Todos os nitratos são solúveis Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos
13 4. Reação de dupla troca Outros exemplos Ag 2 SO 4 + NaNO 3 Na 2 SO 4 + AgNO 3 Se todos os produtos são solúveis e nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+ Todos os nitratos são solúveis
14
15 EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 1. CaCO 3 CaO + CO 2 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O 4. Cl 2 + 2NaBr 2NaCl +Br 2 5. Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 2AlCl 3 + BaSO Al + 6HCl 2AlCl 3 + 2H 2 8. C 8 H 18 C 4 H 10 + C 4 H NO 2 N 2 O 4 NO 2 + NO 2 N 2 O Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O
16 2. (PUC-PR) Adicionando-se 10mL de HCl (aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Zn Mg Cu Ag A B C D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade
17 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: a) KI + PbAc 2 PbI 2 + KAc b) Na 2 CO HCl 2 NaCl + H 2 CO 3 c) KCl + NaNO 3 NaCl + KNO 3
18 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO 3 NaNO 3 + AgAc 02) BaCl 2 + Na 2 SO 4 NaCl + BaSO 4 04) Na 2 S + HNO 3 NaNO 3 + H 2 S 08) K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 16) CuSO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 32) Na 2 SO 3 + HNO 3 H 2 SO 3 + NaNO 3
19 5. A) Juntando-se AgNO 3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.
20 GABARITO
21 EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 1. CaCO 3 CaO + CO 2 Decomposição ou análise 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 Síntese ou adição 3. CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O Dupla troca 4. Cl 2 + 2NaBr 2NaCl +Br 2 Simples troca 5. Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 2AlCl 3 + BaSO 4 Simples troca Dupla troca 7. 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 2H 2 8. C 8 H 18 C 4 H 10 + C 4 H NO 2 N 2 O 4 NO 2 + NO 2 N 2 O Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O Simples troca Decomposição ou análise Síntese Dupla troca
22 2. (PUC-PR) Adicionando-se 10mL de HCl (aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Zn Mg Cu Ag A B C D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade
23 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: a) KI + PbAc 2 PbI 2 + KAc O único acetato insolúvel é o de prata. Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel. b) Na 2 CO HCl 2 NaCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Ocorre reação, pois há liberação de gás. c) KCl + NaNO 3 NaCl + KNO 3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.
24 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO 3 NaNO 3 + AgAc O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos são solúveis 02) BaCl 2 + Na 2 SO 4 NaCl + BaSO 4 Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+ 04) Na 2 S + HNO 3 NaNO 3 + H 2 S 08) K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 16) CuSO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH ) Na 2 SO 3 + HNO 3 H 2 SO 3 + NaNO 3
25 5. A) Juntando-se AgNO 3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: AgNO 3 + NaCl NaNO 3 + AgCl Haletos de prata são insolúveis. Os sais de prata, em geral, só são solúveis com cloratos, nitratos e sulfatos. B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação. AgNO 3 + NaClO 3 NaNO 3 + AgClO 3 Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.
Gabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V3 Frente B
01) E a) Certa para Brönsted-Lowry, ácido é a espécie que doa próton e base á a que recebe próton; b) Certa quando uma espécie perde o próton, outra recebe. Assim, haverá um ácido e uma base de cada lado
Leia maisTIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Tipos de Reações químicas 1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Introdução Várias reações da química inorgânica podem ser classificadas em uma das quatro categorias: combinação, decomposição, deslocamento simples
Leia maisFACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS
FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS Prezados Alunos Conforme orientação da Diretoria Geral, o reinício das aulas, teoria e laboratório, ocorrerá no dia 17 de agosto.
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia maisReações Químicas. Equação química É a representação simbólica e abreviada de uma reação química
Reações Químicas Reações Químicas Equação química É a representação simbólica e abreviada de uma reação química Fórmulas (ex: H 2, O 2, H 2 O) Indicam quais são as substâncias participantes da reação
Leia mais(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Soluções da ficha de exercícios 1. (a) NaOH = hidróxido de sódio. H 2 SO 4 = ácido súlfurico. Na 2 SO 4 = sulfato de sódio. H 2 O
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia mais3) Dadas as equações: I CuCl 2 + H 2 SO 4
1) Observe as reações I e II abaixo: I NH 3 + HCl NH 4 Cl II 2HgO aquecimento 2Hg + O 2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla
Leia maisReações Químicas. Profº André Montillo
Reações Químicas Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É o processo no qual 1 ou mais substâncias (regentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Estão presentes em todos
Leia maisReações em Soluções Aquosas
Reações em Soluções Aquosas Classificação Reações sem transferência de elétrons: Reações de precipitação; Reações de neutralização. Reações com transferência de elétrons: Reações de oxirredução. Reações
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Equações químicas: representação gráfica, informa
Leia maisPROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre
PROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre - 2018 Disciplina: Química Série: 2ª série do Ensino Médio Professor(a): Paola Araújo Objetivo: Recuperar o conteúdo referente ao 1º trimestre, mesclando conteúdos
Leia maisQuímica B Semiextensivo V. 3
Química B Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) E a) Certa. Para Brönsted-Lowry, é a espécie que doa próton e a que recebe próton. b) Certa. Quando uma espécie perde o próton, outra recebe. Assim,
Leia mais(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios 1. Considere a seguinte equação química: 2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l) (a) Indique
Leia maisINTRODUÇÃO. Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional:
REAÇÕES INORGÂNICAS INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias interagem de modo a formar novas substâncias. A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de evidências
Leia maisEXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
Leia maisOcorrência de reações
Ocorrência de reações Dados: Força de ácidos e bases Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Regra prática para a classificação dos oxiácidos Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos
Leia maisGABARITO. Química B Extensivo V. 6. Exercícios 06) A. I. Adição ou síntese. Dois reagentes (N 2. ). III. Adição ou síntese. Dois reagentes (P 2 07) A
GABARIT Química B Extensivo V 6 Exercícios 01) A a) Certa S + 2 S 2 Na síntese total, os reagentes são substâncias simples + Ca(H) 2 Ca + 2 Reação de neutralização do solo b) Errada S 3 é óxido ácido,
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Combustão de um palito de fósforo Efervescência
Leia maisCaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + 1 N2 2 NH3 + 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisReações químicas. Profe. Cristiane Rangel 8ª série Ciências
Reações químicas Profe. Cristiane Rangel 8ª série Ciências Reações químicas As reações químicas não ocorrem apenas em laboratórios e indústrias, ocorrem também no dia a dia. Como se pode saber que uma
Leia maisExercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões
Exercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões Dados: Força de ácidos e bases Ácidos fortes α 50 % Ácidos semifortes ou moderados 5 % α 50% Ácidos fracos α 5% Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Hidrácidos
Leia maish) óxido de magnésio b) CO
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno ROTEIRO DE ESTUDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl
Leia maisQUÍMICA INORGÂNICA. Reaçõ. (qg. E qf.) Patricia Borim
QUÍMICA INORGÂNICA (qg. E qf.) Reaçõ ções Químicas Patricia Borim e-mail: borim.patricia@gmail.com As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras
Leia maisATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisEquilíbrio de solubilidade de precipitação
LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Equilíbrio de solubilidade de precipitação Wanessa Melchert Mattos Solução saturada: quando o máximo possível do sal está dissolvido. AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq)
Leia maisREAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14
REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS Reações em soluções aquosas
Leia maisFUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS 1-A Chuva ácida: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2-B Neutralização: 2 H 3 PO 4 + 3 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 3-E O NOX do enxofre no Na 2 SO 3 é +4, sendo o sulfito de sódio.
Leia maisPacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl d)h3po4 + NaOH e)h2so4 + Al(OH)3
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Leia maisc) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA São reações envolvendo compostos iônicos
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisREAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14
REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES EM SOLUÇÕES Sem transferência de elétrons AQUOSAS
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: TR 30/ 06/2016 Tema da aula: Reações Químicas REAÇÕES QUÍMICAS - As reações químicas estão, constantemente, ao nosso redor e também no nosso organismo, de tal
Leia maisQui. Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha)
Semana 13 Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisé uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos).
REAÇÕES QUÍMICAS Reação Química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). é um fenômeno onde os átomos
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 16 RELAÇÕES QUÍMICAS: INTRODUÇÃO
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 16 RELAÇÕES QUÍMICAS: INTRODUÇÃO REAGENTES PRODUTOS Como pode cair no enem (UNIRIO) I) Zn + 2AgNO 3 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 II) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O III) 2Mg +
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 17 SAIS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 17 SAIS INTRODUÇÃO Os sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de sódio), está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos
Leia maisQUÍMICA. Equilíbrio Químico. Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação - Parte 1. Prof ª.
QUÍMICA Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois SOLUBILIDADE DOS SAIS A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água
Leia maisLuis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos
Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos SAIS O que é? - H + proveniente de um ácido deixa o meio ácido. - OH - proveniente de uma base deixa o meio básico. - O que acontece
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas. Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 7. Prof ª. Giselle Blois
QUÍMICA Transformações Químicas Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 7 Prof ª. Giselle Blois Exercícios de fixação: Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas 1. Considere
Leia maisResumão do Hondinha. Reações químicas. Reações químicas
Resumão do Hondinha Reações químicas Em uma reação química ocorre a transformação de substâncias com determinadas propriedades iniciais (reagentes) em outras com propriedades diferentes (produtos). As
Leia maisO equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo.
01. O equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo. HgS (s) Hg 2+ (aq) + S 2 (aq) No equilíbrio têm-se [Hg 2+ ] = [S 2 ] = 1 x 10 26 mol/l. A constante de solubilidade (Kps) deste
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois SAIS O sal comum era usado
Leia maisQUÍMICA REAÇÕES QUÍMICAS. Professor: Rafael Odorico
QUÍMICA REAÇÕES QUÍMICAS É um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.
Leia maisPAGQuímica Equilíbrio de Solubilidade
1. Uma solução foi preparada misturando-se 50 ml de CuSO 4 0,01 mol/l com 50 ml de NaOH 0,01 mol/l. a) haverá precipitação de Cu(OH) 2 nestas condições? Justifique sua resposta. b) quais são as concentrações
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia maisEquilíbrio de solubilidade de precipitação
LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Equilíbrio de solubilidade de precipitação Wanessa Melchert Mattos Solução saturada: quando o máximo possível do sal está dissolvido. AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq)
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes)
Semana 7 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisDefinições. Dissociação iônica Considerando um composto iônico sólido hipotético: A a B b Em uma solução: A a B b (s) aa b+ (aq) + bb a- (aq)
Definições Solubilidade de uma substancia refere-se à concentração ou à quantidade máxima de uma substância química que pode ser colocada em um solvente para formar uma solução estável. Algumas substâncias
Leia maisDefinições. Dissociação iônica Considerando um composto iônico sólido hipotético: A a B b Em uma solução: A a B b (s) aa b+ (aq) + bb a- (aq)
Definições Solubilidade de uma substancia refere-se à concentração ou à quantidade máxima de uma substância química que pode ser colocada em um solvente para formar uma solução estável. Algumas substâncias
Leia maisCLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS Devido à quantidade e variedade de reações químicas, é necessário fazer sua classificação sobre diferentes aspectos. As reações químicas podem ser classificadas segundo
Leia maisE-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 SUMÁRIO Apresentação -------------------------------------------- 3 Capítulo 3 ------------------------------------------------
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Leia maisIDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS ATRAVÉS DA MARCHA ANALÍTICA COMO PROPOSTA DE PRÁTICA DE ENSINO
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS ATRAVÉS DA MARCHA ANALÍTICA COMO PROPOSTA DE PRÁTICA DE ENSINO Levy S. Ribeiro 1 (EG), Reyla R. Ribeiro 1 (EG), Simone M. Goulart (PQ) 1 1 Instituto Federal de Goiás, Câmpus Itumbiara
Leia maisQuímica. Funções químicas. Prof. Geraldo Lopes Crossetti. Química - Prof. Geraldo Lopes Crossetti 12/04/2017. Page 1
Química Funções químicas Prof. Geraldo Lopes Crossetti Page 1 Funções químicas Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação geral funções inorgânicas funções orgânicas Page
Leia maisEXPERIÊNCIA 9 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO
EXPERIÊNCIA 9 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. OBJETIVOS No final desta experiência o aluno deverá ser capaz de: Dada a equação química de um equilíbrio, escrever a expressão para a constante
Leia mais1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol e dióxido de carbono:
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 4. Reacções químicas II Ficha de exercícios 1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol
Leia maisBC Transformações Químicas
Transformações Químicas BC0307 Prof. Anderson O. Ribeiro http://www.andersonorzari.com BC 0307 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Bloco B, 10º andar - Sala 1043 www.andersonorzari.com Transformações
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 3
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois A pilha pode ser construída com vários metais, logo cada pilha oferece
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 09/09/11
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 09/09/11 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R = 0,081 atm L -1 K -1 T (K) = T ( C) + 73,15
Leia maisFonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS.
REAÇÕES INORGÂNICAS AULAS 55-56 01. (Pucpr 2005) Uma das etapas da formação da chuva ácida pode ser representada pela equação a seguir: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 A respeito desse processo, podemos afirmar:
Leia maisPrática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes
Universidade Federal do ABC Disciplina: Laboratório de Transformações Químicas Prática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André
Leia maisSais: características, solubilidade e neutralização - Química Inorgânica 2015/1
SAIS: CARACTERÍSTICAS, SOLUBILIDADE E NEUTRALIZAÇÃO Alana Guaragni Cristiane Garbinatto Fabricia Zen Giovane Z. Arus Nádia Kroth Simone Pereira Cloreto de Sódio (NaCl): função de salgar a comida, conservação
Leia maisQUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - PROVAS RECOMENDADAS PARA A IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO. USAR SAIS DE CLORETO OU NITRATO!!!!
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PROVAS RECOMENDADAS PARA A IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO. USAR SAIS DE CLORETO OU NITRATO!!!! Sódio (amostra sólida): a) Coloração da chama. Esta prova é
Leia maisFunções Inorgânicas Ácidos e Bases
Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Ácidos e bases de Lewis Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons. Base de Lewis: doador de par de elétrons. Observe: os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia maisAULA 10 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
Fundamentos de Química Analítica (009) AULA 10 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE OBJETIVOS Definir solubilidade do soluto. Definir solução saturada, não saturada e supersaturada. Conhecer as regras de solubilidade.
Leia maisEquilíbrio de Precipitação
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 I semestre 2017 AULA 05 Equilíbrio de Precipitação Profa. Maria Auxiliadora
Leia maisCuSO 4 K 2 Cr 2 O 7. Funções Inorgânicas. NaOH. NaCl
CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7 Funções Inorgânicas NaOH NaCl Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. ÁCIDO: H + + ÂNION BASE: CÁTION + OH SAL: CÁTION
Leia mais1ª Série Ensino Médio. 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X:
1ª Série Ensino Médio 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X: O gás X, liberado neste sistema, é o: (A) O 2 ; (B) Cl 2 ; (C) O 3
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O. Ag. Redutor: H 2 C 2 O 4
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto afirmar
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia maisReações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes)
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes) OBJETIVO: é possível fazer generalizações a respeito da ocorrência
Leia maisGUIA DE LABORATÓRIO ANÁLISES QUALITATIVAS. Departamento de Química. Instituto de Ciências Exatas. Universidade Federal de Juiz de Fora
GUIA DE LABORATÓRIO ANÁLISES QUALITATIVAS Departamento de Química Instituto de Ciências Exatas Universidade Federal de Juiz de Fora 2 INSTRUÇÕES GERAIS O trabalho que se realiza em um curso prático de
Leia maisMaterial 4: Estequiometria EQUAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES PRODUTOS. Sódio + Água hidróxido de sódio + Hidrogênio
EQUAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA: É o processo de uma mudança química (Átkins). Este processo é representado por meio de uma EQUAÇÃO QUÌMICA. As EQUAÇÕES QUÍMICAS são representadas por: REAGENTES PRODUTOS
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 3ª Etapa 2013 Disciplina: Química Ano: 1 ANO Professora: Maria Luiza Ensino Médio Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisPrática 01 Reações e equações químicas
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC Disciplina: Química Geral Experimental QEX0002 Prática 01 Reações e equações químicas 1. Introdução
Leia maisReações Químicas. Principais Tipos de Reações. Reações de combinação e decomposição. Combustão ao ar. Combinação. Decomposição
Reações Químicas Principais Tipos de Reações Reações de síntese ou combinação Combinação Decomposição Reações de análise ou decomposição Reações de deslocamento e de troca Reações de neutralização (ácido-base)
Leia maisLOGO. Funções Inorgânicas e Tipos de Reações. Profa. Samara Garcia
LOGO Funções Inorgânicas e Tipos de Reações Profa. Samara Garcia ÁCIDOS Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H + (H 3
Leia mais1ª Série do Ensino Médio
1ª Série do Ensino Médio 16. Considere as equações abaixo: I. H 2 + Cl 2 2 HCl II. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 III. HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O IV. KClO 3 KCl + O 2 As quatro equações representam, nesta ordem,
Leia maisLista de Exercícios Laboratório de Estruturas e Transformações em Química QUI162
Lista de Exercícios Laboratório de Estruturas e Transformações em Química QUI162 1) Explique porque uma solução eletrolítica é capaz de conduzir eletricidade. 2) O Hidróxido de Bário Ba(OH) 2, um composto
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 3ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Série: 1ª Professora: Maria Luiza Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisSoluções. CO 2 dissolvido em água Álcool dissolvido em água Gelo seco (CO 2 sólido) dissolvido em (sublimado em) N 2
Soluções Tipo de solução Soluções gasosas Gás dissolvido em gás Líquido dissolvido em gás Exemplo O 2 dissolvido em N 2 CHCl 3 dissolvido em (evaporado em) N 2 Soluções líquidas Gás dissolvido em líquido
Leia mais1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):.
FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e
Leia maisREVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Guilherme F. Martins
REVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Guilherme F. Martins ÁCIDOS Segundo Arrhenius é toda substância que em meio aquoso libera por ionização, como única espécie de carga positiva, o íon H + (próton). Obs.
Leia maisEquilíbrios de Solubilidade
Equilíbrio entre um sal sólido e seus íons dissolvidos em uma solução saturada Aplicação no tratamento do esgoto sanitário a) Produto de Solubilidade: constante de equilíbrio entre um sólido e seus íons
Leia mais1) Faça o balanceamento das equações abaixo:
PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Recuperação do 4 Bimestre disciplina:química Conteúdo: Diversidade das substâncias: Funções químicas ( Capitulo 7) Lista de exercícios 01. Qual das substâncias abaixo
Leia maisQUÍMICA TITULAÇÃO ,0 ml de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 ml de uma solução de HNO
QUÍMICA Prof. Daniel Pires TITULAÇÃO 1. Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH
Leia maisFUNÇÃO INORGÂNICA: SAL
FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL 1 São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base formando também água. H + Cl - + Na + OH - NaCl + H 2 O Ácido Base Sal Principais característica
Leia maisGOIÂNIA, / / SÉRIE: 1 Ano. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSOR:Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO(a): Data entrega: / /2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes
Leia maisRELATÓRIO DE EXPERIMENTO Equilíbrio químico
UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSO DE ENGENHARIA DA COMPUTAÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSORA: FERNANDA SANTOS CARVALHO DOS ANJOS RELATÓRIO DE EXPERIMENTO Equilíbrio químico Aluno:
Leia mais